Palladio (elemento chimico): differenze tra le versioni

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{{elemento chimico

{| border="1" cellpadding="2" cellspacing="0" align="right" style="margin-left:1em;"

|Nome = palladio

| colspan="6" cellspacing="0" cellpadding="2" |

|Serie_chimica = [[Metalli del blocco d|metalli di transizione]]

{| align="center" border="0"

|Nucleoni =

| colspan="2" align="center" | [[rodio]] – '''palladio''' – [[argento]]

|Precedente = [[rodio]]

|-

|Successivo = [[argento]]

| rowspan="3" valign="center" | [[Nichel|Ni]]<br/>

|Simbolo = Pd

'''Pd'''<br/>[[platino|Pt]]&nbsp;<br/>&nbsp;

|Numero_atomico = 46

|-

|Gruppo = [[elementi del gruppo 10|10]]

| align="center" | [[Immagine:Pd-TableImage.png|250px|tavola periodica, palladio]]

|Periodo = [[elementi del periodo 5|5]]

<div align="right"><small>[[Tavola periodica]]</small></div>

|Blocco = [[Metalli del blocco d|d]]

|}

|Densità = 12&nbsp;023 kg/m³

|-

|Durezza = 4,75

! bgcolor="#FFC0C0" align="center" colspan="6" | <font color="brown">'''Generalità'''</font>

|Aspetto = Palladium.jpg

|-

|Didascalia = metallico, [[Argento (colore)|argenteo]]

|colspan="3"| [[Elemento chimico|Nome]], Simbolo, Numero atomico

|Spettro = Palladium_spectrum_visible.png

| colspan="3" | palladio, Pd, 46

|Massa_atomica = {{M|106,42|u=uma}}

|-

|Raggio_atomico = {{Val|140|(169)|ul=pm}}

| colspan="3" | Serie chimica

|Raggio_covalente = 131 pm

| colspan="3" | [[metalli di transizione]]

|Raggio_di_van_der_Waals = 163 pm

|-

|Configurazione_elettronica =<nowiki>[</nowiki>[[Kripton|Kr]]<nowiki>]</nowiki>4d¹⁰

| colspan="3" | Gruppo, Periodo, Blocco

|Termine_spettroscopico = ¹S₀

| colspan="3" | 10, 5, d

|Elettroni = 2, 8, 18, 18

|-

|Numero_di_ossidazione = 0, +2, +3, +4

| colspan="3" | [[Densità]], [[Durezza]]

|Struttura_cristallina = [[Reticolo cubico a facce centrate|cubica a facce centrate]]

| colspan="3" | 12.023 kg/m³; 4,75

|Stato = [[solido]]

|-

|Fusione = {{Converti|1828,05|K|lk=on}}

|colspan="3"| [[colore|Aspetto]]

|Ebollizione = {{Converti|3236|K}}

|colspan="3" align="center" | metallico, argenteo<br/>[[Immagine:Pd,46.jpg|125px|aspetto del palladio]]

|Punto_critico =

|-

|Punto_triplo =

! bgcolor="#FFC0C0" align="center" colspan="6" | <font color="brown">'''Proprietà atomiche'''</font>

|Volume_molare = {{M|8,56|e=−6|ul=m3}}/[[Mole|mol]]

|-

|Calore_di_evaporazione = {{M|357|ul=kJ/mol}}

| colspan="3" | [[Peso atomico]]

|Calore_di_fusione = 17,6 kJ/mol

| colspan="3" | 106,42 [[unità di massa atomica|amu]]

|Tensione_di_vapore = {{M|1,33|ul=Pa}} a 1&nbsp;825&nbsp;K

|-

|Velocità_del_suono = {{M|3070|ul=m/s}} a 293,15&nbsp;K

| colspan="3" | [[Raggio atomico]]

|Numero_CAS = 7440-05-3

| colspan="3" | 140 (169) [[picometro|pm]]

|Elettronegatività = 2,20 (Scala di Pauling)

|-

|Calore_specifico = 244 J/(kg·K)

| colspan="3" | [[Raggio covalente]]

|Conducibilità_elettrica = {{M|9,5|e=6}}/(m·Ω)

| colspan="3" | 131 pm

|Conducibilità_termica = 71,8 W/(m·K)

|-

|Energia_1a_ionizzazione = 804,4 kJ/mol

| colspan="3" | [[Raggio di van der Waals]]

