Idrossido di rame(II): differenze tra le versioni

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|immagine5_descrizione =

|nome_IUPAC = Diidrossidoidrossido di rame(II)

|abbreviazioni =

|nomi_alternativi = Idrossidoidrossido rameico, idrossido<br>diidrossido di rame(II), <br>[Comac, Kocide, Parasol<ref name=HSDB/> (nomi di preparati commerciali)]

|titolo_caratteristiche_generali = ---

|formula = Cu(OH)₂

|massa_molecolare = 97,561

|peso_formula =

|aspetto = Polverepolvere bluazzurro-verde chiaro

|note_CAS =

|titolo_proprietà_chimico-fisiche = ---

|densità_condensato = 3,368<ref name=GESTIS>[http://biade.itrust.de/biaen/lpext.dll?f=templates&fn=main-hit-h.htm&2.0 GESTIS] {{webarchive|url=https://web.archive.org/web/20110813032219/http://biade.itrust.de/biaen/lpext.dll?f=templates&fn=main-hit-h.htm&2.0 |data=13 agosto 2011 }}</ref>

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|LD50 = 1000 (orale, ratto)<ref name=FCH>''Farm Chemicals Handbook'', p. C81, 1991.</ref><br />3160 (dermale, coniglio)<ref name=FCH/>

|titolo_indicazioni_sicurezza = ---

|simbolo1 = tossico

|simbolo2 = corrosivo

|simbolo3 = pericoloso in ambiente

|avvertenza = pericolo

|frasiH = {{FrasiH|302|318|330|400|411}}

|consigliP = {{ConsigliP|260|273|280|284|305+351+338|310}}<ref>Sigma Aldrich; rev. del 20.03.2014</ref>

|pKs = 19,66 (20 °C)

}}

L{{'}}'''idrossido di rame(II)''' o '''idrossido rameico''' è un [[idrossido]] di [[rame]] avente [[formula minima]] Cu(OH)₂.<ref>{{Cita libro|nome=Nils|cognome=Wiberg|nome2=Egon|cognome2=Wiberg|nome3=Arnold Frederik|cognome3=Holleman|titolo=Anorganische Chemie|edizione=103|data=2017|editore=De Gruyter|p=1702|ISBN=978-3-11-026932-1}}</ref>

L''''idrossido di rame(II)''' è un [[solido]] blu chiaro e gelatinoso. Di solito si trova in commercio una [[miscela (chimica)|mistura]] di [[carbonato rameico|carbonato di rame]] e idrossido di rame, chiamata idrossido di rame "stabilizzato", queste misture sono generalmente verdastre.

L''''idrossidoIn dicondizioni rame(II)'''ambiente èappare come un [[solido]] bluazzurro chiaro chiaro e gelatinoso. Di solito si trova in commercio una [[miscela (chimica)|mistura]] di [[carbonato rameico|carbonato di rame]] e idrossido di rame, chiamata idrossido di rame "stabilizzato", queste misture sono generalmente verdastre.

== Storia ==

L'idrossido di rame fu conosciuto nell'[[età del rame]] e del [[età del bronzo|bronzo]], intorno al [[VI millennio a.C.|5000 a.C.]], tuttavia i primi a produrlo furono gli [[Alchimia|alchimisti]].<ref>Richard Cowen, [http://www.geology.ucdavis.edu/~cowen/~GEL115/115CH3.html ''Essays on Geology, History, and People'', Chapter 3: "Fire and Metals: Copper"] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20080510150436/http://www.geology.ucdavis.edu/~cowen/~GEL115/115CH3.html |date=10 maggio 2008 }}.</ref> Questo era prodotto semplicemente facendo reagire una soluzione alcalina (generalmente [[idrossido di sodio]]) con [[solfato di rame]] (''vetriolo blu'', il cui nome originale in alchimia) era ''vetriolo blu''.

