Platino: differenze tra le versioni

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{{nota disambigua}}

{| border="1" cellpadding="2" cellspacing="0" align="right" style="margin-left:1em;"

{{elemento chimico

| colspan="6" cellspacing="0" cellpadding="2"|

|Nome = platino

{| align="center" border="0"

|Serie_chimica = [[Metalli del blocco d|metalli di transizione]]

| colspan="2" align="center" | [[iridio]] - '''platino''' - [[oro]]

|Nucleoni =

|-

|Precedente = [[iridio]]

| rowspan="3" valign="center" | [[Palladio (elemento)|Pd]]<br/>

|Successivo = [[oro]]

'''Pt'''<br/>[[darmstadtio|Ds]]&nbsp;&nbsp;

|Simbolo = Pt

|-

|Numero_atomico = 78

| align="center" | [[Immagine:Pt-TableImage.png|250px|tavola periodica, platino]]

|Gruppo = [[elementi del gruppo 10|10]]

<div align="right"><small>[[Tavola periodica]]</small></div>

|Periodo = [[elementi del periodo 6|6]]

|}

|Blocco = [[Metalli del blocco d|d]]

|-

|Densità = {{m|21450|ul=kg/m3}}

! colspan="6" align=center bgcolor="#ffc0c0" | '''Generalità'''

|Durezza = 3,5

|-

|Aspetto = Platinum crystals.jpg

|colspan="3"| [[Elemento chimico|Nome]], Simbolo, Numero atomico

|Didascalia = Metallo grigio lucente

|colspan="3"| platino, Pt, 78

|Spettro = Platinum_spectrum_visible.png

|-

|Massa_atomica = {{M|195,084|u=uma}}

|colspan="3"| [[Serie chimica]]

|Raggio_atomico = {{Val|135|(177)|ul=pm}}

|colspan="3"| [[metalli di transizione]]

|Raggio_covalente = 128 pm

|-

|Raggio_di_van_der_Waals = 175 pm

|colspan="3"| [[Gruppo della tavola periodica|Gruppo]], [[Periodo della tavola periodica|Periodo]], [[blocco della tavola periodica|Blocco]]

|Configurazione_elettronica = <nowiki>[</nowiki>[[Xeno|Xe]]<nowiki>]</nowiki>4f¹⁴5d⁹6s¹

|colspan="3"| [[elementi del gruppo 10|10]], [[elementi del periodo 6|6]], [[orbitale|d]]

|Termine_spettroscopico = ³D₃

|-

|Elettroni = 2, 8, 18, 32, 17, 1

|colspan="3"| [[Densità]], [[Scala di Mohs|Durezza]]

|Numero_di_ossidazione = 2, '''4''' (mediamente [[base (chimica)|basico]])

|colspan="3"| 21450 kg/m³, 3,5

|Struttura_cristallina = [[Reticolo cubico a facce centrate|cubica a facce centrate]]

|-

|colspanStato ="3"| [[colore|Aspettosolido]]

|Fusione = {{Converti|2041,4|K|lk=on}}

|colspan="3" align="center" | bianco-grigiastro<br/>[[Immagine:Pt,78.jpg|125px|aspetto del platino]]

|Ebollizione = {{Converti|4098|K}}

|-

|Volume_molare = {{M|9,09|e=−6|ul=m3}}/[[Mole|mol]]

! colspan="6" align="center" bgcolor="#ffc0c0" | '''Proprietà atomiche'''

|Calore_di_fusione = {{M|19,6|ul=kJ/mol}}

|-

|Calore_di_evaporazione = 510 kJ/mol

|colspan="3"| [[Peso atomico]]

|Tensione_di_vapore = {{M|0,0312|ul=Pa}} a 2&nbsp;045&nbsp;K

|colspan="3"| 195,078 [[unità di massa atomica|amu]]

|Velocità_del_suono = {{M|2680|ul=m/s}} a 298,15&nbsp;K

|-

|Numero_CAS = 7440-06-4

|colspan="3"| [[Raggio atomico]] (calc.)