|Energia_2a_ionizzazione = 1&nbsp;870 kJ/mol

| colspan="3" | 163 pm

|Energia_3a_ionizzazione = 3&nbsp;177 kJ/mol

|-

|Isotopo_1 = ¹⁰²Pd

| colspan="3" | [[Configurazione elettronica]]

|NA_1 = 1,02%

| colspan="3" | <nowiki>[</nowiki>[[Kripton_(elemento)|Kr]]<nowiki>]</nowiki>4d¹⁰

|TD_1 = Pd è stabile con 56 [[neutrone|neutroni]]

|-

|Isotopo_2 colspan="3" | e^-104 per livello energeticoPd

|NA_2 = 11,14%

| colspan="3" | 2, 8, 18, 18, 0

|TD_2 = Pd è stabile con 58 neutroni

|-

|Isotopo_3 = ¹⁰⁵Pd

|colspan="3"| [[Numero di ossidazione|Stati di ossidazione]]

|NA_3 = 22,33%

| colspan="3" | ±1 ([[base (chimica)|basico]])

|TD_3 = Pd è stabile con 59 neutroni

|-

|Isotopo_4 = ¹⁰⁶Pd

| colspan="3" | Struttura cristallina

|NA_4 = 27,33%

| colspan="3" | Cubica facce centrate

|TD_4 = Pd è stabile con 60 neutroni

|-

|Isotopo_5 = ¹⁰⁷Pd

! bgcolor="#FFC0C0" align="center" colspan="6" | <font color="brown">'''Proprietà fisiche'''</font>

|NA_5 = sintetico

|-

|TD_5 = {{M|6,5|e=6}}anni

|colspan="3"| Stato a temperatura ambiente

|DM_5 = [[decadimento beta|β⁻]]

| colspan="3" | solido

|DE_5 = 0,033

|-

|DP_5 = [[Argento|¹⁰⁷Ag]]

| colspan="3" | [[Punto di fusione]]

|Isotopo_6 = ¹⁰⁸Pd

| colspan="3" | 1828,05 K, 1554,9°C)

|NA_6 = 26,46%

|-

|TD_6 = Pd è stabile con 62 neutroni

| colspan="3" | [[Punto di ebollizione]]

|Isotopo_7 = ¹¹⁰Pd

| colspan="3" | 3236 K , (2963 °C)

|NA_7 = 11,72%

|-

|TD_7 = Pd è stabile con 64 neutroni

| colspan="3" | [[Volume molare]]

}}

| colspan="3" | 8,56 ×10^-6 m³/mol

|-

| colspan="3" | Calore di vaporizzazione

| colspan="3" | 357 kJ/mol

|-

| colspan="3" | Calore di fusione

| colspan="3" | 17,6 kJ/mol

|-

| colspan="3" | Pressione del vapore

| colspan="3" | 1,33 Pa a 1825 K

|-

| colspan="3" | Velocità del suono

| colspan="3" | 3070 m/s a 293,15 K

|-

! bgcolor="#FFC0C0" align="center" colspan="6" | <font color="brown">'''Varie'''</font>

|-

| colspan="3" | [[Elettronegatività]]

| colspan="3" | 2,20

|-

| colspan="3" | [[Calore specifico]]

| colspan="3" | 244 J/(kg*K)

|-

| colspan="3" | [[Conducibilità elettrica]]

| colspan="3" | 9,5 ×10⁶/m ohm

|-

| colspan="3" | [[Conducibilità termica]]

| colspan="3" | 71,8 W/(m*K)

|-

| colspan="3"| [[Energia di ionizzazione|Energia di prima ionizzazione]]

| colspan="3" | 804,4 kJ/mol

|-

|colspan="3"| Energia di seconda ionizzazione

| colspan="3" | 1870 kJ/mol

|-

|colspan="3"| Energia di terza ionizzazione

| colspan="3" | 3177 kJ/mol

|-

! bgcolor="#FFC0C0" align="center" colspan="6" | <font color="brown">'''Isotopi più stabili'''</font>

|-

! iso||NA||TD||DM||DE||DP

|-

| ¹⁰²Pd

| 1,02%

| colspan="4" | Pd è stabile con 56 [[neutrone|neutroni]]

|-

| ¹⁰⁴Pd

| 11,14%

| colspan="4" | Pd è stabile con 58 neutroni

|-

| ¹⁰⁵Pd

| 22,33%

| colspan="4" | Pd è stabile con 59 neutroni

|-

| ¹⁰⁶Pd

| 27,33%

| colspan="4" | Pd è stabile con 60 neutroni

|-

| ¹⁰⁷Pd

| sint.

