Cloruro di renio(III): differenze tra le versioni

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|nome_IUPAC = Cloruro di renio(III), nonacloruro di trirenio

|nomi_alternativi = Tricloruro di renio

|immagine1_nome = ReCl3structureReCl3 showing full coordination sphere around Cl's.jpgpng

|immagine1_dimensioni = 250 px

|immagine1_descrizione = Struttura cristallina del tricloruro di renio

|immagine2_nome =

|immagine2_dimensioni =

|immagine2_descrizione =

|immagine5_nome =

|immagine5_dimensioni =

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|massa_molecolare = 292,56

|aspetto = solido cristallino rosso scuro

|numero_CAS = 13569-63-6

|note_CAS =

|numero_EINECS = 236-987-1

|PubChem = 83581

|titolo_proprietà_chimico-fisiche = ---

|densità_condensato = 4,80

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|solubilità_acqua = idrolizza

|temperatura_di_fusione =

|temperatura_di_ebollizione = >773 (>550 °C (>773 K) dec

|entalpia_di_ebollizione =

|titolo_proprietà_termochimiche =

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|frasiR = 36/37/38

|frasiS = 26, 37

|frasiH = 315, 319, 335

|consigliP = 261, 302+352, 305+351+338, 321, 405, 501

}}

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== Struttura e proprietà ==

[[Molecola|Molecole]] di formula ReCl₃ non esistono. Allo stato cristallino il tricloruro di renio è composto da unità [[Cluster (chimica)|cluster]] ben definite Re₃Cl₉, con [[simmetria molecolare|simmetria]] D_3h, connesse tra loro da atomi di [[cloro]] a ponte. Re₃Cl₉ è [[diamagnetico]], indicando che il frammento Re₃ è legato da doppi legami Re=Re. La distanza Re–Re risulta di 249 [[picometro|pm]].<ref name = Cot99>{{Cita|Cot99 |p. 979|Cotton et al. 1999 |harv=sp. 979|Cot99 }}.</ref><ref name = Gre97/> Il composto è poco volatile, ma per sublimazione sotto vuoto forma un vapore di colore verde, suggerendo che il cluster Re₃Cl₉ non sia stabile allo stato vapore.<ref name = Gre97>{{Cita|Gre97 |p. 1053|Greenwood e Earnshaw (1997) |harv=sp. 1053|Gre97 }}.</ref> La struttura Re₃Cl₉ si mantiene anche per dissoluzione in vari solventi; una possibile eccezione è la struttura dimera che si forma in [[acido acetico]].<ref name = Col65>{{Cita|Col65 ||Colton 1965 |harv=s|Col65}}</ref>

== Sintesi ==

Re₃Cl₉ fu descritto per la prima volta nel 1932.<ref>{{Cita|Gei32 ||Geilnann et al. 1932 |harv=s|Gei32 }}</ref> Si ottiene per decomposizione termica del [[cloruro di renio(V)]], che in realtà è un [[dimero]], Re₂Cl₁₀.<ref name = Gre97/> Si può inoltre ottenere per reazione tra [[cloruro di solforile]] e renio polverizzato con o senza aggiunta di [[cloruro di alluminio]], per decomposizione termica di sali dell'acido esaclororenico(IV),<ref name = Cot99/> o per riscaldamento di Re₂(O₂CCH₃)₄Cl₂ in corrente di [[HCl]] gas.<ref>{{Cita|Lin80 ||Lincoln e Wilkinson 1980 |harv=s|Lin80}}</ref>

== Reattività ==

Re₃Cl₉ è solubile in acqua, ma si idrolizza lentamente formando Re₂O₃ idrato.<ref name = Gre97/>

L'unità Re₃Cl₉ è piuttosto robusta e rimane integra in varie reazioni chimiche, come esemplificato nel caso delle seguenti reazioni con [[basi di Lewis]]:<ref name=Hou08>{{Cita|Hou08 ||Housecroft e Sharpe 2008 |harv=s|Hou08}}</ref>

:Re₃Cl₉ + 3[[piridina|py]] → Re₃Cl₉(py)₃

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== Indicazioni di sicurezza ==

ReCl₃ è disponibile in commercio. Il composto è irritante per gli occhi, le vie respiratorie e la pelle. Non ci sono dati che indichino proprietà cancerogene. Viene considerato poco pericoloso per le acque.<ref>{{cita web |autore=Alfa Aesar |data = |url= http://www.alfa.com/content/msds/italian/13230.pdf |titolo=Scheda di dati di sicurezza del cloruro di renio(III) |editoreaccesso=4 giugno 2021|urlarchivio= https://web.archive.org/web/20160513061744/https://www.alfa.com/en/content/msds/italian/13230.pdf|accessodataarchivio=2613 gennaiomaggio 20122016 |cidurlmorto=sì }}</ref>

== Note ==

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== Bibliografia ==

* {{en}} {{Cita libro|autore =R. Colton |coautori = |curatore = |altri = |titolo =Chemistry of rhenium and technetium |editore =Interscience Publishers |città =Londra |anno =1965 |ed = |lingua = |url = |pagine = |volume = |capitolo = |url_capitolo = |id = |doi = |cid =Col65 |citazione = }}

* {{en}} {{Cita libro|autore =F. A. Cotton, G. Wilkinson, C. A. Murillo e M. Bochmann |coautorititolo =Advanced |curatoreInorganic =Chemistry |altriurl = |titolo =Advanced Inorganic Chemistryhttps://archive.org/details/advancedinorgani0000unse |editore =Wiley-Interscience |città = |anno =1999 |ed = 6|linguaISBN = |url = |pagine = |volume = |capitolo = |url_capitolo = |id = ISBN 978-0471199571|doi = 0-471-19957-1|cid =Cot99 |citazione = }}

* {{de}} {{cita pubblicazione |quotes = |autore =W. Geilnann, F. W. Wriuce e W. Biltz. |coautori = |data = |anno =1932 |mese = |titolo = |rivista =Nachr. Ges. Wiss. Göttingen |volume = |numero = |paginep =579 |doi = |id = |url = |accesso = |abstract = |cid =Gei32}}

* {{en}} {{cita libro|cognome= N. N. Greenwood e A. Earnshaw |nome= |wkautore= |coautori= |curatore= |altri=|titolo=Chemistry of the elements |ed=2 |anno=1997 |editore=Butterworth-Heinemann |città=Oxford |linguaISBN=|id=ISBN 0-7506-3365-4 |doi= |pagine= |capitolo= |url_capitolo= |citazione= |cid= Gre97}}

* {{en}} {{cita libro|cognome= C. E. Housecroft e A. G. Sharpe|nome= |wkautore= |coautori= |curatore= |altri=|titolo=Inorganic chemistry |ed=3 |anno=2008 |editore=Pearson Education Limited |città=Harlow (England) |linguaISBN=|id=ISBN 978-0-13-175553-6 |doi= |pagine= |capitolo= |url_capitolo= |citazione= |cid=Hou08 }}

* {{en}} {{cita pubblicazione |quotes = |autore =R. Lincoln e G. Wilkinson |coautori = |data = |anno =1980 |mese = |titolo =Trirhenium Nonachloride |rivista =Inorg. Synth. |volume =20 |numero = |paginep =44 |doi =10.1002/9780470132517.ch12 |id = |url = |accesso =25 gennaio 2012 |abstract = |cid =Lin80}}

== Altri progetti ==

{{interprogetto}}

{{Cloruri}}

{{Portale|chimica}}

[[Categoria:Composti del renio]]

[[Categoria:Cloruri|Renio(III)]]

[[en:Rhenium trichloride]]

[[nl:Renium(III)chloride]]