|Elettronegatività = 2,28

|colspan="3"| 135 (177) [[picometro|pm]]

|Calore_specifico = 130 J/(kg·K)

|-

|Conducibilità_elettrica = {{M|9,66|e=6}}/m·[[Ohm|Ω]]

|colspan="3"| [[Raggio covalente]]

|Conducibilità_termica = 71,6 W/(m·K)

|colspan="3"| 128 pm

|Energia_1a_ionizzazione = 870 kJ/mol

|-

|Energia_2a_ionizzazione = 1791 kJ/mol

|colspan="3"| [[Raggio di van der Waals]]

|Isotopo_1 = ¹⁹⁰Pt

|colspan="3"| 175 pm

|NA_1 = 0,01%

|-

|TD_1 = {{M|6,5|e=11}}anni

|colspan="3"| [[Configurazione elettronica]]

|DM_1 = [[decadimento alfa|α]]

|colspan="3"| <nowiki>[</nowiki>[[Xeno|Xe]]<nowiki>]</nowiki>4f¹⁴5d⁹6s¹

|DE_1 = 3,248

|-

|colspanDP_1 ="3"| elettroni ([[elettroneosmio|e^-186]]) per [[livello energeticoOs]]

|Isotopo_2 = ¹⁹¹Pt

|colspan="3"| 2, 8, 18, 32, 17, 1

|NA_2 = sintetico

|-

|TD_2 = 2,76 giorni

|colspan="3"| [[Numero di ossidazione|Stati di ossidazione]]

|DM_2 = [[cattura elettronica|ε]]

|colspan="3"| 2, '''4''' (mediamente [[base (chimica)|basico]])

|-DE_2 = ?

|DP_2 = [[Iridio|¹⁹¹Ir]]

|colspan="3"| [[Struttura cristallina]]

|Isotopo_3 = ¹⁹²Pt

|colspan="3"| cubica a facce centrate

|NA_3 = 0,79%

|-

|TD_3 = È stabile con 114 neutroni

! colspan="6" align="center" bgcolor="#ffc0c0" | '''Proprietà fisiche'''

|Isotopo_4 = ¹⁹³Pt

|-

|NA_4 = sintetico

|colspan="3"| Stato a temperatura ambiente

|TD_4 = 50 anni

|colspan="3"| solido ([[magnetismo|paramagnetico]])

|DM_4 = [[cattura elettronica|ε]]

|-

|DE_4 = 0,057

|colspan="3"| [[Punto di fusione]]

|DP_4 = [[Iridio|¹⁹³Ir]]

|colspan="3"| 2041,4 [[Kelvin|K]] (1768,2°[[Celsius|C]])

|Isotopo_5 = ¹⁹⁴Pt

|-

|NA_5 = 32,9%

|colspan="3"| [[Punto di ebollizione]]

|TD_5 = È stabile con 116 neutroni

|colspan="3"| 4098 K (3825°C)

|Isotopo_6 = ¹⁹⁵Pt

|-

|NA_6 = '''33,8%'''

|colspan="3"| [[Volume molare]]

|TD_6 = È stabile con 117 neutroni

|colspan="3"| {{Exp|9,09|-6}} m³/mol

|Isotopo_7 = ¹⁹⁶Pt

|-

|NA_7 = 25,3%

|colspan="3"| [[Calore di evaporazione]]

|TD_7 = È stabile con 118 neutroni

|colspan="3"| 510 [[kilojoule per mole|kJ/mol]]

|Isotopo_8 = ¹⁹⁷Pt

|-

|NA_8 = sintetico

|colspan="3"| [[Calore di fusione]]

|colspanTD_8 ="3"| 19,6 kJ/mol8913

|DM_8 = [[decadimento beta|β⁻]]

|-

|DE_8 = 0,719

|colspan="3"| [[Tensione di vapore]]

|DP_8 = [[oro|¹⁹⁷Au]]

|colspan="3"| 0,0312 [[Pascal|Pa]] a 2045 K

|Isotopo_9 = ¹⁹⁸Pt

|-

|NA_9 = 7,2%

|colspan="3"| [[Velocità del suono]]

|TD_9 = È stabile con 120 neutroni

|colspan="3"| 2680 m/s a 298,15 K

}}

|-

! colspan="6" align="center" bgcolor="#ffc0c0" | '''Varie'''