| 6,5 ×10>⁶anni

| β^-

| 0,033

| ¹⁰⁷[[Argento|Ag]]

|-

| ¹⁰⁸Pd

| 26,46%

| colspan="4" | Pd è stabile con 62 neutroni

|-

| ¹¹⁰Pd

| 11,72%

| colspan="4" | Pd è stabile con 64 neutroni

|-

! bgcolor="#FFC0C0" align="center" colspan="6" | <font color="brown" size="-1"><small>

iso = [[isotopo]]<br/>

NA = abbondanza in natura<br/>

TD = [[emivita|tempo di dimezzamento]]<br/>

DM = modalità di decadimento<br/>

DE = energia di decadimento in MeV<br/>

DP = prodotto del decadimento</small>

|}

Il '''palladio''' è l'[[Elemento (chimico)|elemento chimico]] di [[numero atomico]] 46. Il suo simbolo è '''Pd'''.

Il '''palladio''' è l'[[elemento chimico]] di [[numero atomico]] 46 e il suo simbolo è '''Pd'''. È il secondo elemento del [[Gruppo della tavola periodica|gruppo]] [[Elementi del gruppo 10|10]] del [[Tavola periodica degli elementi|sistema periodico]] (collocato tra il [[nichel]] e il [[platino]]); fa quindi parte del [[Blocco della tavola periodica|blocco]] ''d'', ed è un [[Elementi di transizione|elemento di transizione]] della seconda serie ([[Elementi del periodo 5|5°]] [[Sistema periodico degli elementi|periodo]]).

È un metallo raro, di aspetto bianco-argenteo, del gruppo del [[platino]] a cui somiglia anche chimicamente: viene estratto principalmente da alcuni minerali di [[rame]] e [[nichel]]. I suoi usi più comuni sono nell'industria, come [[catalizzatore]], e in gioielleria.

È un [[metallo]] raro, di aspetto [[Argento (colore)|bianco-argenteo]], del [[metalli del gruppo del platino|gruppo del platino]] a cui somiglia anche chimicamente: viene estratto principalmente da alcuni minerali di [[rame]] e [[nichel]]. I suoi usi più comuni sono nell'industria, come [[catalizzatore]], e in [[gioielleria]].

==Caratteristiche==

Il palladio non si ossida all'aria ed è l'elemento meno denso e con il punto di fusione più basso di tutto il gruppo del platino. È tenero e [[duttilità|duttile]] dopo ricottura, ma aumenta molto la sua resistenza e [[durezza]] se viene lavorato a freddo (incrudito). Viene attaccato dagli [[acido|acidi]] [[acido nitrico|nitrico]] e [[acido cloridrico|cloridrico]], ma resiste a quello [[acidi idrocloridrico|idrocloridrico]]. Inoltre non reagisce con l'[[ossigeno]] a [[temperatura ambiente]].

== Caratteristiche ==

Questo [[metallo]] è inoltre estremamente [[permeabilità|permeabile]] all'[[idrogeno]]: può assorbire fino a 900 volte il suo [[volume]] in idrogeno a temperatura ambiente. Si pensa che questo possa accadere grazie al formarsi di idruro di palladio (Pd₂H), ma non è chiaro se tale [[composto]] si formi realmente o sia solo un'associazione temporanea. Gli [[stato di ossidazione|stati di ossidazione]] più comuni del Palladio sono +2, +3 e +4. Di recente sono stati sintetizzati composti del Palladio in cui tale elemento assume stato di ossidazione +6.

Il palladio non si ossida all'[[aria]] ed è l'elemento meno denso e con il [[punto di fusione]] più basso di tutto il gruppo del [[platino]]. È tenero e [[duttilità|duttile]] dopo ricottura, ma aumenta molto la sua resistenza e [[durezza]] se viene lavorato a freddo (incrudito). Il palladio si dissolve lentamente in [[acido nitrico]], [[acido solforico]] caldo, e se finemente polverizzato anche in [[acido cloridrico]]. In [[acqua regia]] si dissolve rapidamente a temperatura ambiente. Gli [[stato di ossidazione|stati di ossidazione]] più comuni del palladio sono 0, +2, +3 e +4. Di recente sono stati sintetizzati composti del palladio in cui tale elemento assume stato di ossidazione +6.<ref name="GAullon">Gabriel Aullón, Santiago Alvarez: ''On the Existence of Molecular Palladium(VI) Compounds: Palladium Hexafluoride''. In: ''Inorganic Chemistry''. 46, 2007, p.&nbsp;2700-2703, {{DOI|10.1021/ic0623819}}.</ref> Tuttavia, fino ad ora non è stata presentata alcuna prova per tale componente.

