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Riga 6: == Spontaneità in termochimica == [[Immagine:Hydrochloric acid ammonia.jpg\|thumb\|~~left~~right\|200px\|LaUn esempio di reazione chimica ~~tra~~spontanea: dissoluzione di [[acido cloridrico]] ein [[ammoniaca]] ~~è spontanea:~~.<br> HCl + NH<sub>3</sub> → Cl<sup>-</sup> + NH<sub>4</sub><sup>+</sup>]] La formula che, a pressione e temperatura costanti ([[condizioni standard]]), fornisce la quantità di energia libera rilasciata o assorbita dal sistema è: Riga 31: == Spontaneità in elettrochimica == [[Immagine:Corrosion.jpg\|thumb\|right\|200px\|LaUn ~~[[corrosione]]~~esempio ~~è una~~di reazione di ossidoriduzione spontanea: [[corrosione]] di materiali ferrosi.<br>4Fe(OH)<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> → 2(Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>.''x''H<sub>2</sub>O) + 2H<sub>2</sub>O]] In condizioni standard, la variazione di energia libera di Gibbs di un processo [[elettrochimica\|elettrochimico]] è data da:

Processo spontaneo: differenze tra le versioni