PH: differenze tra le versioni

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== Calcolo del pH ==

Il termine '''''p''''' (operatore) simboleggia due operazioni matematiche a partire dall'[[Attività (chimica)|attività]] del [[catione]] ossonio ([[Idronio|idrossonio]]) in [[soluzione acquosa]]: si fa il [[logaritmo]] in base 10 dell'attività e si mette il segno meno davanti. Per le proprietà dei logaritmi, si può anche anche calcolare il logaritmo del reciproco dell'attività degli ioni [[ossonio]].

Pertanto il pH si definisce così:<ref>{{Cita web|url=https://doi.org/10.1351/goldbook.P04524|titolo=IUPAC Gold Book - pH|lingua=en}}</ref>

Riga 28:

<math> \mathrm{pH} = -\log_{10} \mathrm{[H_3O^+]} </math>

Il pH di una qualsiasi soluzione assume valori compresi fra un minimo di 10, che rappresenta la massima acidità, in quanto il logaritmo in qualsiasi base, nella fattispecie in base 10 di 1 risulta essere zero, ed un massimo di 14 (massima basicità). Al valore intermedio di 7 corrisponde la condizione di neutralità, tipica dell'[[Acqua distillata|acqua pura]] a 25&nbsp;°C. Il pH è anche definito come il [[logaritmo decimale]] negativo della concentrazione di ioni <math>\mathrm{H^+} </math> in soluzione, e si indica come:

: <math>\mathrm{pH} = -\log_{10} \mathrm{[H^+]} </math>.