Il '''platino''' è l'[[elemento chimico]] di [[numero atomico]] 78 e il suo simbolo è '''Pt'''.

|-

|colspan="3"| [[Elettronegatività]]

|colspan="3"| 2,28 ([[scala di Pauling]])

|-

|colspan="3"| [[Calore specifico]]

|colspan="3"| 130 [[joule per chilogrammo-kelvin|J/(kg*K)]]

|-

|colspan="3"| [[Conducibilità elettrica]]

|colspan="3"| {{Exp|9,66|6}}/m [[ohm]]

|-

|colspan="3"| [[Conducibilità termica]]

|colspan="3"| 71,6 [[watt per metro-kelvin|W/(m*K)]]

|-

|colspan="3"| [[Energia di ionizzazione|Energia di prima ionizzazione]]

|colspan="3"| 870 kJ/mol

|-

|colspan="3"| Energia di seconda ionizzazione

|colspan="3"| 1791 kJ/mol

|-

! colspan="6" align="center" bgcolor="#ffc0c0" | '''Isotopi più stabili'''

|-

! iso||NA||TD||DM||DE||DP

|-

| ¹⁹⁰Pt

| 0,01%

| {{Exp|6,5|11}} anni

| [[decadimento alfa|&alpha;]]

| 3,248

| ¹⁸⁶[[osmio|Os]]

|-

| ¹⁹²Pt

| 0,79%

| colspan="4"| Pt è stabile con 114 [[neutrone|neutroni]]

|-

| ¹⁹³Pt

| sintetico

| 50 anni

| [[cattura elettronica|&epsilon;]]

| 0,057

| ¹⁹³[[iridio|Ir]]

|-

| ¹⁹⁴Pt

| 32,9%

| colspan="4"| Pt è stabile con 116 neutroni

|-

| ¹⁹⁵Pt

| 33,8%

| colspan="4"| Pt è stabile con 117 neutroni

|-

| ¹⁹⁶Pt

| 25,3%

| colspan="4"| Pt è stabile con 118 neutroni

|-

| ¹⁹⁸Pt

| 7,2%

| colspan="4"| Pt è stabile con 120 neutroni

|-

! colspan="6" align="center" bgcolor="#ffc0c0" | <small>

iso = [[isotopo]]<br/>

NA = abbondanza in natura<br/>

TD = [[emivita|tempo di dimezzamento]]<br/>

DM = modalità di decadimento<br/>

DE = energia di decadimento in MeV<br/>

DP = prodotto del decadimento</small>

|}

È un [[Metalli del blocco d|metallo di transizione]], [[malleabilità|malleabile]], [[duttilità|duttile]] (è il metallo più duttile dopo [[oro]] e [[argento]]) di colore bianco-grigio. Resiste alla [[corrosione]] e si trova sia allo stato nativo che in alcuni minerali di [[nichel]] e [[rame]]. Il platino è usato in [[gioielleria]], nella realizzazione di attrezzi da [[laboratorio]], contatti elettrici, elettrodi per [[candela di accensione|candele d'accensione]], termoresistenze (PT 25, PT 100, PT 1000, ecc...) e termocoppie (tipo S, B, R) per le misura di temperatura, [[odontoiatria]] e dispositivi antinquinamento delle [[Autovettura|automobili]], per la realizzazione di [[Catalizzatore|catalizzatori]] per l'[[industria chimica]] e nell'industria [[cosmetica]].

Il '''platino''' è un [[metallo]] e l'[[Elemento (chimico)|elemento chimico]] di [[numero atomico]] 78. Il suo simbolo è '''Pt'''.

