Ossigeno e Discussioni utente:BresciaItaly: differenze tra le pagine

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{{Nota disambigua}}

{{elemento chimico

|Nome= ossigeno

|Serie_chimica= [[Non metallo|non metalli]]

|Nucleoni=

|Precedente= [[azoto]]

|Successivo= [[fluoro]]

|Simbolo= O

|Numero_atomico= 8

|Gruppo= [[elementi del gruppo 16|16 (VIA)]]

|Periodo= [[elementi del periodo 2|2]]

|Blocco= [[Elementi del blocco p|p]]

|Densità= 1,429 kg/m³ a {{M|273||K}}

|Durezza=

|Aspetto=

|Didascalia= O₂ liquido con bolle di O₂ gassoso

|Spettro= Oxygen spectre.jpg

|Peso_atomico= {{M|15,9994||}}

|Raggio_atomico= {{M|60|p|m}}

|Raggio_covalente= 73 pm

|Raggio_di_van_der_Waals= 152 pm

|Configurazione_elettronica= <nowiki>[</nowiki>[[Elio|He]]<nowiki>]</nowiki>2s²2p⁴

|Termine_spettroscopico = ³P₂

|Numero_CAS= 7782-44-7

|Elettroni= 2, 6

|Numero_di_ossidazione= 0, ±1, ±2

|Struttura_cristallina= [[Sistema cubico|cubica]]

|Stato= [[gas]]soso ([[Paramagnetismo|paramagnetico]])

|Fusione= {{M|50,35||K}} {{M|(−222,8||°C}})

|Ebollizione= 90,18 K (−182,97&nbsp;°C)

|Punto_critico= −118,57&nbsp;°C a {{M|5,04295|M|Pa}}<ref name=sapio>{{Cita web|1=http://cms.sapio.it/modules/FORMARCHITECT/Externals/117187/20060321165829.pdf|2=Scheda ossigeno della Sapio|formato=PDF|accesso=10 aprile 2010|urlarchivio=https://web.archive.org/web/20110714222556/http://cms.sapio.it/modules/FORMARCHITECT/Externals/117187/20060321165829.pdf|dataarchivio=14 luglio 2011|urlmorto=sì}}</ref>

|Punto_triplo= −218,787&nbsp;°C a 151,99&nbsp;Pa<ref name=sapio />

|Volume_molare= {{Exp|17,36|−3}} m³/mol

|Calore_di_evaporazione= {{M|3,4099|k|J/mol}}

|Calore_di_fusione= 0,22259 kJ/mol

|Tensione_di_vapore=

|Velocità_del_suono= {{M|317,5||m/s}} a 293&nbsp;K

|Elettronegatività= 3,44 ([[Elettronegatività#Scala di Pauling|scala di Pauling]])

|Calore_specifico= 920 J/(kg·K)

|Conducibilità_elettrica=

|Conducibilità_termica= 0,02674 W/(m·K)

|Energia_1a_ionizzazione= 1&nbsp;313,9 kJ/mol

|Energia_2a_ionizzazione= 3&nbsp;388,3 kJ/mol

|Energia_3a_ionizzazione= 5&nbsp;300,5 kJ/mol

|Energia_4a_ionizzazione= 6&nbsp;222,7 kJ/mol

|Energia_5a_ionizzazione= 7&nbsp;469,2 kJ/mol

|Isotopo_1= ¹⁶O

|NA_1= '''99,762%'''