Nel [[XVII secolo]] era prodotto e usato come [[pigmento]] blu o verde.<ref>Tony Johansen, [http://www.paintmaking.com/historic_pigments.htm ''Historic Artist's Pigments''] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20090609114501/http://www.paintmaking.com/historic_pigments.htm |data=9 giugno 2009 }}. PaintMaking.com. 2006.</ref> Questi pigmenti erano usati per ceramiche e pitture.<ref>[http://www.naturalpigments.com/detail.asp?PRODUCT_ID=417-11B ''Blue verditer''] {{webarchive|url=https://web.archive.org/web/20070927005127/http://www.naturalpigments.com/detail.asp?PRODUCT_ID=417-11B |data=27 settembre 2007 }}. Natural Pigments. 2007.</ref>

Questi pigmenti erano usati per ceramiche e pitture.<ref>[http://www.naturalpigments.com/detail.asp?PRODUCT_ID=417-11B ''Blue verditer''] {{webarchive|url=https://web.archive.org/web/20070927005127/http://www.naturalpigments.com/detail.asp?PRODUCT_ID=417-11B |data=27 settembre 2007 }}. Natural Pigments. 2007.</ref>

== Proprietà chimico-fisiche ==

L'idrossido di rame(II) è stabile fino a circa 100&nbsp;°C, iniziando poi a decomporsi nell'[[ossido rameico]] nero.<ref name=":0">{{Cita libro|autore=O. Glemser|autore2=H. Sauer|curatore=G. Brauer|titolo=Handbook of Preparative Inorganic Chemistry|edizione=seconda edizione|anno=1963|editore=Academic Press|p=1013|volume=2}}</ref> È pressoché insolubile in acqua (p''K''_s = 19,66 a 20&nbsp;°C),<ref>{{Cita web|url=https://chemister.ru/Databases/Chemdatabase/properties-en.php?dbid=1&id=700|titolo=copper(II) hydroxide|sito=chemister.ru|accesso=2025-10-14}}</ref> ma è [[solubilità|solubile]] in [[idrossidosoluzioni acquose di ammonio[[ammoniaca]], in [[acido|acidi]] diluiti e in soluzioni [[base (chimica)|alcaline]] concentrate.<ref>{{Cita web|url=https://www.chemicalbook.com/ProductChemicalPropertiesCB7455575_EN.htm|titolo=Cupric hydroxide CAS#: 20427-59-2|sito=www.chemicalbook.com|accesso=2025-10-14}}</ref><ref name=HSDB>[http://toxnet.nlm.nih.gov/cgi-bin/sis/search/r?dbs+hsdb:@term+@rn+@rel+20427-59-2 COPPER(II) HYDROXIDE - National Library of Medicine HSDB Database<!-- Titolo generato automaticamente -->]</ref> È insolubile in solventi organici.<ref name=HSDB/>

== Struttura ==

La struttura di Cu(OH)₂. è stata determinata attraverso un'indagine [[Cristallografia a raggi X|cristallografica a raggi X]]. L'atomo di rame si trova al centro di una piramide quadrata. Quatto atomi di [[ossigeno]] sui vertici del quadrato di base distano 196&nbsp;[[Metro|pm]] da Cu, mentre un O assiale dista 236&nbsp;pm. Gli [[Gruppo ossidrilico|ossidrili]] sul piano di base sono doppiamente o triplamente a ponte.<ref>{{Cita pubblicazione|nome=H. R.|cognome=Oswald|nome2=A.|cognome2=Reller|nome3=H. W.|cognome3=Schmalle|data=1990-12-15|titolo=Structure of copper(II) hydroxide, Cu(OH)2|rivista=Acta Crystallographica Section C: Crystal Structure Communications|volume=46|numero=12|pp=2279–2284|lingua=en|accesso=2025-10-14|doi=10.1107/S0108270190006230|url=https://journals.iucr.org/c/issues/1990/12/00/se0016/}}</ref>

== Presenza in natura ==

In natura l'idrossido di rame si trova, unito ad altri sali di rame(II), in molti [[minerale|minerali]], tra questi i più importanti sono [[azzurrite|l'azzurrite]], la [[malachite]], [[antlerite|l'antlerite]] e la [[brochantite]].

L'[[azzurrite]] (2CuCO₃ • Cu(OH)₂ ) e la [[malachite]] (CuCO₃ • Cu(OH)₂ ) sono [[carbonati]], mentre l'[[antlerite]] (CuSO₄ • 2Cu(OH)₂ ) e la [[brocantite]] (CuSO₄ • 3Cu(OH)₂ ) sono [[solfati]].

