Entropia molare standard: differenze tra le versioni

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{{Termochimica}}

In [[Chimica]], l''''entropia molare standard''' è l' [[entropia]] contenuta in una [[mole]] di sostanza, sotto la condizione di [[temperatura]] e [[pressione]] standard.

In [[termochimica]], l''''entropia molare standard''', '''S°''', è l'[[Entropia (termodinamica)|entropia]] associata a una [[mole]] di sostanza, in condizioni di [[temperatura]] e [[pressione]] [[Condizioni standard|standard]] (ovvero 1 [[bar (unità di misura)|bar]]<ref>http://media.iupac.org/publications/pac/1982/pdf/5406x1239.pdf</ref>). In questo caso per "temperatura standard" si adotta in genere il valore di <math>298,15\,\mathrm{K}=25^{\circ}\mathrm{C}</math> (dove <math>\mathrm{K}</math> è il simbolo del [[Kelvin]]), i cui valori sono comunemente tabulati in letteratura specialistica con lo scopo di agevolare i calcoli evitando di ricorrere all'[[integrale|integrazione]]), ma nulla vieta di adottare un altro valore di riferimento per la temperatura.

Confrontanto l'entropia dei prodotti e dei [[reagente|reagenti]] in una reazione chimica, possiamo determinare se la reazione progredisce o ritorna indietro Di solito ha il simbolo S⁰, e l'unità J/mol&middot;K ([[joule]] per [[kelvin]] per [[mole (unit)|mole]]).

Il [[terzo principio della termodinamica]] stabilisce che ''ogni sostanza possiede un valore positivo di entropia, la quale diviene uguale a zero alla temperatura di <math>0\,\mathrm{K}</math>''. L'unità di misura nel [[sistema internazionale|SI]] è il ''[[joule]] fratto Kelvin ·[[mole]]'' <math>\left( \frac{\mathrm{J}}{\mathrm{K}\cdot mol} \right)</math>, ma comunemente viene espressa in ''unità entropiche'', dove al joule viene preferita la [[caloria]] <math>\left( \frac{\mathrm{cal}}{\mathrm{K}\cdot mol} \right)</math>.

[[Categoria:termodinamica]]

Analizzando i valori tabulati, si possono facilmente evincere le seguenti considerazioni (in accordo con il concetto di "entropia"):

[[de:Standardentropie]]

*come ovvio, i valori di <math>S^{\circ}</math> aumentano nell'ordine [[solido]] - [[liquido]] - [[gas]];

[[en:Standard molar entropy]]

*i valori di entropia molare standard relativi a un [[elemento chimico|elemento]] sono solitamente minori rispetto a quelli relativi ai suoi [[composto chimico|composti]], valori che tendono ad aumentare all'aumentare della complessità molecolare;

[[sv:Vanlig molär entropi]]

*per le forme [[allotropia (chimica)|allotrope]] degli elementi è possibile determinare la [[reticolo cristallino|struttura cristallina]] più stabile, alla quale corrisponde il minor valore di <math>S^{\circ}</math>.

Dalla applicazione della relazione <math>\Delta S^{\circ}=\sum S^{\circ}_{prod} - \sum S_{reag}^{\circ}</math>, è possibile calcolare la variazione di '''entropia molare standard di reazione''' associata a una [[reazione chimica]] sottraendo all'entropia totale dei prodotti l'entropia totale dei [[reagente|reagenti]]. Questo calcolo viene comunemente effettuato quando si devono determinare i parametri termodinamici che descrivono un dato [[equilibrio chimico]].

A titolo di esempio, il <math>\Delta S^{\circ}</math> relativo alla formazione dell'[[acqua]] gassosa a partire dai suoi elementi si può calcolare nel modo seguente:

:<chem>H2(g) \ + \ \frac{1}{2}O2(g) \leftrightarrows H2O(g)</chem>

dai valori tabulati <math>S^{\circ}\mathrm{H_2(g)} = 31,21\,u.e.\,\,</math>, <math>\,\,S^{\circ}\mathrm{O_2(g)} = 49\,u.e.\,\,</math> e <math>\,\,S^{\circ}\mathrm{H_2O(g)} = 45,11\,u.e.</math>

:<math>\Delta S^{\circ} = \sum S^{\circ}_{prod} - \sum S^{\circ}_{reag} = 45,11-(31,12 + \frac{1}{2} \cdot 49) = -10,6\,u.e.</math>

diminuzione di entropia correlata con la diminuzione di molecole gassose (da <math>1,5</math> a <math>1</math>).

==Note==

<references/>

==Voci correlate==

* [[Condizioni standard]]

==Collegamenti esterni==

* {{cita web|http://www.itchiavari.org/chimica/tabelle/entropie.html|Entropie molari standard}}

{{Portale|termodinamica}}

[[Categoria:termodinamicaTermochimica]]

[[Categoria:Grandezze termodinamiche]]