=== Il sistema Pd/H₂ ===

==Applicazioni==

A [[temperatura ambiente]] il palladio riesce a disciogliere grandi quantità di [[idrogeno]] gassoso, formando una [[soluzione solida]] di idrogeno nel metallo. La quantità assorbita può arrivare fino a oltre 900 volte il [[volume]] di palladio, raggiungendo una [[Composizione chimica|composizione]] formulabile approssimativamente come Pd₄H₃.<ref name=":32" /> Non si tratta però di un composto stechiometrico, ma piuttosto di un idruro metallico interstiziale.<ref>{{Cita pubblicazione|nome=Bingqing|cognome=Lin|nome2=Xi|cognome2=Wu|nome3=Lin|cognome3=Xie|data=2020-11-09|titolo=Atomic Imaging of Subsurface Interstitial Hydrogen and Insights into Surface Reactivity of Palladium Hydrides|rivista=Angewandte Chemie International Edition|volume=59|numero=46|pp=20348-20352|lingua=en|accesso=2022-10-23|doi=10.1002/anie.202006562|url=https://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/anie.202006562}}</ref> Man mano che l'idrogeno viene assorbito la [[duttilità]] del metallo non viene meno<ref>Come invece accade ad altri metalli capaci di assorbire idrogeno.</ref> fino a che la quantità assorbita non è proprio grande; invece, la [[conducibilità elettrica]] del metallo scende velocemente e quando poi si raggiunge una composizione corrispondente a Pd₂H il [[materiale]] diviene un [[semiconduttore]].<ref name=":32">{{Cita libro|autore=N. N. Greenwood|autore2=A. Earnshaw|titolo=Chemistry of the Elements|ed=2|annooriginale=1997|editore=Butterworth-Heinemann|pp=1150-1151|ISBN=0-7506-3365-4}}</ref> L'idrogeno assorbito ha notevole mobilità all'interno del reticolo cristallino del palladio e si diffonde rapidamente per tutto il blocco metallico. Stesso comportamento si ha per il [[deuterio]], ma non per altri gas, compreso l'[[elio]]. La [[permeabilità]] all'[[idrogeno]] del palladio permette di ottenere idrogeno puro da altri gas presenti in miscela con esso, i quali non possono attraversare il palladio stesso.<ref name=":32" />

== Applicazioni ==

Finemente suddiviso in polvere, il palladio è un ottimo [[catalizzatore]], usato per accelerare [[reazione chimica|reazioni]] di [[idrogenazione]] e [[deidrogenazione]], come nell'industria del [[petrolio]]. Altri usi:

Finemente disperso su supporto, il palladio è un ottimo [[catalizzatore]], usato per accelerare [[reazione chimica|reazioni]] di [[idrogenazione]]<ref>{{Cita pubblicazione|nome=Viktória|cognome=Hajdu|nome2=Ádám|cognome2=Prekob|nome3=Gábor|cognome3=Muránszky|data=2020-02-01|titolo=Catalytic activity of maghemite supported palladium catalyst in nitrobenzene hydrogenation|rivista=Reaction Kinetics, Mechanisms and Catalysis|volume=129|numero=1|pp=107–116|lingua=en|accesso=2025-09-14|doi=10.1007/s11144-019-01719-1|url=https://doi.org/10.1007/s11144-019-01719-1}}</ref><ref>{{Cita pubblicazione|nome=Apoorva|cognome=Shetty|nome2=Gurumurthy|cognome2=Hegde|data=2024-12-01|titolo=Synthesis and characterization of biowaste-derived porous carbon supported palladium: a systematic study as a heterogeneous catalyst for the reduction of nitroarenes|rivista=Reaction Kinetics, Mechanisms and Catalysis|volume=137|numero=6|pp=2989–3004|lingua=en|accesso=2025-09-14|doi=10.1007/s11144-024-02690-2|url=https://doi.org/10.1007/s11144-024-02690-2}}</ref><ref>{{Cita pubblicazione|nome=K.|cognome=Ramesh|nome2=G.|cognome2=Bhagavanth Reddy|nome3=M.|cognome3=Noorjahan|data=2024-08-01|titolo=Microwave assisted green synthesis of palladium nanoparticles using dragon fruit peel extract for catalytic reduction of 4-nitrophenol and methylene blue|rivista=Reaction Kinetics, Mechanisms and Catalysis|volume=137|numero=4|pp=2133–2145|lingua=en|accesso=2025-09-14|doi=10.1007/s11144-024-02652-8|url=https://doi.org/10.1007/s11144-024-02652-8}}</ref> e [[deidrogenazione]], come nell'industria del [[petrolio]]. Altri usi:

