「塩化セシウム」の版間の差分

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{{Chembox

{{Infobox_無機化合物

| Verifiedfields = changed

|画像=[[Image:Caesium chloride.jpg|150px|塩化セシウムの粉末]]<br />[[Image:Caesium-chloride-3D-ionic.png|150px|結晶構造模型]]

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|IUPAC名=

| verifiedrevid = 476993274

|別名=

|結晶構造 Name = 塩化セシウム型

|組成式=CsCl

| ImageFile = Caesium chloride.jpg

|式量=168.36

| ImageSize = 230px

|形状=無色固体

| ImageFile1 = CsCl polyhedra.png

|結晶構造=塩化セシウム型

| ImageSize1 = 230px

|CAS登録番号=7647-17-8

| ImageFile2 = Caesium-chloride-3D-ionic.png

|密度=3.99

| IUPACName = Caesium chloride

|相=固体

| OtherNames = Cesium chloride

|水への溶解度=162

| Section1 = {{Chembox Identifiers

|温度=1

| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}

|融点=645

| ChemSpiderID = 22713

|融点注=

| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}

|沸点=1295

| UNII = GNR9HML8BA

|沸点注=

| InChI = 1/ClH.Cs/h1H;/q;+1/p-1

|出典=<!-- en:caesium chloride より -->

| SMILES = [Cs+].[Cl-]

| InChIKey = AIYUHDOJVYHWHXWOFAO

| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}

| StdInChI = 1S/ClH.Cs/h1H;/q;+1/p-1

| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}

| StdInChIKey = AIYUHDOJVYHVIT-UHFFFAOYSA-M

|CAS登録番号 CASNo = 7647-17-8

| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}

| EINECS = 231-600-2

| PubChem = 24293

}}

| Section2 = {{Chembox Properties

| Formula = CsCl

| MolarMass = 168.36 g/mol

| Appearance = 白色の固体<br/> [[吸湿性]]

| Density = 3.988 g/cm³<ref name=r1/>

| Solubility = 1910 g/L (25 °C)<ref name=r1/>

| SolubleOther = エタノールに溶ける<ref name=r1/>

| MeltingPtC = 646

| MeltingPt_ref =<ref name=r1/>

| BoilingPtC = 1297

| BoilingPt_ref =<ref name=r1>Haynes, p. 4.57</ref>

| RefractIndex = 1.712 (0.3 μm)<br/>1.640 (0.59 μm)<br/>1.631 (0.75 μm)<br/>1.626 (1 μm)<br/>1.616 (5 μm)<br/>1.563 (20 μm)<ref>Haynes, p. 10.240</ref>

| BandGap =8.35 eV (80 K)<ref name=gap>{{cite journal|doi=10.1088/0953-8984/6/12/009|year=1994|last1=Lushchik|first1=A|last2=Feldbach|first2=E|last3=Frorip|first3=A|last4=Ibragimov|first4=K|last5=Kuusmann|first5=I|last6=Lushchik|first6=C|journal=Journal of Physics: Condensed Matter|volume=6|issue=12|pages=2357–2366|title=Relaxation of excitons in wide-gap CsCl crystals|bibcode=1994JPCM....6.2357L|s2cid=250824677 }}</ref>

| MagSus = −56.7·10⁻⁶ cm³/mol<ref>Haynes, p. 4.132</ref>

}}

| Section3 = {{Chembox Structure

| CrystalStruct = CsCl, [[ピアソン記号|cP2]]

| SpaceGroup = Pm{{overline|3}}m, No. 221<ref name=str>{{cite journal|doi=10.1107/S0567739477000722|title=The transition mechanism between the CsCl-type and NaCl-type structures in CsCl|journal=Acta Crystallographica Section A|volume=33|issue=2|pages=294|year=1977|last1=Watanabe|first1=M.|last2=Tokonami|first2=M.|last3=Morimoto|first3=N.|bibcode=1977AcCrA..33..294W}}</ref>

| LattConst_a = 0.4119 nm

| UnitCellFormulas = 1

| UnitCellVolume =0.0699 nm³

| Coordination = Cubic (Cs⁺)<br/>Cubic (Cl⁻)

