Solfuro di molibdeno: differenze tra le versioni

Versione delle 19:32, 24 mag 2018

Versione delle 16:45, 11 giu 2019

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== Reazioni chimiche ==

Il disolfuro di molibdeno è stabile all'aria(esiste infatti sotto forma di minerale ed è piuttosto comune) e non reagisce con l'ossigeno, se non dopo essere stato riscaldato. La reazione forma [[triossido di molibdeno]]:

:<math>2MoS_2 + 9O_2 \rightarrow 2 MoO_3 + 4 SO_3</math>

:<chem>2MoS2 + 9O2 -> 2 MoO3 + 4 SO3</chem>

Anche il [[cloro]] intacca il disolfuro di molibdeno a temperature elevate. Si forma [[pentacloruro di molibdeno]]:

:<math>2 MoS_2 + 7Cl_2 \rightarrow 2MoCl_5 + 2S_{2}Cl_2</math>

:<chem>2 MoS2 + 7Cl2 -> 2MoCl5 + 2S2Cl2</chem>

Può inoltre reagire in condizioni controllate con il [[litio]], con il quale forma i [[Intercalazione (chimica)|composti di intercalazione]] Li_xMoS₂.<ref>{{Cita libro|p=50| url =http://books.google.com/?id=IyB_rPo3osUC&pg=PA50|titolo =Progress in intercalation research| autore = W. Müller-Warmuth|autore2=R. Schöllhorn| editore= Springer| anno = 1994| id=0-7923-2357-2}}</ref>