* L'[[oro bianco]] è una lega d'[[oro]] e palladio, aggiunto per decolorare l'oro;

* l'[[Oro|oro bianco]] è una lega d'[[oro]] e palladio, nella quale quest'ultimo è aggiunto per decolorare l'oro;

* Come l'oro il palladio può essere ridotto in foglia, con spessori fino a 0,1 [[micron]];

* come l'oro, il palladio può essere ridotto in foglia, con spessore fino a {{M|0,1|ul=µm}};

* L'idrogeno (e solo l'idrogeno) si diffonde facilmente attraverso una membrana di palladio: per questo motivo si usa per purificare questo gas.

* l'idrogeno (e solo esso, a causa della piccola dimensione) diffonde facilmente attraverso una membrana di palladio: per questo motivo si usa per purificare questo

* I sistemi di [[commutazione]] per le [[telecomunicazioni]] usano palladio.

* i sistemi di [[commutazione (telecomunicazioni)|commutazione]] per le [[Telecomunicazione|telecomunicazioni]] usano palladio;

* Il palladio è usato inoltre in [[odontoiatria]] per i perni, che sono una lega di [[titanio]], oro e palladio, e in [[orologeria]];

* è usato anche in [[odontoiatria]], come componente di alcune leghe nobili utilizzate per la realizzazione di corone e ponti, e in [[orologeria]];

* nelle [[candele]] per i [[motore a scoppio|motori a scoppio]] aeronautici;

* nell'industria dell'abbigliamento è usato per placcare accessori metallici per calzoleria, per borse e per cinture;

* per strumenti chirurgici e contatti elettrici;

* nelle [[candela di accensione|candele]] per i [[Motore a combustione interna|motori a scoppio]] aeronautici;

* per strumenti chirurgici;

* per contatti elettrici;

* per sensori elettrochimici <ref>{{Cita pubblicazione|nome=Karuppaiya|cognome=Ranjithkumar|nome2=Sivaraman|cognome2=Narmatha|nome3=Ramachandran|cognome3=Sekar|data=2024-12-25|titolo=Fabrication of electrodeposited palladium thin-film electrodes for electrochemical sensing of acetaminophen|rivista=Journal of Materials Science: Materials in Electronics|volume=36|numero=1|pp=48|lingua=en|accesso=2025-09-14|doi=10.1007/s10854-024-14112-z|url=https://doi.org/10.1007/s10854-024-14112-z}}</ref>

* alcuni suoi sali sono utilizzati nella [[fotografia]];

* come catalizzatore per il post-trattamento di gas di scarico di motori a combustione interna;

* come catalizzatore in [[sintesi chimica|sintesi organica]] in reazioni di accoppiamento come quelle di [[reazione di Heck|Heck]]<ref>{{Cita pubblicazione|nome=Attila|cognome=Kunfi|nome2=Ágnes|cognome2=Mastalir|nome3=Imre|cognome3=Bucsi|data=2016-10-01|titolo=Heck arylation of alkenes with aryl bromides by using supported Pd catalysts: a comparative study|rivista=Reaction Kinetics, Mechanisms and Catalysis|volume=119|numero=1|pp=165–178|lingua=en|accesso=2025-09-14|doi=10.1007/s11144-016-1044-3|url=https://doi.org/10.1007/s11144-016-1044-3}}</ref>, [[condensazione di Suzuki|Suzuki]]<ref>{{Cita pubblicazione|nome=Duygu|cognome=Hacıefendioğlu|nome2=Ali|cognome2=Tuncel|data=2025-06-01|titolo=N-heterocyclic carbene-palladium complex immobilized on Co-MOF 74 microrods as a highly selective catalyst for Suzuki–Miyaura cross-coupling|rivista=Reaction Kinetics, Mechanisms and Catalysis|volume=138|numero=3|pp=1363–1380|lingua=en|accesso=2025-09-14|doi=10.1007/s11144-024-02777-w|url=https://doi.org/10.1007/s11144-024-02777-w}}</ref>, [[reazione di accoppiamento di Negishi|Negishi]], [[Reazione di Stille|Stille]] o di [[Reazione di Buchwald-Hartwig|Buchwald-Hartwig]]<ref>{{Cita pubblicazione|nome=Kwadwo A.|cognome=Yeboah|nome2=Jonathan D.|cognome2=Boyd|nome3=Kizito A.|cognome3=Kyeremateng|data=2014-08-01|titolo=Large accelerations from small thermal differences: case studies and conventional reproduction of microwave effects on palladium couplings|rivista=Reaction Kinetics, Mechanisms and Catalysis|volume=112|numero=2|pp=295–304|lingua=en|accesso=2025-09-14|doi=10.1007/s11144-014-0733-z|url=https://doi.org/10.1007/s11144-014-0733-z}}</ref>;