== Caratteristiche ==

È un [[metalli di transizione|metallo di transizione]] prezioso, [[malleabilità|malleabile]], [[duttilità|duttile]] (è il metallo più duttile) di colore bianco-grigio. Resiste alla corrosione e si trova sia allo stato nativo che in alcuni minerali di [[nichel]] e [[rame]]. Il platino è usato in gioielleria, nella realizzazione di attrezzi da laboratorio, contatti elettrici, [[odontoiatria]] e dispositivi anti-inquinamento delle automobili.

Il platino puro si presenta simile all'argento; è duttile, malleabile e resistente alla corrosione. Come gli altri metalli della stessa famiglia, possiede notevoli capacità [[catalizzatore|catalitiche]]. La sua resistenza alla corrosione e all'[[ossidazione]] lo rende adatto per produzioni di gioielleria.

Altri suoi tratti distintivi sono la resistenza alla corrosione chimica, buone proprietà reologiche alle alte temperature e proprietà elettriche stabili. Tutte queste proprietà sono state sfruttate per applicazioni industriali. Il platino non si [[ossidazione|ossida]] all'[[aria]] nemmeno ad alta [[temperatura]], può però venire corroso dai [[Cianuro|cianuri]], dagli [[alogeni]], dallo [[zolfo]] e dagli [[base (chimica)|alcali caustici]]. Non si scioglie nell'[[acido cloridrico]] né nell'[[acido nitrico]], ma si scioglie nella loro miscela nota come [[acqua regia]] trasformandosi in [[acido cloroplatinico]]. I suoi [[Stato di ossidazione|stati di ossidazione]] più comuni sono +2, +3 e +4.

== Caratteristiche ==

Per queste caratteristiche peculiari, il platino è considerato uno dei migliori [[Conduttore elettrico|conduttori elettrici]] ed è utilizzato anche nella produzione di connettori per cavi [[High-Definition Multimedia Interface|HDMI]].

Puro, si presenta simile all'argento, è duttile, malleabile e resistente alla corrosione. Come gli altri metalli della sua famiglia, possiede notevoli capacità [[catalizzatore|catalitiche]] (una miscela di [[idrogeno]] e [[ossigeno]] gassosi in presenza di platino esplode). La sua resistenza alla corrosione e all'ossidazione lo rende adatto per produzioni di gioielleria.

== Produzione ==

Altri suoi tratti distintivi sono la resistenza alla corrosione chimica, buone proprietà reologiche alle alte temperature e proprietà elettriche stabili. Tutte queste proprietà sono state sfruttate per applicazioni industriali. Il platino non si [[ossidazione|ossida]] all'aria nemmeno ad alta temperatura, può però venire corroso dai cianuri, dagli [[alogeni]], dallo [[zolfo]] e dagli [[base (chimica)|alcali caustici]]. Non si scioglie nell'[[acido cloridrico]] né nell'[[acido nitrico]], ma si scioglie nella loro miscela nota come [[acqua regia]] trasformandosi in [[acido cloroplatinico]]. I suoi [[numero di ossidazione|stati di ossidazione]] più comuni sono +2, +3 e +4.

Il platino si trova nella [[sabbia]] mescolato con l'oro e con altri metalli preziosi, quindi per poterlo ricavare occorre procedere nel seguente modo:

* Attraverso una serie di lavaggi si elimina la sabbia e si suddividono i vari metalli.

* Il ricavato, chiamato platino minerale, viene attaccato con [[acido citrico]] per separarlo dal [[ferro]] e dal [[rame]].

* La soluzione viene poi filtrata e il residuo solido trattato con [[acqua regia]], la quale scioglie il platino, l'[[iridio]] e il [[Palladio (elemento chimico)|palladio]] sotto forma di [[Cloruro|cloruri]].

* Viene poi aggiunto [[Cloruro d'ammonio|cloruro di ammonio]], che fa precipitare il platino allo stato di [[cloroplatino di ammonio]].

