Acido pirofosforico: differenze tra le versioni

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{{Composto chimico

|immagine1_nome = Pyrophosphoric-acid-2D.png

|immagine1_dimensioni = 150px

|immagine2_nome = Pyrophosphoric-acid-3D-vdW.png

|immagine2_dimensioni = 150px

|immagine1_descrizione = formula di struttura

|immagine2_descrizione = modello molecolare

|nome_IUPAC = acido difosforicopirofosforico

|nomi_alternativi = acido difosforico<br>acido eptaossodifosforico(V)

acido ''piro''-fosforico

|titolo_caratteristiche_generali = ---

|formula = H₄P₂O₇

|massa_molecolare = 177,97

|aspetto = cristallino bianco incolore

|numero_CAS = 2466-09-3

|titolo_proprietà_chimico-fisiche = ---

|densità_condensato = ???

|solubilità_acqua = solubile

|Ka_temperatura = 298

|Ka = K_a1:&nbsp;0,16<br />K_a2:&nbsp;6,0&nbsp;×&nbsp;10^-3−3<br />K_a3:&nbsp;2,0&nbsp;×&nbsp;10^-7−7<br />K_a4:&nbsp;4,0&nbsp;×&nbsp;10^-10−10

|Ka =

|temperatura_di_fusione = 334 (61 &nbsp;°C (334 K)

K_a1:&nbsp;0,16<br/>K_a2:&nbsp;6,0&nbsp;×&nbsp;10^-3<br/>K_a3:&nbsp;2,0&nbsp;×&nbsp;10^-7<br/>K_a4:&nbsp;4,0&nbsp;×&nbsp;10^-10

|temperatura_di_ebollizione = ???°C (???°C K)

|temperatura_di_fusione = 334 (61 °C)

|temperatura_di_ebollizione = ??? (???°C)

|titolo_indicazioni_sicurezza = ---

|simbolo1 = corrosivo

|simbolo2 = irritante

|simbolo3 =

|simbolo4 =

|simbolo5 =

|avvertenza = pericolo

|frasiR = 34

|frasiS = 26-45

|frasiH = {{FrasiH|302|314}}

|consigliP = {{ConsigliP|280|305+351+338|310}}<ref>Sigma Aldrich; rev. del 28.12.2010</ref>

}}

L''''acido pirofosforico''', o '''acido difosforico''', è un acido inorganico del [[fosforo]], dove entrambi gli atomi di fosforo hanno [[stato di ossidazione]] + 5. A temperatura ambiente è un solido cristallino bianco ed inodore, altamente [[igroscopico]]. L'acido pirofosforico è solubile sia in [[acqua]], sia in solventi organici polari come l'[[alcol etilico]], che in solventi apolari come l'[[etere etilico]].

L{{'}}'''acido pirofosforico''', o '''acido difosforico''',<ref>{{Cita web|url=https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:29888|titolo=diphosphoric acid (CHEBI:29888)|sito=www.ebi.ac.uk|accesso=2025-08-14}}</ref> è un [[Ossiacidi|ossiacido]] del [[fosforo]] [[Valenza (chimica)|pentavalente]] e allo [[stato di ossidazione]] +5, avente [[formula molecolare]] H₄P₂O₇ e [[Formula di struttura|formula semistrutturale]] (HO)₂P(=O)−O−P(=O)(OH)₂.<ref>{{Cita libro|nome=Erwin|cognome=Riedel|nome2=Christoph|cognome2=Janiak|titolo=Anorganische Chemie|edizione=10. Auflage|collana=De Gruyter Studium|data=2022|editore=De Gruyter|p=536|ISBN=978-3-11-069604-2}}</ref> Deriva dall'[[acido fosforico]] per [[Reazione di condensazione|condensazione]] di due molecole H₃PO₄ con eliminazione di una molecola di acqua, trasformazione che si può ottenere per riscaldamento,<ref>{{Cita libro|nome=Catherine E.|cognome=Housecroft|nome2=Alan G.|cognome2=Sharpe|titolo=Inorganic chemistry|edizione=3|data=2008|editore=Pearson Prentice Hall|p=477|ISBN=978-0-13-175553-6}}</ref> da cui il prefisso "piro-" (dal [[Lingua greca antica|greco]] ''πῦρ'' (pyr): fuoco) nel nome dell'acido.<ref>{{Cita web|lingua=it|url=https://www.treccani.it/vocabolario/piro/|titolo=Piro- - Significato ed etimologia - Vocabolario|sito=Treccani|accesso=2025-08-14}}</ref> Come nel caso dell'[[acido pirosolforico]] (HO−S(=O)₂−O−S(=O)₂−OH) e di altri piroacidi, nella struttura molecolare c'è un atomo di ossigeno a ponte che unisce due residui acidi.

