Fluoruro di argento(II): differenze tra le versioni

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Con anioni fluoruro, che da esso non sono ossidabili,<ref name="linkinghub.elsevier.com"/> si comporta da [[acido di Lewis]] formando [[Complesso (chimica)|ioni complessi]] come AgF₃^–, AgF₄^2– e AgF₆^4–.<ref name=Mak06>{{Cita|Mak e Zhao 2006 ||Mak06 }}</ref><ref name="Hol07">{{Cita|Holleman e Wiberg 2007||Hol07}}</ref><ref>{{Cita pubblicazione|nome=Przemysław|cognome=Malinowski|nome2=Zoran|cognome2=Mazej|nome3=Wojciech|cognome3=Grochala|data=2008-11|titolo=Probing the Reactivity of the Potent AgF 2 Oxidizer. Part 2: Inorganic Compounds|rivista=Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie|volume=634|numero=14|pp=2608-2616|lingua=en|accesso=8 luglio 2023|doi=10.1002/zaac.200800301|url=https://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/zaac.200800301}}</ref>

La reazione di AgF₂ con [[monossido di carbonio]] porta a [[fluorofosgenefluoruro di carbonile]]:<ref>{{Cita|Farlow et al. 1960 ||Far60 }}</ref>

:2 AgF₂ + CO → 2 AgF + COF₂