Processo spontaneo: differenze tra le versioni

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Versione delle 20:32, 7 ott 2011

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== Elettrochimica ==

[[Immagine:Corrosion.jpg|thumb|right|200 px|<center>La [[corrosione]] è una reazione di ossido-riduzioneossidoriduzione spontaneospontanea: <br>4Fe(OH)₂ + O₂ → 2(Fe₂O₃.''x''H₂O) + 2H₂O]]

La formula che, in condizioni standard, fornisce un indice di spontaneità di una [[reazione di ossidoriduzione]] é:

In condizioni standard, la variazione di energia libera di Gibbs di un processo [[elettrochimica|elettrochimico]] è data da:

:<math>\operatorname \Delta G = -nF \operatorname \Delta E^{0} \,</math>

dove:

Dove:

* ''ΔG'' è la variazione di energia libera di Gibbs, (espressa in J);

* ''n'' è il numero di [[mole|moli]] di [[elettrone|elettroni]], (espresso in [[mole|mol]]);

* ''F'' è la [[costante di Faraday]], pari a 9648596.485 [[Coulomb|C]]/mol;

* ''ΔE⁰'' è la differenza di [[potenziale standard di riduzione]], espresso in [[Volt|V]];.

In particolare si ha:<ref>{{Cita|Bockris Vol. 2|p. 855}}</ref>

* <math>\Delta G < 0</math> per i processi che avvengono all'interno di una [[cella galvanica]] (ad esempio in una [[Pila (elettrotecnica)|pila]], un [[Accumulatore di carica elettrica|accumulatore]] o durante la [[corrosione]]), che sono quindi spontanei e avvengono senza che sia impartita [[energia elettrica]] dall'esterno (anzi la producono);

* <math>\Delta G > 0</math> per i processi che avvengono all'interno di una [[cella elettrolitica]] (ad esempio l'[[elettrolisi dell'acqua]], l'[[Raffinazione elettrolitica|elettroraffinazione]] e il [[processo cloro-soda]]), i quali infatti per avvenire hanno bisogno dell'apporto di energia elettrica dall'esterno.

==Note==

<references/>

==Bibliografia==

* {{cita libro | cognome= O'M. Bockris | nome= John | coautori= Amulya K. N. Reddy | titolo= Modern Eletrochemistry: An introduction to an interdisciplinary area - Volume 2 | editore= Plenum Press |ed= | anno= 1977 |lingua= inglese |id= ISBN 0-306-25001-0 |cid= Bockris Vol. 2 |url= http://books.google.it/books?id=5nYyHQAACAAJ&source=gbs_navlinks_s}}

{{Portale|chimica|elettrochimica|Termodinamicatermodinamica}}

Il segno risultante dalla variazione di energia libera di Gibbs è dipendente solo dalla differenza di potenziale tra i due elettrodi, che deve essere necessariamente positiva. La reazione è tuttavia reversibile, grazie all'[[elettrolisi]].

{{Portale|chimica|elettrochimica|Termodinamica}}

[[Categoria:Elettrochimica]]