Azoto: differenze tra le versioni

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== Chimica nucleare ==

L'azoto ha [[numero atomico]] [[7 (numero)|7]], [[massa atomica]] pari a 14,0067[[Unità di massa atomica|u]]:<ref name=":1" /> e [[massa molecolare]] (N₂) pari a 28,014 g/[[Mole|mol]].<ref name=":11" />

* [[numero atomico]] = [[7 (numero)|7]]

* [[massa atomica]] = 14,0067[[Unità di massa atomica|u]]

* [[massa molecolare]] = 28,014 g/[[Mole|mol]]

* [[massa monoisotopica]] = 28,006148008 Da

* [[superficie]] [[Polarità|polare]] = 47,6 Ų

=== Isotopi ===

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Per quanto riguarda l'[[elettronegatività]] e il raggio atomico, i valori rispettano bene la regolarità dell'andamento periodico.

L'energia di dissociazione dell'N2 è pari 225,1 [[Caloria|kcal]]/mole.<ref name=":14">{{Cita pubblicazione|nome=Michael|cognome=Williams|data=2013-07-03|titolo=The Merck Index: An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals, 15th Edition Edited by M.J.O'Neil, Royal Society of Chemistry, Cambridge, UK ISBN 9781849736701; 2708 pages. April 2013, $150 with 1‐year free access to The Merck Index Online.|rivista=Drug Development Research|volume=74|numero=5|pp=339–339|accesso=2025-03-19|doi=10.1002/ddr.21085|url=https://doi.org/10.1002/ddr.21085}}</ref>

L'azoto atomico può essere prodotto da N₂, a bassa pressione, con scariche elettriche.

Ha un tempo di vita relativamente lungo perché la ricombinazione ha ordine di reazione 3

:N(g) + N(g) + M(g) → N₂(g) + M^*(g)

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# CO₂ producendo NO e CO

È stata preparata la specie NC₆₀ in cui l'atomo di azoto è incapsulato nel [[Fullereni|fullerene]] C₆₀.<!--Pagina non esistente: [http://www.organik.uni-erlangen.de/hirsch/endo_chem.html] -->

== Allotropi ==

L'unico [[allotropia (chimica)|allotropo]] rilevato in natura è la [[molecola]] diatomica o biatomica N₂. Di norma è chiamato semplicemente "azoto", ma le seguenti diciture sono molto più chiare: azoto molecolare, azoto biatomico o diazoto.

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== Metodi di preparazione ==

In [[laboratorio]] N₂ si può ottenere sottraendo O₂ all'aria facendola passare attraverso fili di [[rame]] al calor rosso; si può anche, e questa è un'area di ricerca in forte crescita, separare N₂ e O₂ sfruttando membrane permeabili all'ossigeno biatomico ma non all'azoto biatomico. L'azoto atomico può essere prodotto da N₂, a bassa pressione, con scariche elettriche.

Un altro metodo è la [[decomposizione (chimica)|decomposizione]] termica di alcuni sali che contengono l'azoto, per esempio:

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== Caratteristiche fisiche e chimico-fisiche ==

In [[condizioni standard]] e allo [[Stato quantico|stato puro]], l'azoto si presenta sotto forma di [[gas]] incolore, inodore, insapore e [[Inerte (chimica)|inerte]].<ref name=":11">{{Cita web|lingua=en|autore=PubChem|url=https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/nitrogen|titolo=Nitrogen|sito=pubchem.ncbi.nlm.nih.gov|accesso=2025-03-19}}</ref><ref>{{Cita web|lingua=en|url=https://go.drugbank.com/drugs/DB09152|titolo=Nitrogen|sito=go.drugbank.com|accesso=2025-03-19}}</ref> Più leggero dell'acqua, l'azoto molecolare [[Principio di Archimede|galleggia]].<ref name=":12" />

=== Strutturali ===

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|style="text-align:left"|[[Densità]] (kg m⁻³, 1 bar, 298 K)

|style="text-align:center" colspan=2|1,1308

|-

|[[Gravità specifica]]<ref name=":15" />

| colspan="2" |0,97

|-

|style="text-align:left"|[[Temperatura critica]]

|style="text-align:center" colspan=2|126,3 K

|-

| rowspan="6" |[[Pressione di vapore]] (Pa)<ref name=":16">{{Cita pubblicazione|nome=Rosa|cognome=Sierra-Amor|data=2001-11-01|titolo=CRC Handbook of Laboratory Safety, 5th ed. A. Keith Furr, ed. Boca Raton, FL: CRC Press LCC, 2000, 774 pp., $149.99. ISBN 0-8493-2523-4.|rivista=Clinical Chemistry|volume=47|numero=11|pp=2075–2075|accesso=2025-03-19|doi=10.1093/clinchem/47.11.2075a|url=https://doi.org/10.1093/clinchem/47.11.2075a}}</ref>

| -236°C

|1 (solido)

|-

| -232°C

|10 (solido)

|-

| -226,8°C

|100 (solido)

|-

| -220,2 °C

|1.000 (solido)

|-

| -221,1 °C

|10.000 (solido)

|-

| -159,9 °C

|100.000 (gassoso)

|-

|style="text-align:left"|[[Pressione critica]] (atm)

