Mercurio (elemento chimico): differenze tra le versioni

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{{Nota disambigua||Argento vivo (disambigua)|Argento vivo}}

{{Nota disambigua|il pianeta del sistema solare|[[Mercurio (pianeta)]]}}

{{elemento chimico

|Nome = mercurio

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|Didascalia = Liquido argenteo

|Spettro = Mercury Spectra.jpg

|Peso_atomicoMassa_atomica = {{M|200,59|ul=amu}}

|Raggio_atomico = {{Val|150|(171)|ul=pm}}

|Raggio_covalente = 150 pm

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Il '''mercurio''' è un [[elemento chimico]] con simbolo '''Hg''' e [[numero atomico]] 80.

Si tratta di un [[Metalli del blocco d|metallo di transizione]] pesante, avente colorcolore merdaargenteo. È uno dei pochi elementi della [[Tavola periodica degli elementi|tavola periodica]] a essere [[liquido]] a [[temperatura ambiente]], insieme al [[bromo]].<ref>In genere come "[[temperatura ambiente]]" si assume la temperatura di {{converti|25&nbsp;°|C (ovvero 298&nbsp;|K)}}, per cui gli unici elementi che abbiano una temperatura di fusione inferiore sono [[bromo]] {{tutto attaccato|(T_fus &#61; 265,95 K)}} e mercurio {{tutto attaccato|(T_fus &#61; 234,32 K).}} Siccome però nella sua accezione più generale la temperatura ambiente può essere qualsiasi temperatura compatibile con le condizioni meteorologiche, si può dire che anche gli elementi metallici [[Cesio (elemento chimico)|cesio]] {{tutto attaccato|(T_fus &#61; 301,59 K),}} [[Gallio (elemento chimico)|gallio]] {{tutto attaccato|(T_fus &#61; 302,91 K),}} [[francio]] {{tutto attaccato|(T_fus &#61; 300,15 K)}} e [[rubidio]] {{tutto attaccato|(T_fus &#61; 312,46 K)}} sono liquidi a temperature "prossime" a quella ambiente.</ref> Nomi utilizzati anticamente per indicare il mercurio sono '''argento vivo''', per la sua mobilità, e '''idrargirio''', dal [[lingua latina|latino]] ''hydrargyrum'' ('''H'''ydrar'''g'''yrum è il nome da cui derivano le lettere Hg) che a sua volta deriva dal [[lingua greca{{greco anticaantico|da=X|t2=ὕδωρ|da2=X|nopunti=X|greco]] ὑδράργυρος ''|hydrárgyros|t2'', composto da ''{{polytonic=hýdōr|ὕδωρ}}'', "hýdor|t2" (=acqua, nel senso di "liquido") e ''{{polytonic|t3=ἄργυρος}}|t3'', "=árgyros|t3" (=argento)}}, cioè "argento liquido".

Viene principalmente ottenuto per [[Riduzione (chimica)|riduzione]] del [[cinabro]].

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:<math display="inline">\frac{[Hg_2^+]^2}{[Hg^{{2+}}]} = costante</math>

StavoltaQuesta volta gli esperimenti hanno confermato la teoria e abbiamo ottenuto la prova che gli ioni mercurosi, ovvero quelli a stato di ossidazione +1, sono di tipo (Hg₂)²⁺ o, più elegantemente, (Hg-Hg)²⁺.

In composti come [[Cloruro mercuroso|Hg₂Cl₂]] si ritrova quanto appena affermato. In questi ioni, le due specie Hg⁺, con configurazione 6''s''¹ a causa della rimozione di un e⁻, sono legate insieme usando i loro elettroni'' s'',si ottiene uno spaiamento di elettroni che porta alla formazione di composti mercurosi tutti diamagnetici.

