|
*{{Richiesta ridenominazione|Vittorio_Visentin|Vittorio_78}} - [[Utente:Vittorio Visentin|Victor]] 23:43, 1 nov 2007 (CET)
{| cellpadding="2" cellspacing="0" border="1" align="right"
:{{fatto}} [[Discussioni_utente:Helios|<span style="color:orange">'''Helios'''</span>]] 08:56, 2 nov 2007 (CET)
|-
| colspan="6" |
{| border="0" align="center"
|-
| align="center" colspan="2" | [[azoto]] – '''ossigeno''' – [[fluoro]]
|-
| rowspan="3" | <br />'''O'''<br />[[zolfo|S]] <br /><br />
|-
| align="center" | [[Immagine:O-TableImage.png|249px|tavola periodica, ossigeno]]<br />
*{{Richiesta ridenominazione|Two_Wings|TwoWings}} I want all my Wikimedia accounts to be progressively homogenous. Thanks. - [[Utente:Two Wings|Two Wings]] 10:29, 3 nov 2007 (CET)
<div style="text-align: right"><small>[[Tavola periodica]]</small></div>
:{{fatto}} [[Discussioni_utente:Helios|<span style="color:orange">'''Helios'''</span>]] 10:30, 3 nov 2007 (CET)
|}
|-
! bgcolor="#a0ffa0" align="center" colspan="6" | <font color="green">'''Generale'''</font>
|-
| colspan="3" | Nome, Simbolo, N° Atomico
| colspan="3" | ossigeno, O, 8
|-
| colspan="3" | [[Serie chimica]]
| colspan="3" | [[nonmetalli]]
|-
| colspan="3" | Gruppo, Periodo, Blocco
| colspan="3" | 16 (VIA), 2, p
|-
| colspan="3" | Densità, Durezza
| colspan="3" | 1,429 kg/m<sup>3</sup> a 273K, nd
|-
| colspan="3" | Colore
| colspan="3" align=center| incolore<br>[[Immagine:O,8.jpg|125px|aspetto dell'ossigeno]]
|-
! bgcolor="#a0ffa0" align="center" colspan="6" | <font color="green">'''Proprietà atomiche'''</font>
|-
| colspan="3" | [[Peso atomico]]
| colspan="3" | 15,9994 amu
|-
| colspan="3" | [[Raggio atomico]]
| colspan="3" | 60 pm
|-
| colspan="3" | [[Raggio covalente]]
| colspan="3" | 73 pm
|-
| colspan="3" | [[Raggio di van der Waals]]
| colspan="3" | 152 pm
|-
| colspan="3" | [[Configurazione elettronica]]
| colspan="3" | He2s<sup>2</sup>2p<sup>4</sup>
|-
| colspan="3" | e<sup>-</sup> per livello energetico
| colspan="3" | 2, 6
|-
| colspan="3" | Stato di ossidazione
| colspan="3" | -2, -1 (neutro)
|-
| colspan="3" | Struttura cristallina
| colspan="3" | Cubica
|-
! bgcolor="#a0ffa0" align="center" colspan="6" | <font color="green">'''Proprietà fisiche'''</font>
|-
| colspan="3" | Stato di aggregazione
| colspan="3" | gas (paramagnetico)
|-
| colspan="3" | [[Punto di fusione]]
| colspan="3" | 50,35 K, (-222,8 °C)
|-
| colspan="3" | [[Punto di ebollizione]]
| colspan="3" | 90,18 K, (-182,97 °C)
|-
| colspan="3" | [[Volume molare]]
| colspan="3" | {{E|17,36|-3}} m<sup>3</sup>/mol
|-
| colspan="3" | Calore di vaporizzazione
| colspan="3" | 3,4099 kJ/mol
|-
| colspan="3" | [[Calore di fusione]]
| colspan="3" | 0,22259 kJ/mol
|-
| colspan="3" | [[Pressione di vapore]]
| colspan="3" | nd
|-
| colspan="3" | [[Velocità del suono]]
| colspan="3" | 317,5 m/s 293 K
|-
! bgcolor="#a0ffa0" align="center" colspan="6" | <font color="green">'''Varie'''</font>
|-