|TD_1= È stabile con 8 neutroni

|Isotopo_2= ¹⁷O

|NA_2= 0,038%

|TD_2= È stabile con 9 neutroni

|Isotopo_3= ¹⁸O

|NA_3= 0,2%

|TD_3= È stabile con 10 neutroni

}}

L''''ossigeno''' è un [[elemento chimico]] della [[tavola periodica degli elementi]]. Ha come [[Simbolo chimico|simbolo]] '''O''', come [[numero atomico]] 8 e come [[numero di massa]] 16. Fa parte degli [[elementi del gruppo 16]] sulla [[tabella periodica]] ed è un agente [[Non metallo|non metallico]] altamente [[Reazione chimica|reattivo]] e [[ossidante]] che forma facilmente [[ossido|ossidi]] con la maggior parte degli elementi, così come altri [[composto chimico|composti]].<ref name="webelements.com">{{Cita web|titolo=WebElements: the periodic table on the web – Oxygen: electronegativities |url=http://www.webelements.com/oxygen/electronegativity.html |editore=WebElements.com |accesso=7 novembre 2011}}</ref> Per massa, l'ossigeno è il terzo elemento più abbondante dell'universo, dopo l'[[idrogeno]] e l'[[elio]].<ref name="webelements.com"/> A [[condizioni standard|temperatura e pressione standard]] due [[atomo|atomi]] dell'elemento si [[Legame chimico|legano]] per formare il diossido di ossigeno, un [[gas]] diatomico incolore e inodore con [[formula chimica]] O₂ che costituisce il 20,8% dell'[[atmosfera terrestre]].<ref name="ECE500">[[#Reference-idCook1968|Cook & Lauer 1968]], p.500</ref> Inoltre legato ad altri elementi è l'elemento chimico più comune della [[crosta terrestre]], rappresentandone circa il 47% della [[Massa (fisica)|massa]].<ref name="lanl">

{{Cita web|url=http://periodic.lanl.gov/elements/8.html|editore=Los Alamos National Laboratory|titolo=Oxygen|accesso=16 dicembre 2007|urlarchivio=https://web.archive.org/web/20071026034224/http://periodic.lanl.gov/elements/8.html <!--Added by H3llBot-->|dataarchivio=26 ottobre 2007}}

</ref>

{{Benvenuto}} [[Utente:Lemure Saltante|<span style="color:green;font-weight:bold">Lemure</span><span style="color:dark orange;font-weight:bold"> Saltante </span>]] [[Discussioni utente:Lemure Saltante|<small> <b> sentiamo un po' </b> </small>]] 10:09, 30 lug 2019 (CEST)

Il diossido viene impiegato nella [[respirazione cellulare]] e molte delle principali classi delle [[molecole organiche]] presenti negli organismi viventi, come le [[proteine]], gli [[acidi nucleici]], i [[carboidrati]], i [[lipidi]], contengono ossigeno. Nella maggior parte della massa degli organismi viventi è presente ossigeno come componente dell'[[acqua]]. L'ossigeno nell'atmosfera viene costantemente ripristinato dalla [[fotosintesi]] delle [[Plantæ|piante]], utilizzando l'energia della luce solare per produrlo dall'acqua e dall'[[anidride carbonica]]. L'ossigeno è chimicamente troppo reattivo per rimanere un elemento libero nell'aria.

Un'altra forma ([[Allotropia (chimica)|allotropia]]) dell'ossigeno è l'[[ozono]] (O₃), un gas in grado di assorbire notevolmente le [[radiazioni ultraviolette]]. Per questa sua proprietà lo [[strato di ozono]] presente ad alta quota {{Chiarire|aiuta|aiuta quale altro processo protettivo?}} a proteggere la [[biosfera]] da queste radiazioni. Tuttavia vicino alla superficie terrestre l'ozono, che è un sottoprodotto dello [[smog]], è considerato un inquinante essendo un [[gas serra]].

L'ossigeno venne scoperto indipendentemente da [[Carl Wilhelm Scheele]] a [[Uppsala]] nel 1773 e da [[Joseph Priestley]] nel [[Wiltshire]] nel 1774, ma Priestley è spesso accreditato per esserne il primo in quanto i suoi studi furono pubblicati antecedentemente a quelli di Scheele. Il nome "ossigeno" venne coniato nel 1777 da [[Antoine Lavoisier]],<ref name="mellor">{{Cita libro|cognome=Parks|nome=G. D.|cognome2=Mellor|nome2=J. W.|data=1939|titolo=Mellor's Modern Inorganic Chemistry|edizione=6th |editore=Longmans, Green and Co.|città=London}}</ref> i cui esperimenti con esso contribuirono a screditare la [[teoria del flogisto]], allora popolare, riguardo alla [[combustione]] e alla [[corrosione]]. Il nome deriva dal [[Lingua greca antica|greco]] ὀξύς, ''oxýs'', «acido» (letteralmente: «appuntito») e la radice γεν-, ''ghen-'', che significa «generare».<ref name="Rolla283">{{Cita|Rolla|p. 283}}.</ref> Questo perché al momento della denominazione si riteneva erroneamente che tutti gli [[acido|acidi]] richiedessero ossigeno nella loro composizione.

