Discussione:Fosfato: differenze tra le versioni

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{{Promemoria}}

Da integrare da un redirect risolto tagliando la testa al toro. --[[Utente:Blakwolf|<font color=black size +1>'''BW'''</font>]] [[Discussioni utente:Blakwolf|Insultami]] 10:07, 6 nov 2007 (CET)

== Da fare ==

{{nota disambigua|il gruppo funzionale|[[Gruppo fosfato]]|Fosfato}}

Più che un redirect era un copia-incolla. Quali sarebbero i dati che vanno in [[acido fosforico]]? --[[Utente:Whiles|<span style="color:#360;font-weight:bold;font-size:90%;">$whiles</span>]][[Discussioni_utente:Whiles|^{<span style="color:#666;font-size:90%;font-weight:bold;">: talk</span>}]] 15:34, 6 nov 2007 (CET)

{{Composto chimico

|immagine1_nome = Phosphoric_acid.jpg

|immagine1_dimensioni = 90px

|immagine1_descrizione = formula di struttura e modello molecolare

|nome_IUPAC = acido fosforico (V)

|nomi_alternativi =

acido ''orto''-fosforico

|titolo_caratteristiche_generali = ---

|formula_chimica = H₃PO₄

|peso_formula = 98,0

|aspetto = solido incolore

|numero_CAS = 7664-38-2

|titolo_proprietà_chimico-fisiche = ---

|densità_condensato = 1,88

|solubilità_acqua = completa

|Ka_temperatura = 293

|Ka =

K_a1:&nbsp;7,1&nbsp;×&nbsp;10^-3<br/>K_a2:&nbsp;7,9&nbsp;×&nbsp;10^-8<br/>K_a3:&nbsp;3,9&nbsp;×&nbsp;10^-13

|temperatura_di_fusione = 315 (42°C)

|temperatura_di_ebollizione = 431 (158°C)

|titolo_proprietà_termochimiche = ---

|entalpia_standard_di_formazione = -1284,4

|energia_libera_standard_di_formazione = -1124,3

|entropia_standard_di_formazione = 110,5

|capacità_termica = 106,1

|titolo_indicazioni_sicurezza = ---

|simbolo1=corrosivo

|simbolo2=

|simbolo3=

|simbolo4=

|simbolo5=

|frasiR=34

|frasiS=26-36/37/39-45

}}

L'anione Fosfato deriva dalla dissociazione dell''''acido fosforico''', o '''acido ''orto''-fosforico''', il più importante degli [[acido|acidi]] del [[fosforo]]. L'acido fosforico è un acido ''triprotico'', ovvero possiede tre atomi di [[idrogeno]] acidi che possono essere sostituiti da altri atomi nei suoi sali, che vengono quindi classificati come ''diidrogenofosfati'', ''idrogenofosfati'' o ''fosfati'' in funzione del numero di ioni idrogeno residui.

:Da "la maggior parte dell'acido fosforico prodotto" in giù, quasi tutto. più le concentrazioni, ma sarebbero da controllare. --[[Utente:Blakwolf|<span style="color:black">'''BW'''</span>]] [[Discussioni utente:Blakwolf|Insultami]] 17:33, 8 nov 2007 (CET)

A temperatura ambiente è un solido che si presenta in forma di cristalli incolori; tuttavia è difficile ottenerlo puro; viene pertanto commercializzato in forma di [[soluzione (chimica)|soluzione acquosa]] concentrata fino all'80%. Si scioglie abbastanza bene anche nell'[[etanolo]].

:: Quella era la vecchia pagina, basata da un copia-incolla da [[acido fosforico]]... l'ho riscritta basandomi sulle informazioni di en.wikipedia, non so se intendi questo --[[Utente:Whiles|<span style="color:#360;font-weight:bold;font-size:90%;">$whiles</span>]][[Discussioni_utente:Whiles|^{<span style="color:#666;font-size:90%;font-weight:bold;">: talk</span>}]] 20:33, 9 nov 2007 (CET)

== i fosfati sono solubili in acqua ==

Viene prodotto per azione di un acido forte (ad esempio [[acido solforico]], [[acido nitrico]] o [[acido cloridrico]]) su rocce e minerali fosfatici, principalmente l'[[apatite]] Ca₅(PO4)₃[F, OH, Cl]; oppure per reazione diretta tra [[fosforo]] bianco e [[ossigeno]] a dare [[anidride fosforica]] P₂O₅, la quale viene successivamente [[idratazione (chimica)|idratata]] ad [[acido metafosforico]], [[acido pirofosforico]] e acido ortofosforico, in ordine di idratazione crescente.

I fosfati sono solubili in acqua?

La maggior parte dell'acido fosforico prodotto è destinato alla produzione di [[fertilizzanti]] fosfatici; è inoltre una materia prima per la produzione di detergenti e composti antiruggine. Protegge il ferro e lo zinco dalla corrosione attraverso un processo di [[passivazione]].

Non mi sembra affatto corretta questa affermazione. Nei libri di testo ad es:(Kotz, Nivaldo J Tro) i fosfati sono riportati proprio come insolubili, ad eccezione dei fosfati contententi metalli alcalini e lo ione ammonio.

