Fluoruro d'argento: differenze tra le versioni

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Il '''fluoruro d'argento''', o anche '''monofluoruro di argento''', è un [[composto binario]] di [[argento]] e [[fluoro]] ed è anche il [[sale]] di argento(I) dell'[[acido fluoridrico]], avente formula AgF. Cristallizza nella stessa [[Sistema cubico|struttura cubica]] del [[cloruro di sodio]],<ref>{{Cita pubblicazione|nome=H.|cognome=Ott|data=1926-11-01|titolo=XI. Die Strukturen von MnO, MnS, AgF, NiS, SnJ 4 , SrCl 2 , BaF 2 ; Präzisionsmessungen einiger Alkalihalogenide|rivista=Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials|volume=63|numero=1-6|pp=222–230222-230|lingua=en|accesso=2022-07-26|doi=10.1524/zkri.1926.63.1.222|url=https://www.degruyter.com/document/doi/10.1524/zkri.1926.63.1.222/html}}</ref><ref>{{Cita pubblicazione|nome=G. L.|cognome=Bottger|nome2=A. L.|cognome2=Geddes|data=1972-04-15|titolo=Lattice Vibrations, Crystal Structure, Dielectric Properties, and Elastic Constants of AgF|rivista=The Journal of Chemical Physics|volume=56|numero=8|pp=3735–37393735-3739|lingua=en|accesso=2022-07-26|doi=10.1063/1.1677770|url=http://aip.scitation.org/doi/10.1063/1.1677770}}</ref> come pure fanno [[Cloruro d'argento|AgCl]] e [[Bromuro d'argento|AgBr]] (non [[Ioduro d'argento|AgI]]).<ref name=":1">{{Cita libro|autore=N. N. Greenwood|autore2=A. Earnshaw|titolo=Chemistry of the Elements|ed=2|anno=1997|editore=Butterworth - Heinemann|p=1185|ISBN=0-7506-3365-4}}</ref>

Tra i fluoruri di argento AgF è intermedio, per [[stato di ossidazione]], tra il [[Fluoruro di diargento|subfluoruro di argento]] Ag₂F (Ag^+½) e il [[Fluoruro di argento(II)|difluoruro]] AgF₂ (Ag⁺²).<ref name=":1" />

Viene utilmente impiegato come blando fluorurante<ref>{{Cita pubblicazione|nome=Paul|cognome=Müller|nome2=Robert|cognome2=Etienne|nome3=Jean|cognome3=Pfyffer|data=1978-11-01|titolo=Allylic Reactions of Benzocyclopropenes. Discrimination of halogen substituents in 1, 1-Dihalogenobenzocyclopropenes|rivista=Helvetica Chimica Acta|volume=61|numero=7|pp=2482–24872482-2487|lingua=en|accesso=2022-07-26|doi=10.1002/hlca.19780610719|url=https://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/hlca.19780610719}}</ref> e come desililante.<ref>{{Cita pubblicazione|nome=Akira|cognome=Yanagisawa|nome2=Taichiro|cognome2=Touge|nome3=Takayoshi|cognome3=Arai|data=2005-02-25|titolo=Enantioselective Protonation of Silyl Enolates Catalyzed by a Binap?AgF Complex|rivista=Angewandte Chemie International Edition|volume=44|numero=10|pp=1546–15481546-1548|lingua=en|accesso=2022-07-26|doi=10.1002/anie.200462325|url=https://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/anie.200462325}}</ref>

== Proprietà ==

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:AgF _(sol) + Cl^– _(sol) &nbsp;→&nbsp; AgCl<big>↓</big> + F^–_(sol)

Reazioni di questo tipo possono essere usate in [[chimica organica]] per trasformare i cloruri di [[Ammonio quaternario|tetraalchilammonio]] nei corrispondenti fluoruri, che hanno spiccate proprietà [[Base (chimica)|basiche]] e [[Nucleofilo|nucleofile]], specie in [[Solvente polare aprotico|solventi polari aprotici]]:<ref>{{Cita pubblicazione|nome=D. Phillip|cognome=Cox|nome2=Jacek|cognome2=Terpinski|nome3=Witold|cognome3=Lawrynowicz|data=1984-08|titolo="Anhydrous" tetrabutylammonium fluoride: a mild but highly efficient source of nucleophilic fluoride ion|rivista=The Journal of Organic Chemistry|volume=49|numero=17|pp=3216–32193216-3219|lingua=en|accesso=2023-07-08|doi=10.1021/jo00191a035|url=https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/jo00191a035}}</ref>

:R₄NCl + AgF &nbsp;→&nbsp; AgCl<big>↓</big> + R₄NF

Riga 50:

:Ag₂CO₃ + 2 HF → 2 AgF + H₂O + CO₂

Si può anche preparare per [[termolisi (chimica)|decomposizione termica]] del [[tetrafluoroborato]] di argento:<ref>{{Cita pubblicazione|autore=A.G. Sharpe|anno=1952|titolo=The preparation of silver tetrafluoroborate and silver(I)fluoride|rivista=J. Chem. Soc.|pp=4538–45394538-4539}}</ref>

:AgBF₄ → AgF + BF₃<big>↑</big>