Comunemente l'ossigeno viene utilizzato per il riscaldamento residenziale, per i [[motore a combustione interna|motori a combustione interna]], per la produzione di [[acciaio]], di [[plastica]], per la [[brasatura]], per la [[saldatura]] e il taglio di alcuni metalli, come [[propellente]] per i [[razzo|razzi]], per l'[[ossigenoterapia]] e per il [[sistema di supporto vitale]] degli [[aeromobili]], dei [[sottomarini]], dei [[veicolo spaziale|veicoli spaziali]] e per permettere le attività [[subacquea|subacque]].

== Cenni storici ==

L'ossigeno venne scoperto dal farmacista svedese [[Carl Scheele|Carl Wilhelm Scheele]] nel [[1771]], ma la scoperta non venne immediatamente riconosciuta; invece quella fatta nel [[1774]] da [[Joseph Priestley]] ricevette subito riconoscimento pubblico. Nello stesso anno [[Antoine-Laurent de Lavoisier|Antoine Laurent Lavoisier]] diede il nome all'elemento e nel 1777 Scheele lo riconobbe come un componente dell'[[aria]]. Nel [[1781]] [[Antoine-Laurent de Lavoisier|Antoine Lavoisier]] ne accertò la funzione per i fenomeni di respirazione e di combustione.

== Isotopi ==

L'ossigeno ha tre [[Isotopo|isotopi]] stabili con numero di massa 16, 17 e 18, e dieci [[Radionuclide|isotopi radioattivi]]. Tutti i radioisotopi hanno tempi di decadimento inferiori a tre minuti.

La massa atomica dell'ossigeno è però inferiore a 16, nonostante l'isotopo ¹⁶O sia presente per circa il 99%, perché come riferimento per il calcolo delle masse è stato scelto il carbonio-12 e per motivi [[Relatività generale|relativistici]] si ha un difetto di massa nella sintesi degli elementi più pesanti. Infatti la formazione del nucleo avviene con una diminuzione di massa e una liberazione di energia, causata dalla [[fusione nucleare]].

== Allotropi ==

=== Ossigeno biatomico ===

A [[condizioni standard|temperatura e pressione standard]], l'ossigeno si trova in forma di [[gas]] costituito da due [[atomo|atomi]]. Si indica nel seguente modo: O₂ ([[numero CAS]]: {{CAS|7782-44-7}}). Questa [[sostanza chimica|sostanza]] è un importante componente dell'[[aria]], è prodotta dalle piante durante la [[fotosintesi clorofilliana]] ed è necessaria per la [[respirazione]] degli esseri viventi.

La [[specie chimica|specie]] O₂ viene frequentemente e impropriamente chiamata "ossigeno" per [[sineddoche]]; per una nomenclatura univoca e non ambigua di O₂ si possono utilizzare i seguenti termini: ossigeno molecolare, ossigeno biatomico, ossigeno diatomico o diossigeno.

L'ossigeno biatomico O₂, allo stato [[liquido]] e a quello [[solido]], ha colore azzurro ed è altamente [[paramagnetismo|paramagnetico]]. La [[teoria degli orbitali molecolari]] ha spiegato il fenomeno del paramagnetismo e ha confermato che il legame è da considerarsi doppio: i due elettroni meno legati in O₂ occupano orbitali degeneri di simmetria π ed hanno [[spin]] paralleli. Ciò porta ad uno stato fondamentale di [[Molteplicità di spin|tripletto]] che ha come conseguenza una straordinaria inerzia cinetica nelle reazioni di [[ossidazione]] di molecole organiche [[Diamagnetismo|diamagnetiche]] perché queste reazioni avvengono senza la conservazione del numero quantico totale di spin.

