Nitrourea: differenze tra le versioni

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{{S|sali|esplosivi}}

'''ERRORE IN QUESTA PAGINA'''

Se qualcuno è in grado di modificare l'immagine della molecola, lo faccia in quanto non è quella della nitrourea, ma dell'urea nitrata, la foto con cui si può sostituire è trovabile nella pagina Wikipedia inglese della nitrourea appunto.{{S|sali|esplosivi}}

{{disclaimer|pericolo}}

{{Composto chimico

|immagine1_nome = Urea nitrateNitrourea.pngsvg

|immagine1_dimensioni = 180px

|immagine1_descrizione = Formula di struttura

|immagine2_nome = Urea-nitrate-3D-balls.png

|immagine2_dimensioni = 280px

|immagine2_descrizione = Modello 3D della molecola

|immagine3_nome =

|immagine3_dimensioni =

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|nomi_alternativi =

|titolo_caratteristiche_generali = ---

|massa_molecolare = 123105,0705

|peso_formula =

|aspetto = cristalli incolore

|titolo_proprietà_chimico-fisiche = ---

|densità_condensato = 1,6973

|densità_g_l =

|densità_gas =

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|frasiH = {{FrasiH|201|271|301|304|314|332}}

|consigliP = {{ConsigliP|220|233|260|250|305+351+338}}

|formula = CH3N3O3

|smiles = C(=O)(N)N[N+](=O)[O-]

|numero_CAS = 556-89-8

|PubChem = 62372

|numero_EINECS = 209-144-0

}}

La '''nitrourea''' (Spesso confusa con l'urea nitrato/a o nitrato di urea) è un [[esplosivo]] che si ottiene tramite [[nitrazione]] dell'[[urea]]. Si presenta sotto forma di cristalli bianchi e si decompone a circa 150-160 °C. Insolubile a freddo in acqua, è facilmente solubile in [[acetone]].

È un esplosivo ad alto potenziale ma chimicamente instabile; in presenza di [[umidità]] si decompone [[idrolisi|idroliticamente]], inertizzandosi. In forma secca, può essere disidratato dall'[[acido solforico]] concentrato, operando sotto gli 0 °C, a dare la [[nitrocarbammide]].

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Non presenta elevata sensibilità agli urti. Se esposto a fiamme libere, brucia [[deflagrazione|deflagrando]], con velocità di combustione più rapida del [[trinitrotoluene|TNT]].

Non ha alcun'applicazione in campo militare e la sua instabilità chimica la rende pericolosa in miscela con altri esplosivi, perchéin quanto ne può provocare l'accensione spontanea.

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