Pioggia acida: differenze tra le versioni

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La '''deposizione acida umida''', anche nota come '''pioggia acida''', nella [[meteorologia]] consiste nella ricaduta dall'[[atmosfera]] sul [[suolo]] di particelle acide, [[acido|molecole acide]] diffuse nell'atmosfera che vengono catturate e deposte al suolo da precipitazioni quali: [[Pioggia|piogge]], [[neve]], [[grandine]], [[Nebbia|nebbie]], [[Rugiada|rugiade]], ecc. Tale processo si distingue dal fenomeno della ''deposizione acida secca'' nella quale la ricaduta dall'atmosfera di particelle acide non è veicolata dalle precipitazioni ed avviene per effetto della [[Campo gravitazionale terrestre|forza di gravità]]. In questo caso si parla quindi di depositi secchi<ref name=Piccolo>Alessandro Piccolo - Dipartimento di Scienze del Suolo, della Pianta e dell'Ambiente Università di Napoli Federico II - ''Le deposizioni acide sui suoli'' {{collegamento interrotto|1=[https://docs.google.com/viewer?a=v&q=cache:tqdGz_EBBCAJ:www.suprahumic.unina.it/home/images/pdf/Piogge%2520acide-capitolo_2_4.pdf] |data=aprile 2018 |bot=InternetArchiveBot }}</ref><ref>[http://leonardodavinci.csa.fi.it/osservatorio/piogge/fenomacut.htm CSA osservatorio] {{webarchive|url=https://web.archive.org/web/20100227100551/http://leonardodavinci.csa.fi.it/osservatorio/piogge/fenomacut.htm |data=27 febbraio 2010 }}</ref>.

LeUna [[pioggia]] viene definita acida quando il suo [[pH]] è minore di 5;<ref>{{en}} [http://goldbook.iupac.org/A00083.html IUPAC Gold Book, "acid deposition in atmospheric chemistry"]</ref><ref>L'aggettivazione acida identifica la pioggia come veicolo per la deposizione degli acidi, nel corso degli anni sono stati infatti coniati diversi termini, si parla ad esempio di ''neve acida'' quando la deposizione acida umida viene veicolata dalla neve, di ''nebbia acida'' quando la deposizione acida umida viene veicolata dalle nebbie, più in generale l'appellativo ''acida'' può essere apposto a qualsiasi precipitazione che possa fungere da veicolo per la deposizione di acidi al suolo.</ref> In condizioni normali il pH della pioggia, costituita prevalentemente da acqua distillata e [[polveri fini|pulviscolo atmosferico]], assume valori compresi fra 5 e 6,5: nel 1880 ad esempio le precipitazioni sul pianeta avevano un pH stimato di 5,6<ref name=ChimicaIndustria>{{cita pubblicazione|cognome1=Tiezzi |nome1=Enzo |cognome2= marchettini|nome2=Nadia |anno=2008 |mese=ottobre |titolo=Il pianeta e le sue risorse |rivista=[[La Chimica & l'Industria]] |numero=8 |pp=94-99|editore=Società Chimica Italiana}}</ref>. La composizione delle ''deposizioni [[Acido|acide]] umide'' è data per circa il 70% da [[anidride solforica]], che reagisce in acqua dando [[acido solforico]]. Il rimanente 30% risulta principalmente costituito dagli [[NOx|ossidi di azoto]]<ref name=Piccolo/><ref>{{collegamento interrotto|1=[https://docs.google.com/viewer?a=v&q=cache:orqPYPdCjB8J:www.educarsialfuturo.it/pdf/Piogge%2520Acide.pdf Rilievi al suolo Scandinavia] |data=aprile 2018 |bot=InternetArchiveBot }}</ref>.

== Definizione scientifica ==

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== Formazione ==

Le piogge acide sono dovute all'abbassamento del pH (acidificazione) delle precipitazioni, la causa di tale acidificazione viene essenzialmente imputata ad un aumento dell'anidride carbonica, degli ossidi di zolfo (SOx) e, in parte minore, degli ossidi d'azoto (NOx), i cui valori possono innalzarsi in atmosfera sia per cause naturali chesia per effetto delle attività umane;. Il processo che porta alla formazione delle piogge acide inizia dalla liberazione in atmosfera di anidride solforosa (SO₂) e biossido di azoto (NO₂ ); Tali prodotti di combustione vengono convertiti in acido solforico e acido nitrico<ref name="CAA01">[https://www.sciencedaily.com/releases/1998/09/980928072644.htm Clean Air Act Reduces Acid Rain In Eastern United States], ''ScienceDaily'', Sept. 28, 1998</ref>.

=== Reazioni in fase gassosa ===

In atmosfera l'anidride solforosa viene ossidata dalla reazione ossidrilica radicalica con formazione di un intermedio di reazione<ref name="Seinfeld 1998">Seinfeld, John H.; Pandis, Spyros N (1998). Atmospheric Chemistry and Physics&nbsp;— From Air Pollution to Climate Change. John Wiley and Sons, Inc. ISBN 978-0-471-17816-3</ref>:

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:SO₂ + OH• → HOSO₂•

Essendo l'intermedio altamente reattivo a causa del proprio [[elettrone spaiato]] (•) si verifica immediatamente un 'ulteriore reazione:

:HOSO₂• + O₂ → HO₂• + SO₃

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Le aree geografiche nelle quali è stato accertato un impatto ecologico significativo dovuto al fenomeno dell'acidificazione includono:

* La maggior parte dell'Europa nord-orientale, in particolare le aree corrispondenti all'attuale Polonia fino alla Scandinavia<ref>{{Cita web|url=http://maps.grida.no/go/graphic/acid_rain_in_europe|titolo=Acid Rain in Europe|autore=Ed. Hatier|anno=1993|accesso=31 gennaio 2010|editore=United Nations Environment Programm GRID Arendal|urlmorto=sì|urlarchivio=https://web.archive.org/web/20090822041734/http://maps.grida.no/go/graphic/acid_rain_in_europe|dataarchivio=22 agosto 2009}}</ref>.

* La zona del Sud-Est della Cina{{Senza fonte}}

* I territori orientali degli Stati Uniti e del sud-est del Canada<ref>{{cita web|url=https://images.google.com/imgres?imgurl=http://www.epa.gov/airmarkt/progress/ARP_4/NOx-Emission-Trends-for-All-Acid-Rain-Program-Units.gif&imgrefurl=http://www.epa.gov/airmarkt/progress/ARP_4.html&usg=__qYQtwO9Hldtam9UIQp48Gy58lmU=&h=355&w=788&sz=18&hl=en&start=5&um=1&tbnid=4GNKn98e78ebJM:&tbnh=64&tbnw=143&prev=/images%3Fq%3Dacid%2Brain%2B.gov%26hl%3Den%26um%3D1|titolo=Clean Air Markets 2008 Highlights|autore=US Environmental Protection Agency|anno=2008|accesso=31 gennaio 2010}}</ref>.