=== Ozono ===

{{vedi anche|Ozono}}

=== Tetraossigeno ===

{{vedi anche|Tetraossigeno}}

== Disponibilità ==

L'ossigeno è l'elemento più abbondante della [[crosta terrestre]],<ref name=Rolla284>{{Cita|Rolla|p. 284}}.</ref>. L'ossigeno forma l'87% degli [[Oceano|oceani]] in quanto componente dell'[[acqua]] (H₂O) e il 20% dell'[[atmosfera terrestre]] come ossigeno molecolare O₂ o come [[ozono]] O₃. I composti di ossigeno, in particolare ossidi metallici, silicati (SiO{{apici e pedici|b=4|p=4−}}) e carbonati (CO{{apici e pedici|b=3|p=2−}}), si trovano comunemente nelle rocce e nel terreno. L'[[Ghiaccio|acqua ghiacciata]] è un [[solido]] comune sui [[Pianeta|pianeti]] e le [[Cometa|comete]]. I composti di ossigeno si trovano in tutto l'universo e lo [[Spettro elettromagnetico|spettro]] dell'ossigeno è spesso rintracciabile nelle stelle. Di solito l'ossigeno è molto scarso nei [[Gigante gassoso|pianeti gassosi]].

[[File:WOA05 sea-surf O2 AYool.png|thumb| O₂ disciolto in corrispondenza della superficie delle acque (dati del 2005). Si nota che nelle regioni polari, dove l'acqua è più fredda, il contenuto di O₂ disciolto è maggiore (in termini tecnici, il sistema acqua-ossigeno ha [[Solubilità#Influenza della temperatura|solubilità inversa]]).|alt=|331x331px]]

Oltre che nella molecola O₂, l'ossigeno si può trovare in natura sotto forma di [[ozono]] (O₃): esso viene formato da [[Ionizzazione dei gas|scariche elettrostatiche]] in presenza di ossigeno molecolare.<ref>{{Cita|Rolla|p. 287}}.</ref> Un dimero della molecola di ossigeno (O₂)₂ si trova come componente minore nell'O₂ liquido.

== Produzione ==

=== Preparazione in laboratorio ===

La preparazione dell'ossigeno biatomico O₂ in [[laboratorio chimico|laboratorio]] avviene attraverso [[reazione chimica|reazioni]] [[processo endotermico|endotermiche]] che coinvolgono composti ossigenati, ad esempio:<ref name=Rolla285>{{Cita|Rolla|p. 285}}.</ref>

:<chem>2KClO3 -> 2KCl + 3O2</chem>

questa reazione ha carattere esplosivo per cui viene condotta a bassa temperatura su catalizzatore a base di [[Diossido di manganese|biossido di manganese]] (MnO₂).<ref name=Rolla285/>

Si ha inoltre produzione di ossigeno biatomico durante il processo di [[elettrolisi dell'acqua]] da cui si ottiene anche [[idrogeno]] biatomico gassoso H₂.

=== Preparazione industriale ===

{{vedi anche|Frazionamento dell'aria}}

A livello industriale è possibile ottenere ossigeno biatomico attraverso:

* separazione criogenica dell'aria;<ref name=Ull4.1>{{Cita|Ullmann's|cap. 4.1}}.</ref>

* separazione dell'aria per [[adsorbimento]];<ref name=Ull4.2>{{Cita|Ullmann's|cap. 4.2}}.</ref>

* separazione dell'aria per [[Processo a membrana|filtrazione a membrana]].<ref name=Ull4.3>{{Cita|Ullmann's|cap. 4.3}}.</ref>

Il processo di separazione criogenica dell'aria, messa a punto tra il [[1901]] e il [[1910]] dall'ingegnere tedesco [[Carl von Linde]],<ref name=Ull4.1/> prevede la [[distillazione frazionata]] dell'[[aria]] liquida che è costituita principalmente da [[azoto]] molecolare N₂ e ossigeno molecolare O₂. Questa [[operazione unitaria]] viene svolta intorno a {{M|77,35||K}} (pari a {{M|−195,8||°C}}), in quanto a questa temperatura l'ossigeno biatomico è liquido mentre l'azoto molecolare è gassoso per cui è possibile separarli.<ref>{{Cita|Rolla|p. 286}}.</ref>

[[File:Coldbox.JPG|thumb|upright=1.4|Apparecchiature per la produzione di ossigeno biatomico per separazione criogenica dell'aria.|alt=]]

== Composti ==

A causa della sua [[elettronegatività]] l'ossigeno forma legami chimici con quasi tutti gli altri elementi e questa è l'origine della definizione di ''ossidazione''. Gli unici elementi che sfuggono l'ossidazione sono [[elio]], [[neon]] e [[argon]].<ref name=Rolla284/>

[[File:Rust screw.jpg|upright=0.8|thumb|Gli ossidi, come la [[ruggine]], si formano quando l'ossigeno reagisce con altri elementi.]]

