Idrossido: differenze tra le versioni

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Riga 1: Gli '''idrossidi''' sono [[composto chimico\|composti]] [[Sale\|salini]] ternari costituiti da un [[metallo]], [[ossigeno]] e [[idrogeno]] e hanno [[formula chimica\|formula]] generale M(OH)<sub>n</sub>, dove n è il numero di [[gruppo funzionale\|gruppi]] [[Ione\|anione]] [[ione idrossido\|idrossido]]<ref>secondo la nomenclatura IUPAC 2000 e 2005, l'uso del termine ''ossidrile'' è deprecato.</ref> (OH<sup>-</sup>) legati al [[catione]] metallico. Gli idrossidi disciolti nell'acqua, dissociandosi, rilasciano il gruppo OH<sup>-</sup> e uno ione metallico positivo. ~~Cocaina pura~~ [[File:Hydroxide lone pairs-2D.svg\|thumb\|upright=0.7\|Formula di struttura di uno ione idrossido (OH<sup>-</sup>). Sono indicati anche i ~~[[lone~~doppietti ~~pair]]~~elettronici sull'atomo di ossigeno.]] [[File:Hydroxide-3D-vdW.png\|thumb\|upright=0.7\|Rappresentazione 3D di uno ione idrossido (OH<sup>-</sup>).]] Riga 13: == Nomenclatura == La nomenclatura è tradizionale o [[Unione internazionale di chimica pura e applicata\|IUPAC]]. La nomenclatura IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) ha le seguenti regole per nominare gli idrossidi:<ref>[http://www.iupac.org/publications/books/rbook/Red_Book_2005.pdf IUPAC RED Book, definizione di "idrossido"]</ref> * Vengono chiamati ''Idrossido di...'' seguito dal nome del metallo. * Se il metallo può formare idrossidi in cui ha diversi stati di ossidazione ci sono vari modi di chiamarli: : ''Idrossido di...'' seguito dal nome del metallo e dal suo numero di ossidazione : Anteponendo a ''Idrossido di (Metallo)'' un prefisso che indica il numero di ossidrili a cui il metallo è legato (di-, tri-, tetra-, ecc.). La nomenclatura tradizionale invece, segue queste regole: Riga 59: :K<sub>eq</sub> = [M<sup>++</sup>] x [OH<sup>-</sup>]<sup>2</sup> Le basi, in generale, possono essere classificate anche come ~~basi~~ mono-basiche, cioè in grado di accettare un protone (soda caustica o ~~idrato~~idrossido di sodio, NaOH) o poli-basiche, cioè in grado di accettare più protoni (es. idrossido di calcio Ca(OH)<sub>2</sub> ). Possono inoltre essere basi forti se sono completamente dissociate in soluzione (ovvero quando l'equilibrio è spostato totalmente a destra) o basi deboli quando la dissociazione è parziale, portando alla formazione di un [[equilibrio chimico]]. Diverso è il discorso per i composti ionici. Essendo che gli idrossidi sono composti ionici (e come tali in soluzione possono presentarsi solo nella loro forma dissociata, indipendentemente dalla solubilità, con un eventuale corpo di fondo -che non partecipa mai all'equilibrio chimico della soluzione- quando essa risulta bassa), la loro "forza" come basi risulta più che altro in funzione del grado di solubilità: NaOH (idrossido di sodio), ad esempio, viene considerato una base forte in virtù della sua alta solubilità come composto ionico. == Lista degli idrossidi più comuni ==