* Questa miscela viene poi [[calcinazione|calcinata]] ottenendo una massa spugnosa ("''spugna di platino''").

* La massa spugnosa viene poi fusa in un crogiolo di cenere; a questo punto si ottiene una lega chiamata [[platiniridio]].

* Il platino puro viene ottenuto dopo la trasformazione della lega di platiniridio in una miscela di nitrocomposti complessi solubili, che per precipitazione forma il cloro platinato di ammonio.

== Storia ==

Il suo nome deriva dallo [[lingua spagnola|spagnolo]] ''platina'', diminutivo di ''plata'', [[argento]]; in realtà gli spagnoli disdegnavano il platino, erano alla ricerca dell'argento che già conoscevano e stimavano ed il diminutivo era visto in senso dispregiativo, si potrebbe tradurre come "argentaccio".

Il [[platino nativo]] e le sue leghe naturali sono note da lungo tempo. Il metallo era noto e usato dalle popolazioni precolombiane del [[America meridionale|Sudamerica]] e la prima menzione in documenti [[Europa|europei]] è del [[1557]], ad opera dell'umanista [[italia]]no [[Giulio Cesare Scaligero]] (1484-1558) che lo descrive come un misterioso metallo trovato nelle miniere del [[Darién]] ([[Panama]]) e del [[Messico]] ''«…finora impossibile da fondere secondo i metodi noti agli spagnoli».''

Il suo nome deriva dallo [[lingua spagnola|spagnolo]] ''platina'', diminutivo di ''plata'', [[argento]].

La scoperta del platino è attribuita all'astronomo [[Antonio de Ulloa]] e a [[Jorge Juan y Santacilia|Don Jorge Juan y Santacilia]], entrambi incaricati dal re [[Filippo V di Spagna]] di unirsi ad una spedizione in Perù che durò dal 1735 al 1745. Tra le altre cose, Ulloa osservò la ''platina del pinto'', un metallo non lavorabile rinvenuto insieme all'oro in ''Nueva Granada'', l'attuale Colombia. I [[Corsaro|corsari]] [[Regno Unito|britannici]] intercettarono la nave di Ulloa durante il ritorno in Europa. Benché egli fosse trattato bene in Inghilterra, dove divenne anche un membro della [[Royal Society]], gli fu impedito di pubblicare notizie riguardo al metallo sconosciuto fino al 1748. Prima che questo succedesse, nel 1741 Charles Wood isolò indipendentemente l'elemento reclamandone la scoperta.

Il platino nativo e le sue leghe naturali sono note da lungo tempo. Il metallo era noto e usato dalle popolazioni precolombiane del [[Sudamerica]] e la prima menzione in documenti [[Europa|europei]] è del [[1557]], ad opera dell'umanista [[italia]]no [[Giulio Cesare Scaligero]] (1484-1558) che lo descrive come un misterioso metallo trovato nelle miniere del [[Darién]] ([[Panamá]]) e del [[Messico]] ''"...finora impossibile da fondere secondo i metodi noti agli spagnoli".''

Il simbolo alchemico del platino è ottenuto per unione dei simboli dell'oro e dell'argento.

Gli spagnoli chiamarono il metallo ''platino'', piccolo argento, quando lo incontrarono per la prima volta in [[Colombia]]. Il platino veniva considerato allora un'impurezza indesiderata dell'argento e spesso veniva gettato via.

In tempi relativamente recenti il platino era considerato più prezioso dell'oro. Il suo prezzo è legato all'offerta di mercato ed alla sua disponibilità<ref>Alessandro Giraudo, ''Storie straordinarie delle materie prime'', 2019, pag.225 ''Il platino, metallo strategico per le guerre ... e Cartier'', trad. Sara Principe, add editore, Torino , ISBN 978 88 6783 236 1</ref>.