* come elettro-catalizzatore in celle a combustibile alcaline per l'elettro-ossidazione degli [[Alcoli|alcooli]]<ref>{{Cita pubblicazione|nome=Ting-Ting|cognome=Zhou|nome2=Kai-Yu|cognome2=Dong|nome3=Zhe|cognome3=Zheng|data=2025-05-01|titolo=Coupling of alloying and interface effects in dendritic Au-doped PtPd alloy/dumbbell-like bismuth telluride heterostructures for ethanol and methanol electrooxidation|rivista=Rare Metals|volume=44|numero=5|pp=3119–3129|lingua=en|accesso=2025-09-14|doi=10.1007/s12598-024-03145-2|url=https://doi.org/10.1007/s12598-024-03145-2}}</ref> e l'elettrosintesi del perossido di idrogeno<ref>Electrochemical synthesis of H2O2 from water and oxygen, Nature Reviews Chemistry, 2019, 3, 442-458, <nowiki>https://www.nature.com/articles/s41570-019-0110-6</nowiki></ref>;

* come uno degli elementi per la creazione di un vetro ad alto livello di resistenza<ref>{{Cita web|http://www.corriere.it/scienze_e_tecnologie/11_gennaio_12/vetro-duro-acciaio-dipasqua_f2d12a92-1e47-11e0-8f93-00144f02aabc.shtml|Un vetro più duro dell'acciaio}}</ref>

== Storia ==

Il palladio fu scoperto da [[William Hyde Wollaston]] nel [[1803]] contemporaneamente al [[rodio]]. Lo battezzò così in onore dell'asteroide [[2 Pallas|Pallade]], scoperto due anni prima.

Wollaston trovò il 46º elemento in un [[minerale]] grezzo di platino proveniente dal [[America meridionale|Sudamerica]]: dissolse il minerale in [[acqua regia]], neutralizzò poi la [[soluzione (chimica)|soluzione]] con [[idrossido di sodio]] e la trattò con [[cloruro d'ammonio]] facendo precipitare il platino sotto forma di [[Esacloroplatinato d'ammonio|cloroplatinato d'ammonio]]. Aggiungendo poi [[cianuro di mercurio]] al liquido rimanente formò [[cianuro di palladio]], che riscaldò per eliminare il cianuro e ottenere palladio metallico.

Il palladio fu scoperto da [[William Hyde Wollaston]] nel [[1803]] contemporaneamente al [[rodio]]. Lo battezzò così in onore dell'asteroide [[2 Pallas|Pallas]], scoperto due anni prima.

Il [[cloruro di palladio]] veniva prescritto in passato come cura per la [[tubercolosi]] in dosi di 0,065 grammi al giorno (circa 1&nbsp;mg per kg di peso corporeo). Questo trattamento aveva grossi [[effetto collaterale (medicina)|effetti collaterali,]] per cui venne sostituito più tardi da farmaci più efficaci.

Wollaston trovò il 46º elemento in un [[minerale]] grezzo di platino proveniente dal [[Sudamerica]]: dissolse il minerale in [[acqua regia]], neutralizzò poi la [[soluzione (chimica)|soluzione]] con [[idrossido di sodio]] e la trattò con [[cloruro d'ammonio]] facendo precipitare il platino sotto forma di [[cloroplatinato d'ammonio]]. Aggiungendo poi [[cianuro di mercurio]] al liquido rimanente formò [[cianuro di palladio]], che riscaldò per eliminare il cianuro e ottenere palladio metallico.

L'elemento palladio ha giocato un ruolo essenziale nell'esperimento di [[Martin Fleischmann]] e [[Stanley Pons]], noto anche come [[Fusione nucleare fredda|fusione fredda]].

Il [[cloruro di palladio]] veniva prescritto in passato come cura per la [[tubercolosi]] in dosi di 0.065 grammi al giorno (circa 1 mg per kg di peso corporeo). Questo trattamento non aveva grossi [[effetto collaterale|effetti collaterali]] ma venne sostituito più tardi da medicine più efficaci.