| colspan="3" | [[Elettronegatività]]
| colspan="3" | 3,44 ([[Scala di Pauling]])
|-
| colspan="3" | Capacità calorica specifica
| colspan="3" | 920 J/(kg*K)
|-
| colspan="3" | [[Conducibilità elettrica]]
| colspan="3" | nd
|-
| colspan="3" | [[Conducibilità termica]]
| colspan="3" | 0,02674 W/(m*K)
|-
| colspan="3" | [[Energia di ionizzazione|Energia di prima ionizzazione]]
| colspan="3" | 1313,9 kJ/mol
|-
| colspan="3" | Energia di seconda ionizzazione
| colspan="3" | 3388,3 kJ/mol
|-
| colspan="3" | Energia di terza ionizzazione
| colspan="3" | 5300,5 kJ/mol
|-
| colspan="3" | Energia di quarta ionizzazione
| colspan="3" | 7469,2 kJ/mol
|-
! bgcolor="#a0ffa0" align="center" colspan="6" | <font color="green">'''Isotopi stabili'''</font>
|-
!iso||NA||TD||DM||DE||DP
|-
| <sup>16</sup>O
| 99,762%
| colspan="4" | C è stabile con 8 neutroni
|-
| <sup>17</sup>O
| 0,038%
| colspan="4" | C è stabile con 9 neutroni
|-
| <sup>18</sup>O
| 0,2%
| colspan="4" | C è stabile con 10 neutroni
|-
! bgcolor="#a0ffa0" align="center" colspan="6" | <font color="green"><small>
iso = [[isotopo]]<br>
NA = abbondanza in natura<br>
TD = [[emivita|tempo di dimezzamento]]<br>
DM = modalità di decadimento<br>
DE = energia di decadimento in MeV<br>
DP = prodotto del decadimento</small></font>
|}
*{{Richiesta ridenominazione|Pina90|neera}} (richiesta dall'utente in chat) [[Discussioni_utente:Helios|<span style="color:orange">'''Helios'''</span>]] 11:05, 3 nov 2007 (CET)
L' '''ossigeno''' è l'elemento chimico della tavola periodica degli elementi, che ha come simbolo O e come numero atomico l'8. L'elemento è comune e si trova non solo sulla Terra ma in tutto l'universo. L'ossigeno libero, come lo si trova sulla Terra, è termodinamicamente instabile, ma esiste grazie all'azione della fotosintesi delle piante.
:{{fatto}} [[Discussioni_utente:Helios|<span style="color:orange">'''Helios'''</span>]] 20:42, 5 nov 2007 (CET)
*{{Richiesta ridenominazione|Adlanzo|poeta60}} - [[Utente:Adlanzo|adl]] 17:52, 5 nov 2007 (CET)
== Caratteristiche ==
:{{fatto}} [[Discussioni_utente:Helios|<span style="color:orange">'''Helios'''</span>]] 20:42, 5 nov 2007 (CET)
*{{Richiesta ridenominazione|Valentina Capo|LIBER}} - [[Utente:Valentina Capo|Valentina Capo]] 20:10, 6 nov 2007 (CET)
A temperatura e pressione standard, l'ossigeno si trova in forma di gas costituito da due atomi O<sub>2</sub>. Questa molecola è un importante componente dell'aria prodotta dalle piante durante la fotosintesi, ed è necessaria per la respirazione degli esseri viventi.
:{{fatto}} [[Discussioni_utente:Helios|<span style="color:orange">'''Helios'''</span>]] 08:58, 11 nov 2007 (CET)
*{{Richiesta ridenominazione|Roviedo|Friscieu}} - [[Utente:Roviedo|Edo]] 21:16, 9 nov 2007 (CET)
L'ossigeno liquido e solido hanno colore azzurro e sono entrambi altamente paramagnetici. L'ossigeno liquido si ottiene attraverso la distillazione frazionata dell'aria liquida.