La scoperta del platino è attribuita all'astronomo [[Antonio de Ulloa]] e a [[Don Jorge Juan y Santacilia]], entrambi incaricati dal re [[Filippo V di Spagna]] di unirsi ad una spedizione in [[Perù]] che durò dal [[1735]] al [[1745]]. Tra le altre cose, Ulloa osservò la ''platina del pinto'', un metallo non lavorabile rinvenuto insieme all'[[oro]] in ''Nueva Granada'', l'attuale Colombia. I [[corsaro|corsari]] [[Regno Unito|britannici]] intercettarono la nave di Ulloa durante il ritorno in Europa. Benché egli fosse trattato bene in Inghilterra, dove divenne anche un membro della Royal Society, gli fu impedito di pubblicare notizie riguardo al metallo sconosciuto fino al [[1748]]. Prima che questo succedesse, nel [[1741]] [[Charles Wood]] isolò indipendentemente l'elemento reclamandone la scoperta.

Il modello standard di riferimento per il [[metro]] è stato per lungo tempo la distanza tra due tacche su una barra di lega platino-iridio, conservata presso il ''[[Bureau international des poids et mesures|Bureau International des Poids et Mesures]]'' di [[Sèvres]], in [[Francia]]. Un cilindro della stessa lega è stato lo standard di riferimento per il [[chilogrammo]] fino al 2019.

Il simbolo [[alchimia|alchemico]] del platino è ottenuto per unione dei simboli dell'oro e dell'argento.

Il platino è usato anche per la definizione dell'[[elettrodo standard a idrogeno]].

Il platino è considerato più prezioso dell'oro. Il suo prezzo è legato alla sua disponibilità e generalmente è più del doppio di quello dell'oro.

Il modello standard di riferimento per il [[metro]] è stato per lungo tempo la distanza tra due tacche su una barra di lega platino-iridio, conservata presso il ''[[Bureau International des Poids et Mesures]]'' di [[Sèvres]], in [[Francia]]. Un cilindro della stessa lega è lo standard di riferimento per il [[chilogrammo]].

Il platino è usato anche per la definizione dell'[[elettrodo]] standard a idrogeno.

== Disponibilità ==

Il platino si trova spesso allo [[platino nativo|stato nativo]] oppure in lega con l'iridio ([[platiniridio]]). I suoi minerali commercialmente più importanti sono la [[sperrylite]] (arseniuro di platino, Pt[[arsenico|As]]₂) e la [[cooperite]] (solfuro di platino, Pt[[zolfo|S]]).

Spesso è accompagnato da altri metalli ad esso simili e si trova principalmente nei depositi alluvionali dei fiumi della [[Colombia]], dell'[[Ontario]], dei monti [[Urali]] ed in alcuni degli [[Stati Uniti d'America|Stati Uniti]] occidentali.

Industrialmente, il platino è un sottoprodotto della lavorazione dei minerali di [[nichel]]. Benché il tenore di platino sia mediamente di due parti per milione, le grandi quantità di minerale lavorato rendono l'estrazione del platino conveniente.

Riga 189 ⟶ 130:

|-

|align="center" |[[Sudafrica]]

|align="center" |148,3139

|align="center" |7572,84

|-

|align="center" |[[Russia]]

|align="center" |29,626

|align="center" |1513,15

|-

|align="center" |[[Canada]]

|align="center" |7,410

|align="center" |35,82

|-

|align="center" |[[Zimbabwe]]

|align="center" |49,4

|align="center" |24,29

|-

|align="center" |[[Stati Uniti d'America]]

|align="center" |43,17

|align="center" |2,1,9

|-bgcolor=#F0F0F0

|align="center" |''Totale dei 5 paesi''

|align="center" |''193188,80''

|align="center" |''9998,0''

|-

|align="center" |'''Totale mondiale'''

|align="center" |'''195192,70'''

|align="center" |'''100,0'''

|}

<small>''Dati del [[2011]], metallo contenuto nei minerali e nei concentrati''<ref name="usgs2012-summary">{{Cita web|1=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/platinum/mcs-2012-plati.pdf|2=Metalli del gruppo del platino|formato=PDF|lingua=en|autore=P. J. Loferski|editore=[[United States Geological Survey|USGS]] Mineral Resources Program|mese=luglio|anno=2012|accesso=17 luglio 2012|dataarchivio=7 luglio 2012|urlarchivio=https://web.archive.org/web/20120707202546/http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/platinum/mcs-2012-plati.pdf|urlmorto=sì}}</ref></small>.

