Cianuro d'argento: differenze tra le versioni

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|nomi_alternativi =

|titolo_caratteristiche_generali = ---

|formula = AgCN

|massa_molecolare = 133,89

|aspetto = solido bianco inodore

|numero_CAS = 506-64-9

|numero_EINECS =208-048-6

|PubChem = 2724003

|titolo_proprietà_chimico-fisiche = ---

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|titolo_proprietà_tossicologiche = ---

|LD50 = 123 (ratto, orale)

|titolo_indicazioni_sicurezza = ---

|simbolo1 = molto tossico

|simbolo2 = pericoloso in ambiente

|avvertenza=pericolo

|frasiR = 26/27/28-32-50/53

|frasiH={{FrasiH|300|310|330|410|EUH032}}

|frasiS = (1/2)-7-28-29-45-60-61

|consigliP={{ConsigliP|260|264|273|280|284|301+310}}<ref>Sigma Aldrich; rev. del 30.11.2012</ref>

}}

Il '''cianuro di argento''' è il composto chimico di [[Formula chimica|formula]] AgCN. In [[Condizioni standard|condizioni normali]] è un solido bianco e inodore, che fonde a 350 °C. È un sale contenente l'anione [[cianuro]], CN⁻. Come molti cianuri, anche il cianuro di argento è molto tossico.

==Struttura==

Allo stato solido la struttura consiste di catene dove si ripete all'infinito la sequenza Ag−C≡N−Ag−C≡N−. Le distanze Ag−C e Ag−N sono rispettivamente 2,15 e 1,86 Å.<ref>{{cita pubblicazione |quotes= |cognome=G. A. Bowmaker, B. J. Kennedy, J. C. Reid |nome= |linkautore= |coautori= |data= |anno=1998 |mese= |titolo=Crystal structures of AuCN and AgCN and vibrational spectroscopic Studies of AuCN, AgCN, and CuCN |rivista=Inorg. Chem. |volume=37 |numero=16 |pagine= 3968–3974|doi=10.1021/ic9714697 |id= |url= |accesso= 18-2-2011}}</ref> Il [[Numero di coordinazione (chimica)|numero di coordinazione]] 2 è tipico del catione Ag⁺, ed è ben noto che l'anione cianuro può legarsi a ponte tra due [[Elementi di transizione|metalli di transizione]], come illustrato dal caso più famoso del [[blu di Prussia]].

==Sintesi==

AgCN è insolubile in acqua, e si ottiene facilmente per precipitazione aggiungendo [[cianuro di sodio]] ad una soluzione contenente cationi Ag⁺. Questa reazione di precipitazione è a volte usata in alcune procedure per recuperare argento da soluzioni.

==Reattività==

AgCN è un composto è stabile in assenza di umidità e di [[diossido di carbonio]]. Tuttavia, reagisce con umidità e diossido di carbonio contenuti nell'aria liberando [[acido cianidrico]]. Per decomposizione termica all'aria forma [[acido cianidrico]] e [[ossidi di azoto]].

AgCN è insolubile in acqua, ma si scioglie in presenza di cianuro, [[ammoniaca]] o altri leganti come [[fosfine]] terziarie, formando complessi a numero di coordinazione 2, tipo [Ag(NH₃)₂]⁺.

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== Note ==

<references/>

== Altri progetti ==

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