L'ossigeno si lega in modi diversi a seconda dell'elemento e delle condizioni: crea infatti [[Ossido|ossidi]], [[perossidi]], [[Superossido|superossidi]] o [[Idrossido|idrossidi]]. L'ossido più comune è il monossido di diidrogeno, l'[[acqua]] (H₂O). Altri esempi includono i composti di carbonio e ossigeno quali: il [[anidride carbonica|biossido di carbonio]] (CO₂), gli [[alcoli]] (R-OH), le [[aldeidi]] (R-CHO), e gli [[acidi carbossilici]] (R-COOH).

Anioni ossigenati, quali i [[Clorato|clorati]] (ClO{{apici e pedici|b=3|p=−}}), i [[Perclorato|perclorati]] (ClO{{apici e pedici|b=4|p=−}}), i [[Cromato|cromati]] (CrO{{apici e pedici|b=4|p=2−}}), i [[Cromato|dicromati]] (Cr₂O{{apici e pedici|b=7|p=2−}}), i [[Permanganato|permanganati]] (MnO{{apici e pedici|b=4|p=−}}) e i [[Nitrato|nitrati]] (NO{{apici e pedici|b=3|p=−}}), sono forti agenti ossidanti. Molti metalli si legano ad atomi di ossigeno generando vari composti, per esempio il [[ferro]] dà luogo all'[[ossido ferrico|ossido di ferro(3+)]] (Fe₂O₃), comunemente chiamato [[ruggine]].

== Applicazioni ==

L'ossigeno trova un impiego considerevole come [[ossidante]] e [[comburente]];<ref name=Rolla284/> solo il [[fluoro]] possiede un'[[elettronegatività]] superiore.<ref name=Rolla283/><br />L'ossigeno biatomico O₂: è utilizzato in forma liquida come ossidante nella [[propulsione spaziale|propulsione dei razzi]]; è essenziale per la [[respirazione]] e quindi viene utilizzato in [[medicina]]; viene utilizzato come riserva d'aria negli [[aeroplano|aeroplani]] o per le [[Arrampicata|ascensioni alpinistiche]] ad alta quota; è usato nella [[saldatura]] e nella produzione di [[acciaio]] e [[metanolo]]. Per la sua proprietà di rimanere allo stato liquido se mantenuto a una pressione blanda ({{M|4||bar}}), può venire stoccato in grandi quantità in bombole opportunamente predisposte; attraverso un corpo vaporizzante (o riscaldatore), viene poi gassificato per essere immesso in linee di distribuzione in forma gassosa.

Una delle applicazioni più importanti dell'O₂ in ambito terapeutico, ospedaliero e [[Subacquea|subacqueo]] è l'[[ossigenoterapia]] e l'[[ossigenoterapia iperbarica]], attraverso cui è possibile curare e/o accelerare i processi curativi di una lunga serie di patologie di vario genere oltre a quelle da decompressione tipiche dei palombari e dei sommozzatori. Per pazienti con difficoltà respiratorie si usano maschere speciali ad O₂ che ne aumentano la concentrazione nell'aria inspirata. Alla base di queste applicazioni sta il principio secondo cui la trasportabilità dell'O₂ nel sangue aumenta con la sua pressione parziale.

Essendo un [[farmaco]] a tutti gli effetti ([[Decreto legislativo|Dgs]] 219/06), da maggio 2010 l'O₂ utilizzato in ambito ospedaliero dopo essere stato prodotto per [[distillazione frazionata]] viene trattato ulteriormente ed analizzato. Una volta verificate le sue caratteristiche, che devono essere come quelle riportate nella [[Farmacopea Ufficiale]], viene "etichettato" con un numero di lotto come avviene per i farmaci, viene indicata la data di scadenza (nel caso dell'O₂ medicinale è 5 anni) e consegnato alle strutture sanitarie attraverso un'operazione di "rilascio del lotto" sotto la completa responsabilità del farmacista dell'azienda che l'ha prodotto. Come farmaco a tutti gli effetti quindi, oltre che a possedere un AIC (Autorizzazione Immissione in Commercio) legata al tipo di confezionamento ([[bombola]], [[cisterna]], ecc.), deve essere somministrato dietro ricetta medica che ne indichi le modalità di somministrazione, la posologia e la durata della terapia.