:{{fatto}} [[Discussioni_utente:Helios|<span style="color:orange">'''Helios'''</span>]] 08:58, 11 nov 2007 (CET)
*{{Richiesta ridenominazione|Davide cavalieri|Davide Cavalieri}} - [[Utente:82.56.170.251|82.56.170.251]] 11:46, 10 nov 2007 (CET)
== Applicazioni ==
:{{non fatto}}, la richiesta deve pervenire dall'utente loggato [[Discussioni_utente:Helios|<span style="color:orange">'''Helios'''</span>]] 08:58, 11 nov 2007 (CET)
*{{Richiesta ridenominazione|Sibilla.io|Infinitispazi}} -
L'ossigeno trova un impiego considerevole come [[ossidante]], solo il fluoro possiede un'elettronegatività superiore. L'ossigeno liquido è utilizzato come ossidante nella propulsione dei razzi. L'ossigeno è essenziale per la [[respirazione]], e quindi viene utilizzato in medicina, e come riserva d'aria negli aeroplani o per le ascensioni alpinistiche ad alta quota. L'ossigeno è usato nella [[saldatura]], e nella produzione di [[acciaio]] e [[metanolo]].
:{{fatto}} [[Discussioni_utente:Helios|<span style="color:orange">'''Helios'''</span>]] 22:11, 11 nov 2007 (CET)
*{{Richiesta ridenominazione|Zaphod beeblebrox|Zaphod Beeblebrox}} - [[Utente:Zaphod beeblebrox|Zaphod beeblebrox]] 17:15, 12 nov 2007 (CET)
L'ossigeno è un blando euforizzante. Nel [[XIX secolo]], veniva usata una miscela di ossigeno e [[protossido d'azoto]] (il cosiddetto '''gas esilarante''') per ottenere una specie di effetto analgesico.
:{{fatto}} [[Discussioni_utente:Helios|<span style="color:orange">'''Helios'''</span>]] 21:19, 13 nov 2007 (CET)
*{{Richiesta ridenominazione|Demiu|Eleonora Marchioretti}} - [[User:Demiu|Demiu]] 14:50, 19 nov 2007 (CET)
== Storia ==
:{{non fatto}} Hai un solo edit, ricrea semplicemente la tua nuova utenza [[Discussioni_utente:Helios|<span style="color:orange">'''Helios'''</span>]] 20:42, 19 nov 2007 (CET)
L'ossigeno venne scoperto dal farmacista svedese [[Karl Wilhelm Scheele]] nel [[1771]], ma la sua scoperta non venne immediatamente riconoscuta, e quella indipendente fatta nel [[1774]] da [[Joseph Priestley]] ricevette maggiore riconoscimento pubblico. Nello stesso anno [[Antoine Lavoisier|Antoine Laurent Lavoisier]] diede il nome all'elemento, ma solo nel 1777, Scheele lo riconobbe come un componente dell'aria. Nel 1781, Antoine Lavoisier na accertò la funzione indispensabile per i fenomeni di respirazione e di combustione. La parola ossigeno deriva da due termini greci: ''oxus'' ([[acido]]) e ''gennan'' (generare).