<small>''Dati del [[2003]], metallo contenuto nei minerali e nei concentrati, fonte: ''L'état du monde 2005</small>

== Isotopi ==

Il platino in natura è una miscela di cinque [[Isotopo stabile|isotopi stabili]] e di uno [[Radionuclide|radioattivo]], ¹⁹⁰Pt, la cui [[emivita (fisica)|emivita]] è lunghissima: circa 650 miliardi di anni. Si tratta di uno degli isotopi che avendo emivita confrontabile o superiore a un miliardo di anni (il [[sistema solare]] risale a circa 4 miliardi di anni fa) sono ancora presenti, con relativa abbondanza, sulla [[crosta terrestre]].

Il platino presenta anche vari isotopi artificiali, tutti radioattivi, di cui il più stabile è il ¹⁹³Pt, con un'emivita di 50 anni.

Il platino in natura è una miscela di cinque [[isotopo|isotopi]] stabili e di uno [[radioattività|radioattivo]], ¹⁹⁰Pt, la cui [[emivita]] è lunghissima, circa 650 miliardi di anni. Si tratta di uno degli isotopi che avendo emivita confrontabile o superiore a un miliardo di anni ( il sistema solare risale a 4 miliardi di anni fa ) sono ancora presenti sulla crosta terrestre. L' ²³⁵U si trova ancora ( per fortuna o per sfortuna, a seconda dei punti di vista ) perché ha emivita di 700 milioni di anni e naturalmente esistono ancora elementi con emivita breve o brevissima prodotti dal decadimento dell'uranio o del torio ma altri perché la terra è per loro giovane, tipo il ⁴⁰K o il ⁸⁷Rb o appunto il ¹⁹⁰Pt.

Ne sono noti anche molti altri isotopi radioattivi, di cui il più stabile è ¹⁹³Pt, con un'emivita di 7 anni.

== Precauzioni ==

Il platino metallico non è generalmente causa di problemi, data la sua inerzia chimica. I suoi composti, come per il rodio, sono tuttavia da considerarsi altamente tossici.

Il platino metallico non è generalmente causa di problemi, data la sua inerzia chimica. I suoi composti sono tuttavia da considerarsi altamente tossici.

I composti del platino sono piuttosto rari in natura.

Alcuni composti del platino, ad es.esempio il [[cisplatino]], sono ampiamente utilizzati come farmaci anti-tumoraliantitumorali.

==Curiosità Note ==

<references />

[[Immagine:Platin Koala 10 front.jpg|right|thumb|Il koala australiano.]]

*Il [[22 agosto]] [[1988]] è stato coniato il ''koala australiano'', la prima moneta di platino del mondo.

== Bibliografia ==

*Una tipica marmitta catalitica per automobile contiene circa 1 grammo di platino.

* {{cita libro | nome= Francesco | cognome= Borgese | titolo= Gli elementi della tavola periodica. Rinvenimento, proprietà, usi. Prontuario chimico, fisico, geologico | editore= CISU | città= Roma | anno= 1993 | isbn= 88-7975-077-1 | url= http://books.google.it/books?id=9uNyAAAACAAJ}}

* {{cita libro | autore= R. Barbucci | autore2= A. Sabatini | autore3= P. Dapporto | titolo= Tavola periodica e proprietà degli elementi | editore= Edizioni V. Morelli | città= Firenze | anno= 1998 | cid= Tavola periodica e proprietà degli elementi | url= http://www.idelsongnocchi.it/online/vmchk/chimica/tavola-periodica-degli-elementi-iupac.html | urlmorto= sì | urlarchivio= https://web.archive.org/web/20101022060832/http://www.idelsongnocchi.it/online/vmchk/chimica/tavola-periodica-degli-elementi-iupac.html | dataarchivio= 22 ottobre 2010 }}

== Voci correlate ==

* [[Platinoide]]

* [[London Platinum and Palladium Market]] (LPPM) -– pricipaleprincipale mercato mondiale del platino e del palladio.