L'idrossido di rame èsi raramentetrova trovatoraramente come minerale puro ([[spertiinite]] Cu(OH)₂ ) perché reagisce lentamente con l'[[anidride carbonica]] dell'atmosfera per dare [[carbonato rameico]].

== Sintesi ==

[[File:Copper(II) hydroxide.JPG|thumb|left|upright=0.6|Sintesi elettrolitica.]]

L'idrossido di rame può essere prodotto addizionando una piccola quantità di [[idrossido di sodio|soda]] in una soluzione diluita di [[solfato di rame]] (CuSO₄ &nbsp;· 5H&nbsp;5&nbsp;H₂O). L'ambiente basico favorirà la precipitazione dell'idrossido. Tuttavia il precipitato così ottenuto contiene molte molecole d'acqua e impurità.

Si può ottenere una maggiore purezza se aggiungiamo alla stessa soluzione del [[cloruro d'ammonio]] invece di soda. Tuttavia non è possibile ottenere un prodotto purissimo, anche perché eventuali processi di purificazione, portano alla decomposizione in [[Ossido rameico|CuO]] (più stabile).

Si può inoltre ottenere preparando una [[soluzione acquosa]] di solfato rameico ed aggiungendovi idrossido d'ammonio in eccesso, ottenendo inizialmente un precipitato blu tenue, idrossido rameico, che si scioglie nell'eccesso di ammoniaca, andando a formare il reattivo di Schweizer. Infine, si aggiunge una soluzione acquosa di idrossido di sodio al reattivo, ottenendo così idrossido rameico con alta purezza, molto più stabile.

CuSO4+NH3OH----->[Cu(NH3)4]

Si può inoltre ottenere preparando una [[soluzione acquosa]] di solfato rameico ed aggiungendovi idrossido d'ammonioammoniaca in eccesso, ottenendo inizialmente un precipitato blu tenue, idrossido rameico, che si scioglie nell'eccesso di ammoniaca,<ref name=":32">{{Cita libro|autore=N. N. Greenwood|autore2=A. Earnshaw|titolo=Chemistry of the Elements|ed=2|annooriginale=1997|editore=Butterworth-Heinemann|p=1191|ISBN=0-7506-3365-4}}</ref> andando a formare il reattivo di Schweizer. Infine, si aggiunge una soluzione acquosa di idrossido di sodio al reattivo, ottenendo così idrossido rameico con alta purezza, molto più stabile.

[Cu(NH3)4]+NaOH----->Cu(OH)2+NH4OH

:<chem>Cu^{2+} \,+\, 4NH3 \to [Cu(NH3)4]^{2+}</chem>

:<chem>[Cu(NH3)4]^{2+} \,+\, 2NaOH \to Cu(OH)2 \,+\, 2Na+ \,+\, 4NH3</chem>

Un altro metodo di sintesi dell'idrossido di rame è per [[elettrolisi|via elettrolitica]], utilizzando un [[anodo]] di [[rame]] immerso in una [[elettrolita|soluzione elettrolitica]] contenente [[solfato di sodio]] e [[fosfato di sodio]].<ref name=HSDB/>

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L'idrossido di rame è inoltre un prodotto della [[corrosione]] del rame:

:<kbdmath>2Cu\mathrm{2Cu_{(s)} + H₂OH_2O_{(g)} + CO_{CO_{2}(g)} + O_{O_{2}(g)} →\to Cu(OH)_{_{2}(s)} + CuCO_{CuCO_{3}(s)}}</kbdmath>

Questa è la patina che si forma sul [[bronzo]] o su altre [[lega (chimica)|leghe]] del rame.

