Xeno: differenze tra le versioni

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{{nota disambigua||Xeno (disambigua)|titolo2=Xenon (disambigua)|Xenon}}

{{stub}}

{{elemento chimico

|Nome = xeno

|Serie_chimica = [[gas nobili]]

|Nucleoni =

|Precedente = [[iodio]]

|Successivo = [[cesio]]

|Simbolo = Xe

|Numero_atomico = 54

|Gruppo = [[Gas nobili|18 (VIIIA)]]

|Periodo = [[elementi del periodo 5|5]]

|Blocco = [[Elementi del blocco p|p]]

|Densità = 5,9&nbsp;kg/m³ <small>(a {{M|273|ul=K}})</small>

|Durezza =

|Aspetto = Xenon-glow.jpg

|Didascalia = incolore, emissioni di luce azzurra

|Spettro = Xenon Spectrum.jpg

|Massa_atomica = {{M|131,293|u=uma}}

|Raggio_atomico =

|Raggio_covalente = {{M|130|ul=pm}}

|Raggio_di_van_der_Waals = 216 pm

|Configurazione_elettronica = <nowiki>[</nowiki>[[Kripton|Kr]]<nowiki>]</nowiki>4d¹⁰ 5s² 5p⁶

|Termine_spettroscopico = ¹S₀

|Elettroni = 2, 8, 18, 18, 8

|Numero_di_ossidazione = '''0''', 1, 2, 4, 6, 8

|Struttura_cristallina = [[Reticolo cubico a facce centrate|cubica a facce centrate]]

|Stato = [[gas]] ([[magnetismo|non magnetico]])

|Fusione = {{Converti|161,4|K|lk=on}}

|Ebollizione = {{Converti|165,1|K}}

|Punto_critico = {{M|15,85|ul=°C}} a {{M|5,841|ul=MPa}}

|Punto_triplo =

|Volume_molare = {{Val|35,92e-3|ul=m3/mol}}

|Calore_di_evaporazione = {{M|12,636|ul=kJ/mol}}

|Calore_di_fusione = 2,297 kJ/mol

|Tensione_di_vapore =

|Velocità_del_suono = {{M|1090|ul=m/s}} a {{M|25|ul=°C}}

|Numero_CAS = 7440-63-3

|Elettronegatività = 2,6 ([[scala di Pauling]])

|Calore_specifico = 158 [[Calore specifico|J/(kg·K)]]

|Conducibilità_elettrica = nessun dato

|Conducibilità_termica = 0,00569 [[Conducibilità termica#Unità di misura|W/(m·K)]]

|Energia_1a_ionizzazione = 1&nbsp;170,4 kJ/mol

|Energia_2a_ionizzazione = 2&nbsp;046,4 kJ/mol

|Energia_3a_ionizzazione = 3&nbsp;099,4 kJ/mol

|Isotopo_1 = ¹²⁴Xe

|NA_1 = 0,1%

|TD_1 = {{M|1,8|e=22}} anni<ref>{{Cita web

|url = https://www.media.inaf.it/2019/04/24/xenon-doppia-cattura-elettronica/

|titolo = Osservato in Italia l’evento più raro di sempre

|autore = Marco Malaspina

|sito = Media INAF, Notiziario online dell'Istituto Nazionale di Astrofisica

|data = 2019-04-24

|accesso = 2019-05-01

|urlarchivio = https://web.archive.org/web/20190427125931/https://www.media.inaf.it/2019/04/24/xenon-doppia-cattura-elettronica/

|dataarchivio = 2019-04-27

|urlmorto = no

}}</ref>

|DM_1 = [[doppia cattura elettronica|ε ε]]

|DE_1 = &nbsp;

|DP_1 = [[tellurio|¹²⁴Te]]

|Isotopo_2 = ¹²⁵Xe

|NA_2 = sintetico

|TD_2 = 16,9 ore

|DM_2 = [[cattura elettronica|ε]]

|DE_2 = 1,652

|DP_2 = [[iodio|¹²⁵I]]

|Isotopo_3 = ¹²⁶Xe

|NA_3 = 0,09%

|TD_3 = Xe è stabile con 72 [[neutrone|neutroni]]

