Idrossido: differenze tra le versioni

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Gli '''idrossidi''' sono [[composto chimico|composti]] [[Sale|salini]] ternari costituiti da un [[metallo]], [[ossigeno]] e [[idrogeno]] e hanno [[formula chimica|formula]] generale M(OH)_n, dove n è il numero di [[gruppo funzionale|gruppi]] [[Ione|anione]] [[ione idrossido|idrossido]]<ref>secondo la nomenclatura IUPAC 2000 e 2005, l'uso del termine ''ossidrile'' è deprecato.</ref> (OH^-) legati al [[catione]] metallico. Gli idrossidi disciolti nell'acqua, dissociandosi, rilasciano il gruppo OH^- e uno ione metallico positivo.

[[File:Hydroxide lone pairs-2D.svg|thumb|upright=0.7|Formula di struttura di uno ione idrossido (OH^-). Sono indicati anche i [[lonedoppietti pair]]elettronici sull'atomo di ossigeno.]]

[[File:Hydroxide-3D-vdW.png|thumb|upright=0.7|Rappresentazione 3D di uno ione idrossido (OH^-).]]

Sono tutti [[base (chimica)|basi]] di [[Svante Arrhenius|Arrhenius]] più o meno forti e si possono formare tramite reazione formale tra l'[[acqua]] e un [[ossido basico]], come negli esempi:

<chem>Na2O + H2O -> 2NaOH </chem>

Na₂O + H₂O → 2NaOH

<chem>CaO + H<subH2O ->2</sub>O → Ca(OH)<sub>2 </subchem>

Al₂O_{3</subchem>Al2O3 + 3H<sub3H2O ->2}O → 2Al(OH)<sub>3</subchem>

== caccsNomenclatura ==

La nomenclatura è tradizionale o [[Unione internazionale di chimica pura e applicata|IUPAC]].

La nomenclatura IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) ha le seguenti regole per nominare gli idrossidi:<ref>[http://www.iupac.org/publications/books/rbook/Red_Book_2005.pdf IUPAC RED Book, definizione di "idrossido"]</ref>

* Vengono chiamati ''Idrossido di...'' seguito dal nome del metallo.

* Se il metallo può formare idrossidi in cui ha diversi stati di ossidazione ci sono vari modi di chiamarli:

:** ''Idrossido di...'' seguito dal nome del metallo e dal suo numero di ossidazione

:** Anteponendo a ''Idrossido di (Metallo)'' un prefisso che indica il numero di ossidrili a cui il metallo è legato (di-, tri-, tetra-, ecc.).

La nomenclatura tradizionale invece, segue queste regole:

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:K_eq = [M⁺⁺] x [OH^-]²

Le basi, in generale, possono essere classificate anche come basi mono-basiche, cioè in grado di accettare un protone (soda caustica o idratoidrossido di sodio, NaOH) o poli-basiche, cioè in grado di accettare più protoni (es. idrossido di calcio Ca(OH)₂ ). Possono inoltre essere basi forti se sono completamente dissociate in soluzione (ovvero quando l'equilibrio è spostato totalmente a destra) o basi deboli quando la dissociazione è parziale, portando alla formazione di un [[equilibrio chimico]]. Diverso è il discorso per i composti ionici. Essendo che gli idrossidi sono composti ionici (e come tali in soluzione possono presentarsi solo nella loro forma dissociata, indipendentemente dalla solubilità, con un eventuale corpo di fondo -che non partecipa mai all'equilibrio chimico della soluzione- quando essa risulta bassa), la loro "forza" come basi risulta più che altro in funzione del grado di solubilità: NaOH (idrossido di sodio), ad esempio, viene considerato una base forte in virtù della sua alta solubilità come composto ionico.

== Lista degli idrossidi più comuni ==

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* [[Ossido]]

* [[Gruppo ossidrilico]]

*[[Nomenclatura chimica inorganica]]

== Altri progetti ==

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== Collegamenti esterni ==

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