Concentrazione di quantità di sostanza e 143 Records: differenze tra le pagine

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{{S|etichette discografiche statunitensi}}

{{S|chimica analitica}}

{{Azienda

|nome = 143 Records

|logo =

|forma societaria =

|data fondazione = 1995

|forza cat anno =

|luogo fondazione =

|data chiusura =

|causa chiusura =

|nazione = USA

|sede =

|gruppo = [[Warner Music Group]]

|filiali =

|persone chiave =

|settore = Musicale

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}}

'''143 Records''' è il [[Etichetta discografica|marchio di registrazione]] del produttore [[David Foster]]. 143 è una sotto etichetta di proprietà della [[Warner Music Group]]. I numeri 1-4-3 sono derivati dalle parole "I Love You."<ref>{{Cita web|url=http://www.hitquarters.com/index.php3?page=intrview/opar/intrview_BrianAvnetInterview.html|titolo=Interview with Brian Avnet}}</ref>

La '''molarità''' (o '''concentrazione molare''', simbolo '''''c'''''<ref>IUPAC, http://goldbook.iupac.org/A00295.html</ref><ref>http://physics.nist.gov/Pubs/SP811/sec08.html#8.6.5</ref>), è un'[[unità di misura]] della [[concentrazione]] di una [[specie chimica]] in una [[soluzione (chimica)|soluzione]], è definita come le [[mole|moli]] di [[soluto]] presenti in un [[litro]] di soluzione.<ref name=Silv236>{{Cita|Silvestroni|p. 236}}</ref>

== EsempioArtisti ==

La molarità, quindi, esprime il rapporto tra la quantità di chimica di soluto (espressa in moli) e il volume della soluzione (espresso in litri).

* [[Michael Bublé]]

* [[The Corrs]]

* [[Lace (band)|Lace]]

* [[Renee Olstead]]

* [[Charice Pempengco|Charice]]

* [[Josh Groban]]

* [[William Joseph (musician)|William Joseph]]

* [[Jordan Hill (singer)|Jordan Hill]] (through [[Atlantic Records]])

* [[Jackie Evancho]]

* [[Beth Hart]]

== Note ==

Una molarità unitaria è quindi la concentrazione di una soluzione che ha disciolta una [[mole]] di soluto ogni [[litro]] di soluzione:<ref name="Silv236" />

:<math>c_M =\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{l}}= \frac{\mathrm{kmol}}{\mathrm{m^3}}</math>

In relazione ad un composto [[ione|ionico]], che in realtà non esiste sotto forma [[molecola]]re ma come [[reticolo cristallino]], più correttamente ci si riferisce alla '''formalità''' (simbolo '''F''').

La molarità non fa infatti parte del [[Sistema internazionale di unità di misura|Sistema Internazionale delle unità di misura]], secondo il quale è una unità obsoleta (così come la [[normalità (chimica)|normalità]] N e [[molalità]] ''c''_M) e viene sostituita dall'unità [[chilo (prefisso)|k]][[mole|mol]]/[[metro cubo|m³]].

== Esempio ==

Si vuole ricavare la concentrazione in molarità di 146&nbsp;g di NaCl ([[cloruro di sodio]]) in 500 cm³ di soluzione.

Ricaviamo prima la quantità di soluto:

:<math>n_{NaCl}=\frac {m_{NaCl}} {M_{NaCl}} = \frac {146\; \mathrm{g}}{58\; \mathrm{g / mol}} = 2,5 \, \mathrm{mol}</math>

Quindi dividiamo per il volume della soluzione in litri:

:<math>c_{NaCl}=\frac {n_{NaCl}}{V} = \frac {2,5 \, \mathrm{mol}}{0,500 \, \mathrm{L}} = 5,0 \, \mathrm{M}</math>

La concentrazione in unità SI sarebbe invece espressa:

:<math>c_{NaCl}= 5,0 \, \frac{\mathrm{kmol}}{\mathrm{m^3}}</math>

==Grandezze correlate==

* [[Frazione massica]]

* [[Frazione molare]]

* [[Concentrazione massica]]

==Note==

<references/>

== BibliografiaCollegamenti esterni ==

* {{Collegamenti esterni}}

* {{cita libro | cognome= Silvestroni | nome= Paolo | titolo= Fondamenti di chimica | editore= CEA | città= | anno= 1996 | ed= 10 | isbn= 88-408-0998-8 | cid= Silvestroni}}

== Voci correlate ==

* [[Molalità]]

* [[Normalità (chimica)|Normalità]]

* [[Composizione chimica]]

* [[Concentrazione]]

{{Portale|chimica|metrologia|termodinamica}}

[[Categoria:UnitàEtichette didiscografiche concentrazioneindipendenti]]