== Reperibilità ==

L'elemento palladio ha giocato un ruolo essenziale nell'esperimento di [[Martin Fleischmann]] e [[Stanley Pons]], noto anche come [[fusione fredda]].

Il palladio si trova come [[palladio nativo|metallo libero]] o in [[lega (metallurgia)|lega]] con platino, oro e altri [[metalli del gruppo del platino]], in depositi alluvionali negli [[Urali]], in [[Australia]], [[Etiopia]], [[America del Nord|Nord]] e [[America meridionale|Sudamerica]]; tuttavia la sua produzione commerciale viene per la maggior parte da depositi di rame-nichel in [[Sudafrica]] e nell'[[Ontario]]: anche se la sua concentrazione in quei minerali è molto bassa, il grande volume processato rende conveniente l'[[Industria mineraria|estrazione]].

==Reperibilità Isotopi ==

In natura il palladio è presente in sei [[Isotopo stabile|isotopi stabili]]. Tra gli isotopi sintetici il più stabile è il ¹⁰⁷Pd con un [[emivita (fisica)|tempo di dimezzamento]] di 6,5 milioni di anni, mentre il ¹⁰³Pd ha un [[emivita (fisica)|tempo di dimezzamento]] di 17 giorni e il ¹⁰⁰Pd ha un [[emivita (fisica)|tempo di dimezzamento]] di 3,63 giorni. Sono stati osservati o creati altri diciotto [[Radionuclide|radioisotopi]] con [[Numero di massa|numeri di massa]] che vanno da 93 (⁹³Pd) a 120 (¹²⁰Pd). La maggior parte di questi ha tempi di dimezzamento minori di mezz'ora a parte il ¹⁰¹Pd (tempo di dimezzamento: 8,47 ore), il ¹⁰⁹Pd (tempo di dimezzamento: 13,7 ore), e il ¹¹²Pd (tempo di dimezzamento: 21 ore).

Il [[Modo di decadimento|tipo di decadimento]] principale prima dell'isotopo stabile più abbondante, il ¹⁰⁶Pd, è per [[Cattura elettronica|cattura K]] seguita da [[decadimento beta]]. Il principale prodotto di decadimento prima del ¹⁰⁶Pd è il [[rodio]] e subito dopo l'[[argento]].

Il palladio si trova come [[palladio nativo|metallo libero]] o in [[lega (metallurgia)|lega]] con platino, oro e altri metalli del gruppo del platino, in depositi alluvionali negli [[Urali]], in [[Australia]], [[Etiopia]], [[Nordamerica|Nord]] e Sudamerica; tuttavia la sua produzione commerciale viene per la maggior parte da depositi di rame-nichel in [[Sudafrica]] e nell'[[Ontario]]: anche se la sua concentrazione in quei minerali è molto bassa, il grande volume processato rende conveniente l'[[estrazione]].

L'isotopo radioattivo ¹⁰⁷Ag è un prodotto di decadimento del ¹⁰⁷Pd e fu scoperto nel meteorite di Santa Clara in [[California]], nel [[1978]]. Gli scopritori ipotizzarono che la [[coalescenza]] e la differenziazione dei piccoli [[pianeta|pianeti]] con nucleo di [[ferro]] poteva essere avvenuta una decina di milioni di anni dopo un evento di nucleosintesi. Le correlazioni fra ¹⁰⁷Pd e argento osservati in corpi celesti che sono chiaramente stati fusi dall'accrescimento del [[sistema solare]] riflette probabilmente l'esistenza di radionuclidi a breve vita nei primi tempi del sistema solare.

==Isotopi==

== Il palladio nella cultura di massa ==

In natura il palladio è presente in sei [[isotopo|isotopi]]. I più stabili sono il ¹⁰⁷Pd con un [[emivita|tempo di dimezzamento]] di 6.5 milioni di anni, il ¹⁰³Pd con 17 giorni e il ¹⁰⁰Pd con 3.63 giorni. Sono stati osservati o creati altri diciotto [[radioisotopo|radioisotopi]] con pesi atomici variabili da 92.936 u (⁹³Pd) a 119.924 u (¹²⁰Pd). La maggior parte di questi ha tempi di dimezzamento minori di mezz'ora a parte il ¹⁰¹Pd (tempo di dimezzamento: 8,47 ore), il ¹⁰⁹Pd (tempo di dimezzamento: 13,7 ore), e il ¹¹²Pd (tempo di dimezzamento: 21 ore).

