Fluoruro di argento(II): differenze tra le versioni

Naviga nella cronologia in modo interattivo

← Differenza precedente

Contenuto cancellato Contenuto aggiunto

VisualeWikitesto

Versione delle 12:18, 9 ago 2024 modifica BananaSharpener (discussione \| contributi) 103 modifiche Funzionalità collegamenti suggeriti: 3 collegamenti inseriti. Etichette: Modifica visuale Modifica da mobile Modifica da web per mobile Attività per i nuovi utenti Suggerito: aggiungi collegamenti ← Differenza precedente		Versione attuale delle 14:58, 16 mag 2025 modifica annulla Albris (discussione \| contributi) Utenti autoverificati 6 959 modifiche m →Reattività: spostamento pagina
(Una versione intermedia di un altro utente non mostrate)
Riga 63: == Reattività == AgF<sub>2</sub> è termicamente stabile fino a circa 690 °C.<ref name="linkinghub.elsevier.com">{{Cita pubblicazione\|nome=Wojciech\|cognome=Grochala\|data=2008-02\|titolo=Greedy Ag(II) oxidizer: Can any inorganic ligand except fluoride endure its presence in ionic solids?\|rivista=Journal of Fluorine Chemistry\|volume=129\|numero=2\|pp=~~82–90~~82-90\|lingua=en\|accesso=8 luglio 2023\|doi=10.1016/j.jfluchem.2007.09.001\|url=https://linkinghub.elsevier.com/retrieve/pii/S0022113907002813}}</ref> Il composto ha forti capacità [[Alogenazione\|fluoruranti]] e [[Ossidoriduzione\|ossidanti]]. Deve essere conservato in recipienti di [[Teflon]] o in contenitori metallici passivati. È sensibile alla luce. A contatto con acqua viene istantaneamente idrolizzato.<ref name=Bra63/> Con anioni fluoruro, che da esso non sono ossidabili,<ref name="linkinghub.elsevier.com"/> si comporta da [[acido di Lewis]] formando [[Complesso (chimica)\|ioni complessi]] come AgF<sub>3</sub><sup>–</sup>, AgF<sub>4</sub><sup>2–</sup> e AgF<sub>6</sub><sup>4–</sup>.<ref name=Mak06>{{Cita\|Mak e Zhao 2006 \|\|Mak06 }}</ref><ref name="Hol07">{{Cita\|Holleman e Wiberg 2007\|\|Hol07}}</ref><ref>{{Cita pubblicazione\|nome=Przemysław\|cognome=Malinowski\|nome2=Zoran\|cognome2=Mazej\|nome3=Wojciech\|cognome3=Grochala\|data=2008-11\|titolo=Probing the Reactivity of the Potent AgF 2 Oxidizer. Part 2: Inorganic Compounds\|rivista=Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie\|volume=634\|numero=14\|pp=~~2608–2616~~2608-2616\|lingua=en\|accesso=8 luglio 2023\|doi=10.1002/zaac.200800301\|url=https://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/zaac.200800301}}</ref> La reazione di AgF<sub>2</sub> con [[monossido di carbonio]] porta a [[~~fluorofosgene~~fluoruro di carbonile]]:<ref>{{Cita\|Farlow et al. 1960 \|\|Far60 }}</ref> :2 AgF<sub>2</sub> + CO → 2 AgF + COF<sub>2</sub> Riga 104: * {{cita web \|autore= D. R. Lide (Editor) \|anno= 2005 \|url= http://www.hbcpnetbase.com \|titolo= CRC Handbook of Chemistry and Physics, Internet Version 2005 \|editore= CRC Press, Boca Raton \|accesso= 7 ottobre 2014 \|cid= HandbookCF \|urlarchivio= https://web.archive.org/web/20170724011402/http://www.hbcpnetbase.com/ \|urlmorto= sì }} * {{cita libro\|autore =T. C. W. Mak \|autore2= X.-L. Zhao \|titolo=Encyclopedia of Inorganic Chemistry \|ed=2 \|anno=2006 \|editore=John Wiley & Sons \|lingua=inglese \|isbn= 9780470862100 \|doi=10.1002/0470862106.ia221 \|capitolo=Silver: Inorganic & Coordination Chemistry \|cid=Mak06 }} * {{cita pubblicazione \|autore = H.-C. Miller \|autore2= A. Schultz \|autore3= M. Hargittai\|anno = 2005 \|titolo = Structure and Bonding in Silver Halides. A Quantum Chemical Study of the Monomers: Ag<sub>2</sub>X, AgX, AgX<sub>2</sub>, and AgX<sub>3</sub>(X = F, Cl, Br, I) \|rivista = J. Am. Chem. Soc. \|volume = 127 \|numero = 22 \|pp = ~~8133–45~~8133-45 \|doi = 10.1021/ja051442j \|cid =Mil05 \|lingua=en}} * {{cita pubblicazione \|autore = H. F. Priest \|anno = 1950 \|titolo = Anhydrous Metal Fluorides \|rivista = Inorg. Synth. \|volume = 3 \|numero = \|pp = 171-183 \|doi = 10.1002/9780470132340.ch47 \|cid = \|lingua=en}} * {{cita pubblicazione \|autore = D. A. Rausch \|autore2= R. A. Davis \|autore3= D. W. Osborne \|anno = 1963 \|titolo = The Addition of Fluorine to Halogenated Olefins by Means of Metal Fluorides \|rivista = J. Org. Chem. \|volume = 28 \|numero = 2 \|pp = ~~494–497~~494-497 \|doi = 10.1021/jo01037a055 \|cid = Rau63 \|lingua=en}} * {{cita pubblicazione \|autore = O. Ruff \|autore2= M. Giese \|anno = 1934 \|titolo = Die Fluorierung des Silbers und Kupfers \|rivista = Z. anorg. allg. Chem. \|volume = 219 \|numero = 2 \|pp = 143-148 \|doi = 10.1002/zaac.19342190206 \|cid = Ruf34 \|lingua=de}} * {{cita web \|autore= Sigma-Aldrich \|anno= 2015 \|url= https://www.sigmaaldrich.com/MSDS/MSDS/DisplayMSDSPage.do?country=IT&language=it&productNumber=200921&brand=ALDRICH&PageToGoToURL=http%3A%2F%2Fwww.sigmaaldrich.com%2Fcatalog%2Fsearch%3Finterface%3DCAS%2520No.%26term%3D7783-95-1%2520%26N%3D0%26lang%3Dit%26region%3DIT%26focus%3Dproduct%26mode%3Dmode%2Bmatchall \|titolo=Scheda di dati di sicurezza del fluoruro di argento(II) \|editore= \|accesso= 6 marzo 2016 \|cid=Sig15 }}