Altri utilizzi dell'O₂ sono in miscele chiamate "stimolanti respiratori"; queste miscele sono composte principalmente da O₂ in fase gassosa (95%) e anidride carbonica (5%), e vengono utilizzate in ambito ospedaliero. Queste miscele hanno la peculiarità di permettere un'espulsione più rapida di molecole dannose dall'organismo, ad esempio nel caso di intossicazioni da [[monossido di carbonio]] (CO).

<gallery>

File:US Navy 120209-N-RG587-230 Hull Maintenance Technician 2nd Class Tiffani Carlin uses an oxy-acetylene torch to separate a pipe from a fitting in th.jpg|[[Saldatura ossiacetilenica|Saldatura con fiamma ossiacetilenica]].

File:Monoplace chamber.JPG|Camere iperbariche per [[Ossigenoterapia iperbarica|ossigenoterapia]].

File:Space Shuttle external tank assembly 08.jpg|Serbatoi esterni dello [[Space Shuttle]] contenenti H₂ e O₂, utilizzati per la propulsione del mezzo.

File:Oxygen-Process Steel-Making Vessel.jpg|Un [[convertitore Bessemer]]; in esso il prodotto dell'[[altoforno]] viene fatto reagire con O₂ per produrre [[acciaio]].

</gallery>

== Precauzioni ==

{{EtichettaUE

|simbolo1=comburente

|simbolo2=gas compresso

|avvertenza=pericolo

|frasiR=8

|frasiS=2-17

|frasiH={{FrasiH|270|280}}

|consigliP={{ConsigliP|244|220|370+376|403}}<ref>scheda dell'ossigeno su {{Cita web|http://gestis-en.itrust.de|IFA-GESTIS}}</ref>

}}

=== Pericolo di esplosione o combustione ===

Una forte [[Legge delle pressioni parziali|pressione parziale]] di O₂ può provocare combustioni spontanee, può accelerare le combustioni già in atto e produrre esplosioni se sono presenti buoni combustibili. Questo è vero anche per composti molto ricchi di ossigeno come clorati, perclorati, dicromati, ecc.

==== Ossigenocompatibilità ====

[[File:Diving cylinder oxygen label.JPG|thumb|Etichettatura su una bombola d'ossigeno.]]

Quando si maneggia O₂ puro compresso, per evitare il rischio di combustioni o esplosioni, è necessario utilizzare attrezzature cosiddette ''ossigeno compatibili'' o ''pulite per ossigeno''<ref name=usnavyman>{{Cita pubblicazione|url=http://www.supsalv.org/pdf/DiveMan_rev6.pdf|titolo=U.S. Navy Diving Manual|editore=United States. Naval Sea Systems Command|rivista=Naval Sea Systems Command|anno=2008, 6ª edizione|ISBN=1-57980-454-3|lingua=en|formato=PDF|urlmorto=sì|urlarchivio=https://web.archive.org/web/20090206123923/http://supsalv.org/pdf/DiveMan_rev6.pdf|dataarchivio=6 febbraio 2009}}</ref>, cioè pulite accuratamente da ogni traccia di grassi e olii e in cui l'O₂ compresso non entra mai in contatto con materiali combustibili, ad esempio guarnizioni o metalli non compatibili.

=== Tossicità ===

{{vedi anche|Tossicità dell'ossigeno}}

L'ossigeno è un elemento molto instabile e quindi reagisce anche violentemente con gli altri elementi per aumentare la sua stabilità. La compatibilità con la vita in sua presenza è legata alla possibilità di adoperarlo come prezioso e potente reagente (è letteralmente un ''pozzo di elettroni'') senza esserne danneggiati.

I viventi [[aerobiosi|aerobi]] hanno strutture metaboliche che ne neutralizzino gli effetti dannosi. Gli effetti dannosi sono chiaramente evidenti invece nei viventi [[anaerobiosi|anaerobi]] che non hanno strutture di protezione fisiologiche e che sono distrutti dall'O₂ e che possono sopravvivere solo se dotati di barriere fisiche che ne impediscano il contatto.

