Fate di Cottingley e Acido pirofosforico: differenze tra le pagine
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{{Composto chimico
|immagine1_nome = Pyrophosphoric-acid-2D.png
|immagine1_dimensioni = 150px
|immagine2_nome = Pyrophosphoric-acid-3D-vdW.png
|immagine2_dimensioni = 150px
|immagine1_descrizione = formula di struttura
|immagine2_descrizione = modello molecolare
|nome_IUPAC = acido eptaossodifosfato (V)
|nomi_alternativi =
acido ''piro''-fosforico
|titolo_caratteristiche_generali = ---
|formula= H<sub>4</sub>P<sub>2</sub>O<sub>7</sub>
|massa_molecolare = 177,97
|aspetto = cristallino bianco incolore
|titolo_proprietà_chimico-fisiche = ---
|densità_condensato = ???
|solubilità_acqua = solubile
|Ka_temperatura = 298
|Ka =
K<sub>a1</sub>: 0,16<br />K<sub>a2</sub>: 6,0 × 10<sup>−3</sup><br />K<sub>a3</sub>: 2,0 × 10<sup>−7</sup><br />K<sub>a4</sub>: 4,0 × 10<sup>−10</sup>
|temperatura_di_fusione = 61 °C (334 K)
|temperatura_di_ebollizione = ???°C (??? K)
|titolo_indicazioni_sicurezza = ---
|simbolo1=corrosivo
|simbolo2=irritante
|simbolo3=
|simbolo4=
|simbolo5=
|avvertenza=pericolo
|frasiR=34
|frasiS=26-45
|frasiH={{FrasiH|302|314}}
|consigliP={{ConsigliP|280|305+351+338|310}}<ref>Sigma Aldrich; rev. del 28.12.2010</ref>
}}
L''''acido pirofosforico''', o '''acido difosforico''', è un acido inorganico del [[fosforo]], dove entrambi gli atomi di fosforo hanno [[stato di ossidazione]] + 5. A temperatura ambiente è un solido cristallino bianco ed inodore, altamente [[igroscopico]]. L'acido pirofosforico è solubile sia in [[acqua]], sia in solventi organici polari come l'[[etanolo]], che in solventi apolari come l'[[etere dietilico]].
L'acido pirofosforico H<sub>4</sub>P<sub>2</sub>O<sub>7</sub> è un acido tetraprotico con costante di prima dissociazione acida (K<sub>a1</sub>) pari a 0,16: assai più elevata della prima costante di dissociazione dell'[[acido ortofosforico]].
L'acido pirofosforico H<sub>4</sub>P<sub>2</sub>O<sub>7</sub> è ottenuto mediante disidratazione (rimozione di una molecola d'acqua) dell'[[acido ortofosforico]] H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>:
:<kbd>2 H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> ⇌ H<sub>4</sub>P<sub>2</sub>O<sub>7</sub> + H<sub>2</sub>O</kbd>
Essendo questa reazione una [[equilibrio chimico|reazione di equilibrio]], ecco spiegata l'igroscopicità dell'acido pirofosforico che, in presenza d'acqua, tende a trasformarsi nuovamente in acido ortofosforico (seguendo la reazione inversa).
== Sali dell'acido pirofosforico ==
I sali più comuni dell'acido pirofosforico sono i '''diidrogenopirofosfati''' Me<sup>I</sup><sub>2</sub>H<sub>2</sub>P<sub>2</sub>O<sub>7</sub> (nei quali "restano" ancora due dei quattro idrogeni acidi della molecola) e i '''pirofosfati neutri''' Me<sup>I</sup><sub>4</sub>P<sub>2</sub>O<sub>7</sub>,così definiti in quanto tutti gli idrogeni acidi della molecola sono stati sostituiti da ioni metallici monovalenti (Me<sup>I</sup>).
Tutti i pirofosfati, ad eccezione di quelli dei [[metalli alcalini]], sono insolubili.
== Note ==
==
* [[Acido ortofosforico]]
* [[Acido metafosforico]]
== Altri progetti ==
{{interprogetto}}
== Collegamenti esterni ==
* {{cita web|http://www.carloerbareagenti.com/Repository/DIR199/ITCH0202.htm|Scheda di sicurezza - Carlo Erba}}
{{Acidi inorganici}}
{{Portale|chimica}}
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