Nella cinematografia recente, il palladio è uno degli elementi utilizzati da [[Iron Man|Tony Stark]] nel film ''[[Iron Man (film)|Iron Man]]'' (2008) per costruire il ''reattore Arc'', un dispositivo in grado di produrre energia, per alimentare un elettromagnete, che tiene lontani dal suo cuore i frammenti metallici di una bomba che l'ha colpito. Il reattore fa anche da fonte energetica all'armatura meccanica che crea e indossa il protagonista del film. Però, col passare del tempo, come si può vedere nel film ''[[Iron Man 2]]'', il palladio avvelenerà lo stesso Tony Stark, il quale dovrà trovare un elemento che lo possa sostituire.

== Note ==

Il tipo di [[decadimento]] principale prima dell'isotopo stabile più abbondante, il ¹⁰⁶Pd, è per [[cattura K]] seguita da [[decadimento beta]]. Il principale prodotto di decadimento prima del ¹⁰⁶Pd è il [[rodio]] e subito dopo l'[[argento]].

<references/>

== Bibliografia ==

L'isotopo radioattivo ¹⁰⁷Ag è un prodotto di decadimento del ¹⁰⁷Pd e fu scoperto nel meteorite di Santa Clara in [[California]], nel [[1978]]. Gli scopritori ipotizzarono che la [[coalescenza]] e la differenziazione dei piccoli [[pianeta|pianeti]] con nucleo di [[ferro]] poteva essere avvenuta una decina di milioni di anni dopo un evento di nucleosintesi. Le correlazioni fra Pd-107 e argento osservati in corpi celesti che sono chiaramente stati fusi dall'accrescimento del [[sistema solare]] riflette probabilmente l'esistenza di radionuclidi a breve vita nei primi tempi del sistema solare.

* {{cita libro | nome= Francesco | cognome= Borgese | titolo= Gli elementi della tavola periodica. Rinvenimento, proprietà, usi. Prontuario chimico, fisico, geologico | editore= CISU | città= Roma | anno= 1993 | isbn= 88-7975-077-1 }}

* {{cita libro | autore= R. Barbucci| autore2= A. Sabatini| autore3= P. Dapporto | titolo= Tavola periodica e proprietà degli elementi | editore= Edizioni V. Morelli |città= Firenze | anno= 1998 |cid= Tavola periodica e proprietà degli elementi}}

== Voci correlate ==

{{Elemento chimico}}

* [[London Platinum and Palladium Market]] (LPPM) – principale mercato mondiale del platino e del palladio.

== Altri progetti ==

[[Categoria:Elementi chimici]]

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[[Categoria:Metalli]]

[[Categoria:Composti del palladio| ]]

== Collegamenti esterni ==

* {{Collegamenti esterni}}

* {{en}} [http://encyclopedia.jrank.org/PAI_PAS/PALLADIUM_symbol_Pd_atomic_weig.html Palladium in depth] - Online Encyclopedia

* {{Cita web|1=http://encyclopedia.jrank.org/PAI_PAS/PALLADIUM_symbol_Pd_atomic_weig.html|2=Palladium in depth|lingua=en|editore=Online Encyclopedia|accesso=21 marzo 2007|urlarchivio=https://web.archive.org/web/20070411190330/http://encyclopedia.jrank.org/PAI_PAS/PALLADIUM_symbol_Pd_atomic_weig.html|dataarchivio=11 aprile 2007|urlmorto=sì}}

* {{en}} [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Pd/index.html WebElements.com &ndash; Palladium]

* {{Cita web|http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Pd/index.html|Palladium|lingua=en|sito=WebElements.com}}

* {{en}} [http://www.platinummetalsreview.com/ Platinum Metals Review E-Journal]

* {{Cita web|1=http://www.platinummetalsreview.com/|2=Platinum Metals Review E-Journal|lingua=en|accesso=21 marzo 2007|dataarchivio=29 maggio 2015|urlarchivio=https://web.archive.org/web/20150529043024/http://www.platinummetalsreview.com/|urlmorto=sì}}

* {{en}} [http://investinmetal.com/?page_id=5 Current Palladium Price]

* {{Cita web|url=http://investinmetal.com/?page_id=5|titolo=Current Palladium Price|lingua=en|accesso=21 marzo 2007|urlarchivio=https://web.archive.org/web/20070729095628/http://investinmetal.com/?page_id=5|dataarchivio=29 luglio 2007|urlmorto=sì}}

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