Un'esposizione prolungata all'O₂ ad alte [[Legge delle pressioni parziali|pressioni parziali]] è tossica, dato che supera i livelli di neutralizzazione, e può avere gravi conseguenze a livello polmonare e [[neurologia|neurologico]] a seconda della pressione e del tempo di esposizione. Gli effetti [[polmone|polmonari]] includono perdita di capacità e danni ai [[tessuto (biologia)|tessuti]]. Gli effetti neurologici possono comprendere convulsioni, cecità e coma.

==== Tossicità dei composti ====

Composti dell'ossigeno come i [[perossidi]], i [[superossidi]] e il suo allotropo [[ozono]] sono altamente reattivi e quindi letali per gli organismi.

== Note ==

<references/>

== Bibliografia ==

* {{cita libro|nome= Francesco|cognome= Borgese|titolo= Gli elementi della tavola periodica. Rinvenimento, proprietà, usi. Prontuario chimico, fisico, geologico|editore= CISU|città= Roma|anno= 1993|isbn= 88-7975-077-1|url= http://books.google.it/books?id=9uNyAAAACAAJ}}

* {{cita libro|autore= R. Barbucci, A. Sabatini, P. Dapporto|titolo= Tavola periodica e proprietà degli elementi|editore= Edizioni V. Morelli|città= Firenze|anno= 1998|cid= Tavola periodica e proprietà degli elementi|url= http://www.idelsongnocchi.it/online/vmchk/chimica/tavola-periodica-degli-elementi-iupac.html|urlmorto= sì|urlarchivio= https://web.archive.org/web/20101022060832/http://www.idelsongnocchi.it/online/vmchk/chimica/tavola-periodica-degli-elementi-iupac.html|dataarchivio= 22 ottobre 2010}}

* {{cita libro|cognome= Rolla|nome= Luigi|titolo= Chimica e mineralogia. Per le Scuole superiori|editore= Dante Alighieri|ed= 29|anno= 1987|cid= Rolla}}

* {{cita libro | cognome= Kirschner | nome= Mark J. | titolo= Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, "Oxygen" |editore= Wiley-VCH | ed= 6 | anno= 2002 |lingua= inglese |isbn= 3-527-30385-5 |doi= 10.1002/14356007.a18_329 |cid= Ullmann's}}

== Voci correlate ==

{{Colonne}}

;Chimica dell'ossigeno

* [[Ossigeno liquido]]

* [[Ossigeno solido]]

* [[Ozono]]

* [[Tetraossigeno]]

* [[Ossido]]

* [[Perossido]]

* [[Idrossido]]

* [[Ossiacidi]]

* [[Ossidazione]]

* [[Ossidrogeno]]

{{Colonne spezza}}

;Enzimi

* [[Ossigenasi]]

;Ossigeno in natura

* [[Ciclo dell'ossigeno]]

* [[Catastrofe dell'ossigeno]]

;Effetti sul corpo umano

* [[Anossia]]

* [[Ipossia]]

* [[Ipossiemia]]

* [[Ossigenoterapia iperbarica]]

* [[Tossicità dell'ossigeno]]

{{Colonne spezza}}

;Apparecchiature e dispositivi

* [[Autorespiratore a ossigeno]]

* [[Maschera dell'ossigeno]]

* [[Rebreather]]

;Misure

* [[Ossigeno disciolto]]

* [[Domanda biochimica di ossigeno]]

* [[Domanda chimica di ossigeno]]

* [[Total oxygen demand]]

;Ossigeno in enologia

* [[Microssigenazione]]

{{Colonne fine}}

== Altri progetti ==

{{interprogetto|wikt=ossigeno|etichetta=ossigeno|q|preposizione=sull'}}

== Collegamenti esterni ==

* {{Collegamenti esterni}}

* {{Cita web|http://www.itchiavari.org/chimica/lab/prepo2.html|Preparazione dell'ossigeno}}

{{Elementi chimici}}

{{Controllo di autorità}}

{{Portale|chimica}}

[[Categoria:Elementi chimici]]

[[Categoria:Ossigeno| ]]

[[Categoria:Fluidi refrigeranti]]