|Isotopo_4 = ¹²⁷Xe

|NA_4 = sintetico

|TD_4 = 36,4 giorni

|DM_4 = [[cattura elettronica|ε]]

|DE_4 = 0,662

|DP_4 = [[iodio|¹²⁷I]]

|Isotopo_5 = ¹²⁸Xe

|NA_5 = 1,91%

|TD_5 = Xe è stabile con 74 [[neutrone|neutroni]]

|Isotopo_6 = ¹²⁹Xe

|NA_6 = 26,4%

|TD_6 = Xe è stabile con 75 [[neutrone|neutroni]]

|Isotopo_7 = ¹³⁰Xe

|NA_7 = 4,07%

|TD_7 = Xe è stabile con 76 [[neutrone|neutroni]]

|Isotopo_8 = ¹³¹Xe

|NA_8 = 21,2%

|TD_8 = Xe è stabile con 77 [[neutrone|neutroni]]

|Isotopo_9 = ¹³²Xe

|NA_9 = '''26,9%'''

|TD_9 = Xe è stabile con 78 [[neutrone|neutroni]]

|Isotopo_10 = ¹³³Xe

|NA_10 = sintetico

|TD_10 = 5,243 giorni

|DM_10 = [[decadimento beta|β⁻]]

|DE_10 = 0,427

|DP_10 = [[Cesio (elemento chimico)|¹³³Cs]]

|Isotopo_11 = ¹³⁴Xe

|NA_11 = 10,4%

|TD_11 = Xe è stabile con 80 [[neutrone|neutroni]]

|Isotopo_12 = ¹³⁵Xe

|NA_12 = sintetico

|TD_12 = 9,10 ore

|DM_12 = [[decadimento beta|β⁻]]

|DE_12 = 1,16

|DP_12 = [[Cesio (elemento chimico)|¹³⁵Cs]]

|Isotopo_13 = ¹³⁶Xe

|NA_13 = 8,9%

|TD_13 = {{M|2,36|e=21}} anni

|DM_13 = [[decadimento doppio beta|β⁻β⁻]]

|DE_13 = &nbsp;

|DP_13 = [[bario|¹³⁶Ba]]

}}

Lo '''xenon''' o '''xeno''' (dal [[Lingua greca antica|greco]] ''ξένον'', xénon: "straniero")<ref name=":0">{{Cita web|url=https://www.grecoantico.com/dizionario-greco-antico.php?lemma=XENOS100|titolo=DIZIONARIO GRECO ANTICO - Greco antico - Italiano|sito=www.grecoantico.com|accesso=2023-08-05}}</ref> è l'[[elemento chimico]] che ha come [[numero atomico]] 54 e come simbolo '''Xe'''. Fa parte del gruppo dei [[gas nobili]] ([[Gruppo della tavola periodica|gruppo]] [[Gas nobili|18]] della [[tavola periodica degli elementi]]) dove è collocato al 5° posto, tra il [[kripton]] e il [[radon]]. Tra i gas nobili è l'ultimo non [[Radioattività|radioattivo]] ed è stato il primo di cui si siano mai sintetizzati dei composti.

Lo '''xeno''' è l'[[Elemento (chimico)|elemento chimico]] di [[numero atomico]] 54. Il suo simbolo è '''Xe'''.

È un gas incolore, inodore e molto [[Densità|denso]], 4,5 volte più pesante dell'aria. Benché non sia un elemento tanto raro nel [[Sistema solare|Sistema Solare]],<ref>{{Cita web|autore=A. G. W. Cameron|url=https://adsabs.harvard.edu/full/1973SSRv...15..121C|titolo=Abundances of theElements in the Solar System Page 121|sito=adsabs.harvard.edu|accesso=2025-03-07}}</ref> è il più raro dei gas nobili (eccetto il radon radioattivo) nell'[[atmosfera terrestre]], dove è presente in tracce (0,087 ppm).<ref>{{Cita libro|autore=N. N. Greenwood|autore2=A. Earnshaw|titolo=Chemistry of the Elements|url=https://archive.org/details/chemistryelement00aear_346|ed=2|anno=1997|editore=Butterworth - Heinemann|p=891|ISBN=0-7506-3365-4}}</ref>