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L'idrossido di rame si può ottenere anche in precipitato quando il [[Solfato di rame|solfato di rame(II)]] reagisce con l'[[idrossido di sodio]] dando origine anche al [[solfato di sodio]]

:<chem>CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2v + Na2SO4</chem>

== Reazioni tipiche ==

Campioni umidi di idrossido di rame diventano lentamente neri a causa della formazione dell'[[ossido rameico]].<ref>Watts, Henry (1872). ''A Dictionary of Chemistry and the Allied Branches of Other Sciences, Vol 2''. Longmans, Green, and Co. (p 69).</ref> Quando è anidro, tuttavia, l'idrossido di rame non si decompone finché non è scaldato a 185&nbsp;°C.<ref>[http://ceramic-materials.com/cermat/material/2252.html ''Copper (II) hydroxide''] {{webarchive|url=https://web.archive.org/web/20070928140141/http://ceramic-materials.com/cermat/material/2252.html |data=28 settembre 2007 }}. Ceramic Materials Database. 2003.</ref>

L'idrossido di rame, in una soluzione acquosa di [[ammoniaca]], formasi solubilizza formando uno ione complesso di colore blu intenso e avente formula molecolare [Cu(NH₃)₄]²⁺,.<ref>{{Cita siweb|lingua=en|url=https://chem.libretexts.org/Courses/University_of_California_Davis/Chem_124A%3A_Fundamentals_of_Inorganic_Chemistry/08%3A_Coordination_Chemistry/8.04%3A_Complex_Ion_Equilibria/8.4.02%3A_Complex-Ion_Equilibria|titolo=8.4.2: puòComplex-Ion direEquilibria|sito=Chemistry che l'idrossido di solubilizza.LibreTexts|data=2020-08-15|accesso=2025-10-14}}</ref> Se la soluzione viene diluita, il complesso si decompone di nuovo in idrossido di rame (che precipita). Lo ione complesso dell'idrossido di rame in ammoniaca ha la particolare proprietà di sciogliere la [[cellulosa]], per questo è anche chiamato ''[[Reattivo di Schweizer|reagente di Schweizer]]'' e viene usato nella produzione del [[rayon (fibra)|rayon]] e della fibra di cellulosa.<ref>{{Cita libro|lingua=en|nome=Jun|cognome=Zhang|nome2=H. Wayne|cognome2=Richardson|titolo=Copper Compounds|url=https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/14356007.a07_567.pub2|accesso=2025-10-14|data=2016|editore=John Wiley & Sons, Ltd|pp=1–31|ISBN=978-3-527-30673-2|DOI=10.1002/14356007.a07_567.pub2}}</ref>

L'idrossido di rame ha anche un carattere leggermente [[anfotero]], infatti si solubilizza in parte in soluzioni basiche concentrate basiche, formando un altro ione complesso, il [Cu(OH)₄]^2-2−.<ref>Pauling, Linus (1970). ''General Chemistry''. Dover Publications, Inc. (p 702).</ref><ref name=":0" />

=== Usi in chimica organica ===

L'idrossido di rame ha molti usi anche nella [[chimica organica]]. Spesso, quando è utilizzato in questo campo, è preparato [[in situ]] miscelando una soluzione di sale di rame (solubile) con [[idrossido di potassio]].

È usato alcune volte nella sintesi delle ammine aromatiche. Ad esempio può [[catalizzatore|catalizzare]] la reazione dell'etilendiammina con l'1-bromo-[[9,10-antracendioneantrachinone]] (con un gruppo alchilico '''R''') per dare l'1-amminometilammino-9,10-antracendioneantrachinone:

[[File:IDrossido di rame organic.png|800px|center]]

LInoltre, l'idrossido di rame può ancheossidare convertirea letemperatura ambiente l'unità [[idrazinaIdrazina|idrazineidrazinica]] delle [[idrazidi]], convertendole in [[acidi carbossilici]] a temperatura ambiente. Questo è particolarmente utile nella sintesi degli [[acidi carbossilici]] conin presenza di altri [[gruppo funzionale|gruppi funzionali]] fragili che soffrirebberonon alteresistano temperaturein condizioni più drastiche.<ref>{{Cita libro|lingua=en|nome=Tetsuo|cognome=Tsuda|titolo=Copper(II) Hydroxide|url=https://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/047084289X.rc228|accesso=2025-10-14|data=2001-04-15|editore=John Wiley & Sons, Ltd|ISBN=978-0-471-93623-7|DOI=10.1002/047084289x.rc228}}</ref>

[[File:Idrossido di rame organic2.png|700px|center]]