==== Numeri di ossidazione superiori ====

Non esistono numeri di ossidazione superiori a +2 per il mercurio poiché la rimozione di un terzo elettrone comporterebbe la distruzione della simmetria del guscio d completo dell'atomo di Hg.<ref name=LEE/><ref>{{Cita libro|autore1=Bamford, C.H. |autore2=Compton, R.G. |autore3=Tipper, C.F.H. |titolo=Addition and Elimination Reactions of Aliphatic Compounds|url=http://books.google.com/books?id=OJevSztje7IC&pg=PA49|data=1973|editore=Elsevier|isbn=978-0-444-41051-1|ppp=49–49}}</ref><ref>{{Cita libro|autore1=Carey, Francis A.|autore2=Sundberg, Richard J.|titolo=Advanced Organic Chemistry: Part A: Structure and Mechanisms|url=http://books.google.com/books?id=g5dYyJMBhCoC&pg=PA517|data=2007|editore=Springer|isbn=978-0-387-44897-8|ppp=517–517}}</ref> Per concludere è bene sottolineare che negli [[Anni 1970|anni settanta]] si era sparsa la voce della sintesi di un composto di mercurio +3, oggi ritenuta falsa.<ref>{{Doi|10.1016/j.ccr.2008.07.014}}</ref> Nel 2007, invece, è stato pubblicato un articolo nel quale si afferma l'esistenza di un probabile composto di mercurio con numero d'ossidazione +4.<ref>{{Cita pubblicazione|nome= Xuefang |cognome= Wang |nome2= Lester |cognome2= Andrews |nome3= Sebastian |cognome3= Riedel |nome4= Martin |cognome4= Kaupp |titolo= Mercury Is a Transition Metal: The First Experimental Evidence for HgF₄|rivista=Angew. Chem. Int. Ed.|data=2007|volume=46|numero=44|pp=8371–83758371-8375|doi=10.1002/anie.200703710|pmid=17899620 | issn = 1433-7851 }}</ref>

==== Amalgami ====

Il mercurio interagisce con altri metalli, tipo [[oro]] e [[argento]], per formare i cosiddetti [[Amalgama|amalgami]]. Il [[ferro]] è un'eccezione e fiaschi di ferro sono stati tradizionalmente impiegati, specie durante l'attività estrattiva, per contenere e commerciare il mercurio. Diversi altri metalli della prima serie di transizione, esclusi il [[manganese]], il [[rame]], lo [[zinco]], il [[platino]] e pochi altri elementi formano sì degli amalgami, ma molto lentamente.<ref>{{Cita libro|autore=Gmelin, Leopold |titolo=Hand book of chemistry|url=http://books.google.com/books?id=1AI5AAAAMAAJ&pg=PA128|accesso=30 dicembre 2012|data=1852|editore=Cavendish Society|pp=103 (Na), 110 (W), 122 (Zn), 128 (Fe), 247 (Au), 338 (Pt)}}</ref><ref>{{Cita libro|autore=Soratur|titolo=Essentials of Dental Materials|url=http://books.google.com/books?id=N6HbxyaSt78C&pg=PT14|data= 2002|editore=Jaypee Brothers Publishers|isbn=978-81-7179-989-3|p=14|urlmorto=sì}}</ref>

Il mercurio si lega prontamente con l'[[alluminio]] per formare un amalgama di Hg-Al se i due metalli puri vengono a contatto. Poiché l'amalgama distrugge lo strato di [[ossido di alluminio]] (Al₂O₃) che [[Passivazione|passiva]] l'alluminio metallico, anche piccole quantità di mercurio sono in grado di danneggiare il metallo in profondità. Per questo motivo è sconsigliato il trasporto di mercurio a bordo di [[Aeromobile|aeromobili]] a causa del rischio di formazioni di amalgami con parti del velivolo.<ref name="CorrAl">{{Cita libro|autore=Vargel, C. |autore2=Jacques, M. |autore3=Schmidt, M. P.|titolo= Corrosion of Aluminium|data=2004| isbn = 978-0-08-044495-6|editore= Elsevier |url=http://books.google.com/?id=NAABS5KrVDYC&pg=PA158|p=158}}</ref>

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[[File:Barometer mercury column hg.jpg|thumb|left|upright=0.5|Un barometro a mercurio.]]

Il mercurio trovaviene principaleutilizzato impiegoprincipalmente nella preparazione di prodotti chimici industriali e in campo elettrico ed elettronico. Viene usato nei [[barometro|barometri]], [[sfigmomanometro|sfigmomanometri]], [[Voltametro|coulombometri]], [[pompa a diffusione|pompe a diffusione]] e molti altri strumenti da laboratorio, scelto perché liquido, opaco e di alta densità. Veniva usato anche nei [[termometro|termometri]] prima di essere eliminato a causa della sua tossicità.

Tra i suoi impieghi in campo elettrico ed elettronico rientrano la realizzazione di [[interruttore|interruttori]], [[elettrodo|elettrodi]], [[Pila (elettrotecnica)|pile]]. In campo medico, l'[[amalgama]] di mercurio con altri metalli è usato per realizzare le [[otturazione (odontoiatria)|otturazioni]] [[dente|dentali]].