[[Categoria:Elementi chimici]]

== Scoperta ed etimologia ==

[[bg:Ксенон]]

Lo xenon fu scoperto dal chimico scozzese [[William Ramsay]] e dal chimico inglese [[Morris Travers]] nel 1898,<ref>{{Cita web|url=https://www.nobelprize.org/prizes/chemistry/1904/ramsay/lecture/|titolo=The Nobel Prize in Chemistry 1904|sito=NobelPrize.org|lingua=en|accesso=2024-05-31}}</ref> dopo la loro scoperta del [[kripton]] e del [[neon]].<ref>{{Cita libro|cognome=Universal Digital Library|titolo=Discovery Of The Element|url=http://archive.org/details/discoveryoftheel002045mbp|accesso=2024-05-31|data=1956|editore=Journal Of Chemical Education}}</ref> Lo xenon venne trovato nel residuo lasciato dall'evaporazione dell'[[Liquefazione dell'aria|aria liquida]].<ref>{{Cita pubblicazione|autore=William Ramsay|autore2=Morris Travers|titolo=On the extraction from air of the companions of argon, and neon|rivista=Report of the Meeting of the British Association for the Advancement of Science: 828|volume=1898}}</ref><ref>{{Cita web|url=https://education.jlab.org/itselemental/ele054.html|titolo=It's Elemental - The Element Xenon|sito=education.jlab.org|accesso=2024-05-31}}</ref>

[[da:Xenon]]

[[de:Xenon]]

Il nome «xenon» (in inglese) venne suggerito da Ramsay derivandolo, come si usava, dal greco antico ''ξένον'' (xénon), nome [[Neutro (linguistica)|neutro]] che significa straniero, estraneo, forestiero.<ref>{{Cita libro|autore=Lorenzo Rocci|titolo=Vocabolario Greco Italiano|edizione=37|anno=1993|editore=Società editrice Dante Alighieri|p=1297}}</ref>

[[en:Xenon]]

[[es:Xenón]]

Nel 1902 stimò che la concentrazione di questo gas nell'atmosfera in una parte in 20 milioni.<ref>{{Cita pubblicazione|data=1903-06-30|titolo=An attempt to estimate the relative amounts of krypton and of xenon in atmospheric air|rivista=Proceedings of the Royal Society of London|volume=71|numero=467-476|pp=421-426|lingua=en|accesso=2024-05-31|doi=10.1098/rspl.1902.0121|url=https://royalsocietypublishing.org/doi/10.1098/rspl.1902.0121}}</ref>

[[et:Ksenoon]]

[[fr:Xénon]]

== Caratteristiche ==

[[ja:キセノン]]

Lo xenon appartiene al gruppo dei cosiddetti [[gas nobili]] ed è normalmente considerato un elemento a valenza zero, che non forma quindi composti in condizioni ordinarie.

[[ms:Xenon]]

[[nl:Xenon]]

Eccitato da una scarica elettrica, lo xenon produce una luce azzurra; questo fenomeno è sfruttato nella produzione di lampade.

[[pl:Ksenon]]

[[pt:Xenônio]]

A pressioni elevatissime (dell'ordine delle decine di [[giga (prefisso)|giga]][[pascal (unità di misura)|pascal]]) lo xenon esiste allo stato metallico.<ref>{{cita pubblicazione

[[sv:Xenon]]

|cognome=Caldwell|nome=W. A.|anno=1997|coautori=Nguyen, J., Pfrommer, B., Louie, S., Jeanloz, R.

|titolo= Structure, bonding and geochemistry of xenon at high pressures

|rivista=Science|volume=277

|numero=5328|pp=930-933|doi=10.1126/science.277.5328.930}}</ref>

Con l'[[acqua]] lo xenon può formare dei [[clatrato idrato|clatrati]], ossia dei sistemi in cui gli atomi di xenon sono fisicamente intrappolati all'interno del [[Reticolo di Bravais|reticolo cristallino]] dell'acqua, benché non siano in alcun modo legati chimicamente ad essa.