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|[[Ferro|Fe]]

| −293

|-

| rowspan="6" |[[Viscosità]] (Pa.s

|100K

|7,0

|-

|200K

|12

|-

|300K

|17,9

|-

|400K

|22,2

|-

|500K

|26,1

|-

|600K

|29,6

|}

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== Proprietà chimiche ==

L'N₂ è la [[Acido coniugato|base coniugata]] del [[diazinio]]<ref name=":13" /> e il suo [[Coefficiente di ripartizione (chimica)|coefficiente di ripartizione]] [[1-ottanolo|ottanolo]]-[[acqua]] è pari a 0,1. L'azoto si comporta come accettore di [[Legame a idrogeno|legami a idrogeno]].<ref name=":11" /> La [[solubilità]] dell'azoto molecolare in acqua si attesta pari a 1,81 x 10⁺⁴ [[Grammo|mg]]/L a 21 [[Grado Celsius|°C]],<ref>{{Cita pubblicazione|nome=CHARLES S.|cognome=VENABLE|nome2=TYLER.|cognome2=FUWA|data=1922-02-01|titolo=The Solubility of Gases in Rubber and Rubber Stock and Effect of Solubility on Penetrability|rivista=Journal of Industrial &amp; Engineering Chemistry|volume=14|numero=2|pp=139–142|accesso=2025-03-19|doi=10.1021/ie50146a022|url=https://doi.org/10.1021/ie50146a022}}</ref> inoltre risulta: insolubile in [[etanolo]],<ref name=":16" /> lievemente solubile in [[Alcoli|alcol]]<ref>{{Cita pubblicazione|data=2007-03-20|titolo=Hawley's Condensed Chemical Dictionary, 15th ed By Richard J. Lewis, Sr. John Wiley &amp; Sons, Inc.:  Hoboken, NJ. 2007. x + 1380 pp. $150.00. ISBN 978-0-471-76865-4.|rivista=Journal of the American Chemical Society|volume=129|numero=16|pp=5296–5296|accesso=2025-03-19|doi=10.1021/ja0769144|url=https://doi.org/10.1021/ja0769144}}</ref> e solubile in [[ammoniaca]].<ref name=":14" />

L'N₂ è la [[Acido coniugato|base coniugata]] del [[diazinio]].<ref name=":13" />

=== Reattività di N₂ ===

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==== Industria alimentare ====

L'azoto è largamente impiegato, puro o in [[miscela]], nella conservazione in atmosfera protettiva di prodotti alimentari industriali.<ref name=":12">{{Cita web|url=https://cameochemicals.noaa.gov/chemical/8898|titolo=NITROGEN {{!}} CAMEO Chemicals {{!}} NOAA|sito=cameochemicals.noaa.gov|accesso=2025-03-19}}</ref> Miscele particolarmente ricche di azoto sono usate nella protezione di alimenti che contengono quantità significative di [[Acidi grassi monoinsaturi|grassi insaturi]]: in questi casi l'O₂ viene eliminato per evitare l'[[irrancidimento]]. Viene inoltre utilizzato come [[propellente]] nelle [[Bomboletta spray|bombolette spray]] alimentari.<ref name=":13" />

L'azoto molecolare N₂ viene di norma impiegato anche nell'imbottigliamento dei vini, per evitare che il [[vino]] venga a contatto con ossigeno molecolare O₂.

==== Industria elettronica ====

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L'azoto molecolare è un composto [[Veleno|atossico]] e non [[combustibile]] che da solo non è in grado di supportare la vita. Se i [[Contenitore|contenitori]] contenenti azoto sono sottoposti a [[calore]] prolungato possono [[Esplosione|esplodere]] violentemente a causa dell'aumento di [[pressione]] all'interno degli stessi.<ref name=":12" />

Viene [[Assorbimento (chimica)|assorbito]] dall'[[Organismo vivente|organismo]] attraverso la [[Respirazione (fisiologia umana)|respirazione]]. In caso di perdita del contenitore, questa sostanza può causare [[asfissia]] per diminuzione del contenuto di ossigeno atmosferico in ambienti confinati, elevate concentrazioni di azoto possono infatti portare alla perdita di conoscenza e anche alla [[morte]]<ref name=":15">{{Cita web|url=https://chemicalsafety.ilo.org/dyn/icsc/showcard.display?p_card_id=1198&p_edit=&p_version=2&p_lang=it|titolo=ICSC 1198 - AZOTO (GAS COMPRESSO)|sito=chemicalsafety.ilo.org|accesso=2025-03-19}}</ref>

Ad alte pressioni parziali, raggiungibili con [[Camera di decompressione|camere iperbariche]] o durante le [[immersione subacquea|immersioni subacquee]], l'azoto si comporta come [[gas]] [[narcotico]] ed è la causa principale della [[malattia da decompressione]].

Particolare attenzione va posta nell'utilizzo di tale gas nella forma liquida. Le ustioni dovute al freddo non sono immediatamente avvertibili. I recipienti contenenti [[azoto liquido]] a contatto con l'aria tendono a rilasciare il liquido e contemporaneamente a condensare [[umidità]], O₂ e [[acetilene]] al loro interno, formando in tal modo atmosfere ipossiche (con scarsità di O₂) che in ambiente poco ventilato possono risultare fatali.

== Normativa ==

== Note ==