* [[Platino nativo]]

* [[Metalli del gruppo del platino]]

== Altri progetti ==

{{Interprogetto|commons=Platinuminterprogetto|wikt=platino|wikt_etichetta=platino|preposizione=sul}}

== Collegamenti esterni ==

* {{Collegamenti esterni}}

* {{en}} [http://platinumspotprice.com/ Current Platinum Price]

* {{Cita web|url=http://www.ing.unitn.it/~colombo/PLATINO/Platinum%20Html/soloplatino.htm|titolo=Il platino|accesso=31 luglio 2010|urlarchivio=https://web.archive.org/web/20100711112123/http://www.ing.unitn.it/~colombo/PLATINO/Platinum%20Html/soloplatino.htm|dataarchivio=11 luglio 2010|urlmorto=sì}}

* {{en}} [http://periodic.lanl.gov/elements/78.html Los Alamos National Laboratory - Platinum]

* {{Cita web|1=http://platinumspotprice.com/|2=Prezzo del platino|lingua=en|accesso=2 agosto 2007|urlarchivio=https://web.archive.org/web/20070929184556/http://platinumspotprice.com/|dataarchivio=29 settembre 2007|urlmorto=sì}}

* {{en}} [http://www.platinummetalsreview.com/jmpgm/index.jsp The Platinum Group Metals Database]

* {{Cita web|1=http://periodic.lanl.gov/elements/78.html|2=Platinum|lingua=en|editore=[[Los Alamos National Laboratory]]|accesso=2 maggio 2005|dataarchivio=21 novembre 2010|urlarchivio=https://web.archive.org/web/20101121013211/http://periodic.lanl.gov/elements/78.html|urlmorto=sì}}

* {{en}} [http://www.vanderkrogt.net/elements/elem/pt.html A balanced historical account of the sequence of discoveries of platinum; illustrated.]

* {{Cita web|1=http://www.platinummetalsreview.com/jmpgm/index.jsp|2=Il database dei metalli del gruppo del platino|lingua=en|accesso=2 maggio 2005|urlarchivio=https://web.archive.org/web/20100310075858/http://www.platinummetalsreview.com/jmpgm/index.jsp|dataarchivio=10 marzo 2010|urlmorto=sì}}

* {{en}} [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Pt/index.html WebElements.com - Platinum]

* {{Cita web|url=http://elements.vanderkrogt.net/element.php?sym=Pt|titolo=A balanced historical account of the sequence of discoveries of platinum; illustrated|lingua=en}}

* {{en}} [http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/Pt.html EnvironmentalChemistry.com - Platinum]

* {{en}}Cita [web|http://www.platinummetalsreviewwebelements.com/ webelements/elements/text/Pt/index.html|Platinum Metals Review E-Journal]|lingua=en|sito=WebElements.com}}

* {{Cita web|http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/Pt.html|Platinum|lingua=en|sito=EnvironmentalChemistry.com}}

* {{Cita web|1=http://www.platinummetalsreview.com/|2=Platinum Metals Review E-Journal|lingua=en|accesso=2 maggio 2005|dataarchivio=29 maggio 2015|urlarchivio=https://web.archive.org/web/20150529043024/http://www.platinummetalsreview.com/|urlmorto=sì}}

{{Elemento chimico}}

* {{Cita web|url = http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/platinum/|titolo = Platinum-Group Metals Statistics and Information|editore = [[United States Geological Survey]]|lingua = en|accesso = 20 luglio 2012|dataarchivio = 16 febbraio 2016|urlarchivio = https://web.archive.org/web/20160216123211/http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/platinum/|urlmorto = sì}}

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