}}

| Section4 = {{Chembox Hazards

| LD50 = 2600 mg/kg (経口, ラット)<ref>[https://chem.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/7647-17-8 Cesium chloride]. nlm.nih.gov</ref>

| GHSPictograms = {{GHS07}}{{GHS08}}

| GHSSignalWord = Warning

| HPhrases = {{H-phrases|302|341|361|373}}

| PPhrases = {{P-phrases|201|202|260|264|270|281|301+312|308+313|314|330|405|501}}

}}

| Section8 = {{Chembox Related

| OtherAnions = [[フッ化セシウム]]<br/>[[臭化セシウム]]<br/>[[ヨウ化セシウム]]<br/>アスタチン化セシウム

| OtherCations = [[塩化リチウム]]<br/>[[塩化ナトリウム]]<br/>[[塩化カリウム]]<br/>[[塩化ルビジウム]]<br/>[[塩化フランシウム]]

}}

}}

'''塩化セシウム'''（えんかセシウム、cesium chloride）は化学式 CsCl で表される[[無機化合物]]である。無色の固体であり、[[セシウム]]イオン源としてさまざまな用途に使われる。[[結晶構造|結晶構造型]]のひとつとしても知られる。

== 調製 ==

[[水酸化セシウム]]または[[炭酸セシウム]]と[[塩酸]]の反応によって調製される。得られる塩は[[再結晶]]して精製される。

== 結晶構造 ==

[[Image:CsCl crystal.pngsvg|thumb|100px|left|塩化セシウムの単位格子]]

固体はイオン結晶であり、アニオン（塩化物イオン、Cl⁻）とカチオン（セシウムイオン、Cs⁺）の組み合わせからなる[[単純立方格子]]である。1:1の組成比を持つ塩の結晶において、2種のイオンの半径がほぼ等しい（[[フィールドホッケー]]の球と[[テニス]]ボール程度のような）場合には塩化セシウム型の構造をとる。塩化セシウムの場合では、各塩化物イオンは8個のセシウムイオンと隣接する。塩化セシウム型構造をとる化合物として[[臭化セシウム]]、[[ヨウ化セシウム]]、また[[銅]]・[[亜鉛]]や[[鉄]]・[[ロジウム]]の1:1合金などが知られる。一方、イオン半径が大きく異なる（[[バスケットボール]]と[[ゴルフ]]ボールのような）場合には、バスケットボールの隙間にゴルフボールが挟まったような構造、すなわち[[塩化ナトリウム]]型構造をとる。塩化ナトリウムの結晶中では、各塩化物イオンは6個のナトリウムイオンと隣接する。

== 用途 ==

[[導電性ガラス]]の製造に用いられる。

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非放射性の塩化セシウムはがんの代替医療に利用できると主張されているが、科学的根拠で裏付けられたものではない。カナダ保険省によれば、継続したセシウム化合物（主に塩化セシウム）の使用は命にかかわる心臓病のリスクをもたらす可能性がある<ref>Health Canada Warns Canadians of Cardiac Risks Associated with Cesium ChlorideWarning 2009-153 /September 10, 2009 For immediate release / [http://www.hc-sc.gc.ca/ahc-asc/media/advisories-avis/_2009/2009_153-eng.php]</ref>。

=== 放射性同位体 ===

[[放射性同位体]]を含む塩化セシウムはがん治療における[[シンチグラフィ]]に使われる。放射線源の製造においては、普通、事故が起こった場合に備えて分散しにくい化学種が選択される。例えば[[原子力電池]]には水に不溶な[[チタン酸ストロンチウム]]が使われる。しかしながら、[[体外放射線療法]] (external beam radiotherapy, teletherapy) 用の線源には高い[[放射能]]濃度が要求されるため、不溶性のセシウム化合物ではこれを調製することができない。放射性塩化セシウムは通常、指ぬき型の缶に入れて放射線治療用の線源として利用される。ブラジルにおいて、このような放射線源が廃病院から盗み出され、これを破砕することによってガンマ線被曝が発生する事件が起こった（詳細は[[。{{main|ゴイアニア被曝事故]]を参照）。}}

== 出典 ==

{{脚注ヘルプ}}

<references/>

{{Reflist}}

{{セシウムの化合物}}

{{Normdaten}}

{{DEFAULTSORT:えんかせしうむ}}

[[Category:セシウムの化合物]]