*{{Richiesta ridenominazione|FabioXIV|FB}} - [[Utente:FabioXIV|<span style="color:white;background:#40A040;border:1px solid blue;font-size:95%">Fabio</span>]][[Discussioni utente:FabioXIV|<span style="color:white;background:#5010C0;border:1px solid blue;font-size:95%"> '''D''' </span>]] 11:11, 20 nov 2007 (CET)
== Disponibilità ==
:{{non fatto}}L'utente FB esiste già. [[User:Ary29|ary29]] 17:33, 21 nov 2007 (CET)
*{{Richiesta ridenominazione|Mauro_Lnari|Mauro_Lanari}} - [[User:Mauro Lnari|Mauro Lnari]] 21:40, 20 nov 2007 (CET)
:{{fatto}} [[Discussioni_utente:Helios|<span style="color:orange">'''Helios'''</span>]] 19:40, 21 nov 2007 (CET)
*{{Richiesta ridenominazione|Ludus1988|Lo Scaligero}} - [[Utente:Ludus1988|<span style="color:#ffff00;background:#0000cd;border:2px solid black;font-size:90%">'''Ludus'''</span>]] 11:15, 23 nov 2007 (CET)
L'ossigeno è l'elemento più abbondante della [[crosta terrestre]], si stima che ammonti al 46,7%. L'ossigeno forma l'87% degli oceani (in quanto componente dell'acqua, H<sub>2</sub>O) e il 20% dell'atmosfera terrestre (come O<sub>2</sub> o O<sub>3</sub>, [[ozono]]). I composti di ossigeno, in particolare ossidi metallici, silicati (SiO<sub>4</sub><sup>4-</sup>) e carbonati (CO<sub>3</sub><sup>2-</sup>), si trovano comunemente nelle rocce e nel terreno. L'acqua ghiacciata è un solido comune sui pianeti e le comete. Le calotte polari di [[Marte (astronomia)|Marte]] sono composte da anidride carbonica congelata. I composti di ossigeno si trovano in tutto l'universo e lo spettro dell'ossigeno è spesso rintracciabile nelle stelle.
:{{fatto}} [[Discussioni_utente:Helios|<span style="color:orange">'''Helios'''</span>]] 17:43, 27 nov 2007 (CET)
*{{Richiesta ridenominazione|Federico_Mogavero|utentegenerico}} - [[User:Federico Mogavero|ico1989]] 14:23, 25 nov 2007 (CET)
== Composti ==
*{{non fatto}} hai solo un edit in questa pagina, smetti di usare l'utenza vecchia e creane una nuova [[Discussioni_utente:Helios|<span style="color:orange">'''Helios'''</span>]] 17:43, 27 nov 2007 (CET)
*{{Richiesta ridenominazione|Ricky1564|Ricky94}} - [[User:Ricky1564|Ricky'94]] 19:17, 26 nov 2007 (CET)
A causa della sua elettronegatività, l'ossigeno forma legami chimici con quasi tutti gli altri elementi (e questa è l'origine della definizione di 'ossidazione'). Gli unici elementi che sfuggono l'ossidazione sono pochi gas inerti. Il più famoso di questi ossidi è l'ossido di idrogeno meglio conosciuto come [[acqua]] (H<sub>2</sub>O). Altri esempi notori includono i composti di carbonio e ossigeno quali: l'anidride carbonica (CO<sub>2</sub>), gli alcoli (R-OH), gli aldeidi (R-CHO), e l'acido carbossilico (R-COOH). Radicali ossigenati quali i clorati (ClO<sub>3</sub><sup>-</sup>), i perclorati (ClO<sub>4</sub><sup>-</sup>), i cromati (CrO<sub>4</sub><sup>2-</sup>), i dicromati (Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>2-</sup>), i permanganati (MnO<sub>4</sub><sup>-</sup>), e i nitrati (NO<sub>3</sub><sup>-</sup>) sono forti agenti ossidanti. Molti metalli come il ferro si legano ad atomi di ossigeno, [[ossido ferrico]] (Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>). L'[[Ozono]] (O<sub>3</sub>) viene formato da scariche elettrostatiche in presenza di ossigeno molecolare. Una doppia molecola di ossigeno (O<sub>2</sub>)<sub>2</sub> si trova come componente minore nell'ossigeno liquido.
