Allo stato solido la struttura consiste di catene dove si ripete all'infinito la sequenza Ag−C≡N−Ag−C≡N−. Le distanze Ag−C e Ag−N sono rispettivamente 2,15 e 1,86 Å.<ref>{{en}}{{cita pubblicazione |quotes= |cognome=G. A. Bowmaker, B. J. Kennedy, J. C. Reid |nome= |linkautore= |coautori= |data= |anno=1998 |mese= |titolo=Crystal structures of AuCN and AgCN and vibrational spectroscopic Studies of AuCN, AgCN, and CuCN |rivista=Inorg. Chem. |volume=37 |numero=16 |pagine= 3968–3974|doi=10.1021/ic9714697 |id= |url= |accesso= 18-2-2011}}</ref> Il [[Numero di coordinazione (chimica)|numero di coordinazione]] 2 è tipico del catione Ag<sup>+</sup>, ed è ben noto che l'anione cianuro può legarsi a ponte tra due [[metalli di transizione]], come illustrato dal caso più famoso del [[blu di Prussia]].
==Sintesi==
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AgCN è insolubile in acqua, ma si scioglie in presenza di cianuro, [[ammoniaca]] o altri leganti come [[fosfine]] terziarie, formando complessi a numero di coordinazione 2, tipo [Ag(NH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]<sup>+</sup>.
Il cianuro di argento reagendo con altri anioni può formare materiali molto complessi.<ref>{{en}}{{cita pubblicazione |quotes= |cognome=V. Urban, T. Pretsch, H. Hartl |nome= |linkautore= |coautori= |data= |anno=2005 |mese= |titolo=From AgCN chains to a fivefold helix and a fishnet-shaped framework structure |rivista=Angew. Chem. Int. Ed. Engl. |volume=44 |numero=18 |pagine=2794–2797 |doi=10.1002/anie.200462793 |id= |url= |accesso= 17-2-2011}}</ref>
Può essere usato anche per formare materiali luminescenti.<ref>{{en}}{{cita pubblicazione |quotes= |cognome=M. A. Omary, T. R. Webb, Z. Assefa, G. E. Shankle, H. H. Patterson |nome= |linkautore= |coautori= |data= |anno=1998 |mese= |titolo=Crystal structure, electronic structure, and temperature-dependent raman spectra of Tl[Ag(CN)<sub>2</sub>]: evidence for ligand-unsupported argentophilic interactions |rivista=Inorg. Chem. |volume=37 |numero= 6|pagine=1380-1386 |doi=10.1021/ic970694l |id= |url= |accesso= 17-2-2011}}</ref>