== Collegamenti esterni modificati ==

Trova infine impiego come additivo nell'industria alimentare, in special modo nelle bevande gassate (soprattutto la [[Cola_(bibita)|cola]]); il suo codice identificativo secondo le norme dell'[[Unione Europea]] è [[additivi alimentari|'''E 338''']].

Gentili utenti,

A livello analitico, la ricerca dell'acido fosforico e dei fosfati in ambiente acquoso si basa sulla loro reazione con l' [[eptamolibdato d'ammonio tetraidrato]] in ambiente [[riducente]], che dà origine al complesso [[blu di molibdeno]] dall'intenso e tipico colore blu, e sulla capacità di formare con l'[[ammoniaca]] e con ioni [[magnesio]] un fosfato misto MgNH₄PO₄ bianco insolubile, che [[precipitazione|precipita]].

Possiamo anche ricercare i fosfati in ambiente acido: si aggiunge acido nitrico alla soluzione contenente fosfati e si agita con una bacchetta a bagnomaria a circa ottanta gradi. Ad ottanta gradi infattti l'acido nitrico si libera in soluzione ioni ammonio indispensabili alla reazione coll'eptamolibdato di ammonio idrato, che reagisce con il fosfato in soluzione, andando a formare del fosfomolibdato di ammonio, un precipitato di colore giallo che precipita secondo la reazione:

H2PO4 - + 22H+ + 12MoO4- + 3NH4+ → (NH4)3PO4 • 12MoO3↓ + 12 H2O.

ho appena modificato 1 collegamento/i esterno/i sulla pagina [[Fosfato]]. Per cortesia controllate la [https://it.wikipedia.org/w/index.php?diff=prev&oldid=95183283 mia modifica]. Se avete qualche domanda o se fosse necessario far sì che il bot ignori i link o l'intera pagina, date un'occhiata a [[:m:InternetArchiveBot/FAQ|queste FAQ]]. Ho effettuato le seguenti modifiche:

{| align="left" cellpadding="5" cellspacing="2" style="border:1px solid #aaaaaa; margin-left:0.5em;"

*Aggiunta del link all'archivio https://web.archive.org/web/20140223010153/http://itisravenna.dyndns.org/corso/chim/qualitativa/ricerca_anioni.htm per http://itisravenna.dyndns.org/corso/chim/qualitativa/ricerca_anioni.htm

|-

|colspan=4|<center>'''Densità delle soluzioni acquose'''</center>

|- bgcolor=#cccccc

!% H₃PO₄

![[Molarità]]

![[Densità]]

|- bgcolor=#eeeeee

|5||0,523||1,025

|- bgcolor=#eeeeee

|10||1,074||1,053

|- bgcolor=#eeeeee

|15||1,657||1,082

|- bgcolor=#eeeeee

|20||2,272||1,113

|- bgcolor=#eeeeee

|25||2,924||1,146

|- bgcolor=#eeeeee

|30||3,614||1,181

|- bgcolor=#eeeeee

|35||4,333||1,216

|- bgcolor=#eeeeee

|40||5,118||1,254

|- bgcolor=#eeeeee

|45||5,938||1,293

|- bgcolor=#eeeeee

|50||6,811||1,335

|- bgcolor=#eeeeee

|55||7,740||1,379

|- bgcolor=#eeeeee

|60||8,731||1,426

|- bgcolor=#eeeeee

|65||9,784||1,476

|- bgcolor=#eeeeee

|70||10,90||1,526

|- bgcolor=#eeeeee

|75||12,08||1,579

|- bgcolor=#eeeeee

|80||13,33||1,633

|- bgcolor=#eeeeee

|85||14,65||1,689

|- bgcolor=#eeeeee

|90||16,03||1,746

|- bgcolor=#eeeeee

|95||17,51||1,782

|- bgcolor=#eeeeee

|100||19,08||1,880

|}

Fate riferimento alle FAQ per informazioni su come correggere gli errori del bot

[[Categoria:acidi inorganici|Fosforico, orto]]

Saluti.—[[:en:User:InternetArchiveBot|'''<span style="color:darkgrey;font-family:monospace">InternetArchiveBot</span>''']] <span style="color:green;font-family:Rockwell">([[:en:User talk:InternetArchiveBot|Segnala un errore]])</span> 03:56, 6 mar 2018 (CET)

[[ar:حمض فوسفوريك]]

[[bg:Фосфорна киселина]]

[[ca:Àcid fosfòric]]

[[cs:Kyselina fosforečná]]

[[da:Fosforsyre]]

[[de:Phosphorsäure]]

[[en:Phosphoric acid]]

[[es:Ácido fosfórico]]

[[fa:فسفریک اسید]]

[[fi:Fosforihappo]]

[[fr:Acide phosphorique]]

[[he:חומצה זרחתית]]

[[hu:Foszforsav]]

[[ja:リン酸]]

[[ko:인산]]

[[la:Acidum phosphoricum]]

[[lt:Fosforo rūgštis]]

[[lv:Fosforskābe]]

[[nl:Triwaterstoffosfaat]]

[[no:Fosforsyre]]

[[pl:Kwas fosforowy]]

[[pt:Ácido fosfórico]]

[[ru:Ортофосфорная кислота]]

[[sk:Kyselina trihydrogenfosforečná]]

[[sv:Fosforsyra]]

[[uk:Ортофосфатна кислота]]

[[zh:磷酸]]