:{{non fatto}} Ricky94 esiste già [[Discussioni_utente:Helios|<span style="color:orange">'''Helios'''</span>]] 17:43, 27 nov 2007 (CET)
*{{Richiesta ridenominazione|HU7|Lylla}} - [[User:HU7|<span style="font-family:Arial narrow; color:green;">HU</span>]][[User talk:HU7|<span style="font-family:Arial narrow; color:#F08020;">7</span>]] 10:39, 1 dic 2007 (CET)
== Isotopi ==
*{{Richiesta ridenominazione|Lucas555 2|Lucas-555}} - [[Utente:Lucas 555 2|Lucas 555 2]] 12:18, 1 dic 2007 (CET)
L'ossigeno ha tre isotopi stabili e dieci isotopi radioattivi. Tutti i radioisotopi hanno tempi di decadimento inferiori a tre minuti.
== Precauzioni ==
{{EtichettaUE|simbolo1=comburente|simbolo2=|simbolo3=|simbolo4=|simbolo5=|frasiR=8|frasiS=2-17}}
Un'esposizione prolungata all'ossigeno puro ad alte pressioni può essere tossica, provocando conseguenze a livello polmonare e neurologico. Gli effetti polmonari includono perdita di capacità e danni ai tessuti. Gli effetti neurologici possono comprendere cecità, convulsioni e coma.
Composti di ossigeno quali l'[[ozono]], i perossidi e i superossidi sono altamente tossici. Sorgenti altamente concentrate di ossigeno possono produrre combustione rapida ed esplosioni se in presenza di combustibili. Questo è vero anche per composti come clorati, perclorati dicromati, ecc. Composti con un alto potenziale ossidante possono spesso causare bruciature chimiche.
{{Elemento chimico}}
[[Categoria:Elementi_chimici]]
[[af:Suurstof]]
[[als:Sauerstoff]]
[[ar:أكسجين]]
[[ast:Oxíxenu]]
[[bg:Кислород]]
[[bn:অক্সিজেন]]
[[ca:Oxigen]]
[[co:Ossigenu]]
[[cs:Kyslík]]
[[cy:Ocsigen]]
[[da:Ilt]]
[[de:Sauerstoff]]
[[el:Οξυγόνο]]
[[en:Oxygen]]
[[eo:Oksigeno]]
[[es:Oxígeno]]
[[et:Hapnik]]
[[eu:Oxigeno]]
[[fa:اکسیژن]]
[[fi:Happi]]
[[fr:Oxygène]]
[[ga:Ocsaigin]]
[[gd:Àile-beatha]]
[[gl:Osíxeno (elemento)]]
[[gu:ઑક્સીજન]]
[[he:חמצן]]
[[hr:Kisik]]
[[hu:Oxigén]]
[[hy:Թթվածին]]
[[ia:Oxygeno]]
[[id:Oksigen]]
[[io:Oxo]]
[[is:Súrefni]]
[[ja:酸素]]
[[jbo:kijno]]
[[ka:ჟანგბადი]]
[[ko:산소]]
[[ku:Oksîjen]]
[[la:Oxygenium]]
[[li:Zoerstof]]
[[ln:Oksijɛ́ní]]
[[lt:Deguonis]]
[[lv:Skābeklis]]
[[mi:Hāora]]
[[mk:Кислород]]
[[ms:Oksigen]]
[[nds:Suerstoff]]
[[nl:Zuurstof]]
[[nn:Oksygen]]
[[no:Oksygen]]
[[pl:Tlen]]
[[pt:Oxigénio]]
[[ro:Oxigen]]
[[ru:Кислород]]
[[sh:Kiseonik]]
[[simple:Oxygen]]
[[sk:Kyslík]]
[[sl:Kisik]]
[[sr:Кисеоник]]
[[su:Oksigén]]
[[sv:Syre]]
[[tg:Оксиген]]
[[th:ออกซิเจน]]
[[tl:Oksihena]]
[[tr:Oksijen]]
[[ug:ئوكسىگېن]]
[[uk:Кисень]]
[[uz:Kislorod]]
[[vi:Ôxy]]
[[zh:氧]]
[[zh-min-nan:O (goân-sò͘)]]
[[zh-yue:氧]]
| 