L''''acido pirofosforico''', o '''acido difosforico''', è un acido inorganico del [[fosforo]], dove entrambi gli atomi di fosforo hanno [[stato di ossidazione]] + 5. A temperatura ambiente è un solido cristallinovetroso biancoincolore ede inodore, altamentefortemente [[igroscopico]]. L'acido pirofosforico è solubile sia in [[acqua]], siache in solventi organici polari protici, come l'[[alcol etilicoetanolo]] ma anche, cheseppur meno, in solventi apolarimeno polari non protici, come l'[[etere etilicodietilico]].

L'acido pirofosforico H₄P₂O₇ è un acido tetraprotico con costante di prima dissociazione acida (K_a1) pari a 0,16: assai più elevata della prima costante di dissociazione dell'[[acido ortofosforico]].

L'acido pirofosforico H₄P₂O₇ è ottenuto mediante disidratazione (rimozione di una molecola d'acqua) dell'[[acido ortofosforico]] H₃PO₄:

: <kbd>2 H₃PO₄ ⇌ H₄P₂O₇ + H₂O</kbd>

Essendo questa reazione una [[equilibrio chimico|reazione di equilibrio]], ecco spiegata l'igroscopicità dell'acido pirofosforico che, in presenza d'acqua, tende a trasformarsi nuovamente in acido ortofosforico (seguendo la reazione inversa).

== Sali dell'acido pirofosforico ==

I sali più comuni dell'acido pirofosforico sono i '''diidrogenopirofosfati''' Me^I₂H₂P₂O₇ (nei quali "restano" ancora due dei quattro idrogeni acidi della molecola) e i '''pirofosfati neutri''' Me^I₄P₂O₇, così definiti in quanto tutti gli idrogeni acidi della molecola sono stati sostituiti da ioni metallici monovalenti (Me^I).

Tutti i pirofosfati, ad eccezione di quelli dei [[metalli alcalini]], sono insolubili.

==Voci correlateNote ==

<references/>

== Voci correlate ==

* [[Acido ortofosforico]]

* [[Acido metafosforico]]

== Altri progetti ==

==Collegamenti esterni==

{{interprogetto}}

* [http://www.carloerbareagenti.com/Repository/DIR199/ITCH0202.htm '''Scheda di sicurezza''' Carlo Erba ]

{{Portale|chimica}}

== Collegamenti esterni ==

[[Categoria:Acidi inorganici|Fosforico, piro]]

* {{cita web | 1 = http://www.carloerbareagenti.com/Repository/DIR199/ITCH0202.htm | 2 = Scheda di sicurezza - Carlo Erba | accesso = 3 novembre 2007 | dataarchivio = 16 ottobre 2007 | urlarchivio = https://web.archive.org/web/20071016214818/http://carloerbareagenti.com/Repository/DIR199/ITCH0202.htm | urlmorto = sì }}

{{Acidi inorganici}}

{{Portale|chimica}}

[[Categoria:Acidi inorganiciOssiacidi|Fosforico, piro]]

[[de:Diphosphorsäure]]

[[en:Pyrophosphoric acid]]

[[es:Ácido pirofosfórico]]

[[fr:Acide pyrophosphorique]]

[[ja:ピロリン酸]]

[[lt:Pirofosforo rūgštis]]

[[pt:Ácido pirofosfórico]]

[[zh:焦磷酸]]