Modello atomico di Rutherford: differenze tra le versioni

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[[File:Rutherford atomic planetary model.svg|thumb|Rappresentazione del SIUM del modello atomico di Rutherford per un atomo di [[azoto]]. Il nucleo al centro è carico positivamente, mentre gli elettroni carichi negativamente ruotano intorno ad esso. Questo modello tuttavia non risponde sul "come" gli elettroni siano disposti.]]

Il '''modello atomico di Rutherford''' o '''modello atomico planetario''' è un modello dell'[[atomo]] proposto da [[Ernest Rutherford]]. Nel 1909 venne condotto l'[[esperimento di Geiger e Marsden]], noto anche come esperimento di Rutherford, poiché diretto dallo stesso Rutherford, i cui risultati vennero pubblicati in un'analisi del 1911, compiuta da Rutherford. Lo [[Scattering Rutherford|scattering di Rutherford]] osservato nell'esperimento suggerì che i modelli atomici precedenti, "[[modello atomico a panettone|a panettone]]" e "[[Modello atomico di Nagaoka|saturniano]]", non fossero corretti.

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== Punti fondamentali ==

* Rutherford smentì il modello di [[Joseph John Thomson|Thomson]] confermando l'esistenza del nucleo atomico, già postulata da [[Nagaoka Hantarō|Nagaoka]], osservando tuttavia, che esso è molto piccolo rispetto all'atomo stesso. L'atomo dunque, secondo questo modello, sarebbe in gran parte vuoto.

*Nel nucleo è concentrata la massa e la carica positiva dell'atomo, che bilancia quella degli elettroni rendendolo complessivamente neutro, e introdusseintroduce il concetto di [[Massa atomica relativa|peso atomico]], che eraè stato precedentemente tralasciato. La carica nucleare fuè individuata come la responsabile dello scattering delle particelle alfa.

* Gli elettroni intorno all'atomo non influenzano lo scattering delle particelle alfa.

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}}

Da considerazioni energetiche Rutherford ricavò che il raggio della carica centrale degli atomi d'[[oro]], che costituivano il bersaglio delle radiazioni nell'esperimento di Geiger e Marsden, doveva essere più piccolo di 3.,4 x× 10 ⁻¹⁴ m, mentre il [[raggio atomico]] per l'oro era conosciuto essere dell'ordine di 10⁻¹⁰ m. Rutherford concluse che la carica doveva essere quindi concentrata in un volume molto piccolo rispetto alle dimensioni atomiche. Nel 1913 [[Henry Moseley]] mostrò che la carica nucleare era molto simile al [[numero atomico]] e successivamente [[Antonius van den Broek]] suggerì che il numero atomico corrispondeva alla carica nucleare.

Rutherford non attribuì alcuna struttura alle orbite degli elettroni; tuttavia menzionò il modello atomico di Hantarō Nagaoka, nel quale gli elettroni erano disposti in anelli, dimostrando che non sarebbero stati stabili.

== Note ==

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== Altri progetti ==

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== Collegamenti esterni ==