Questo gas è famoso e principalmente usato per la realizzazione di lampade e dispositivi luminosi: [[Lampeggiatore fotografico|lampade flash]] allo xenon per la fotografia, [[Luce stroboscopica|luci stroboscopiche]], sorgenti di eccitazione per [[laser]], lampade battericide e per dermatologia, lampade per l'illuminazione automobilistica; ormai tutte le lampade utilizzate per proiezioni cinematografiche utilizzano questo gas.

Le lampade ad arco di xenon ad alta pressione hanno una temperatura di colore simile a quella della luce [[Sole|solare]], sono inoltre una fonte di luce [[Radiazione ultravioletta|ultravioletta]] a corta lunghezza d'onda e di radiazione nel vicino [[Radiazione infrarossa|infrarosso]].

Tra gli altri usi dello xenon si annoverano:

* l'uso come [[anestetico generale]]

* l'uso dei [[Acido perxenico|perxenati]] come agenti [[ossidazione|ossidanti]] in chimica analitica

* ¹³³Xe è un utile [[Radionuclide|radioisotopo]]

* la produzione di immagini di tessuti umani, soprattutto delle vie respiratorie, per l'[[imaging a risonanza magnetica]] di ¹²⁹Xe iperpolarizzato

* l'impiego preferenziale nei motori a [[Propulsore ionico|propulsione ionica]], per via della sua facile ionizzabilità, del suo alto [[Massa molecolare|peso molecolare]] e della sua inerzia chimica

* come materiale bersaglio in fase liquida in esperimenti di ricerca diretta di materia oscura ([[XENON Dark Matter Search Experiment]]).

== Disponibilità ==

Lo xenon è un gas presente in tracce nell'[[atmosfera terrestre]], in [[concentrazione (chimica)|concentrazione]] di circa 0,05&nbsp;[[parti per milione|ppm]]. Si trova anche nei gas emessi da alcune sorgenti minerali.

¹³³Xe e ¹³⁵Xe sono sintetizzati per irraggiamento da neutroni nei reattori nucleari raffreddati ad aria.

Industrialmente si ottiene per estrazione dal residuo dell'evaporazione dell'[[aria]] liquida.

== Composti ==

[[File:Xenon tetrafluoride.png|thumb|sinistra|Cristalli di [[Tetrafluoruro di xeno|XeF₄]], 1962]]

Fino al [[1962]] lo xenon e gli altri gas nobili erano considerati chimicamente inerti ed incapaci di formare qualsivoglia [[composto chimico]]. Questa convinzione è stata smentita ed alcuni composti stabili di gas nobili sono stati sintetizzati.

Alcuni dei composti noti dello xenon sono il [[difluoruro di xeno|di-]], il [[tetrafluoruro di xeno|tetra-]] e l'[[Esafluoruro di xeno|esafluoruro]], l'idrato e il deuterato, l'[[acido perxenico]] (H₄XeO₆), l'[[acido xenico]] (H₂XeO₄), il sodio perxenato, il [[triossido di xeno|triossido]] e il [[tetrossido di xeno|tetrossido]] (questi ultimi due, esplosivi).

Sono noti almeno 80 diversi composti formati da xenon, [[fluoro]] e [[ossigeno]]; alcuni di essi sono anche intensamente colorati.

== Isotopi ==

Dell'[[Elemento chimico|elemento]] xenon si conoscono almeno 38 [[Isotopo|isotopi]], con [[Numero di massa|numeri di massa]] che vanno da ''[[Numero di massa|A]]'' = 110, ad ''A'' = 147.<ref name=":1">{{Cita web|url=https://periodictable.com/Isotopes/054.136/index.dm.html|titolo=Isotope data for xenon-136 in the Periodic Table|sito=periodictable.com|accesso=2024-05-31}}</ref> Tra questi, quelli naturalmente presenti sulla [[Terra]] sono i 9 isotopi che seguono, con le loro abbondanze relative in parentesi: ¹²⁴Xe (0,095%), ¹²⁶Xe (0,089%), ¹²⁸Xe (1,91%), ¹²⁹Xe (26,4%), ¹³⁰Xe (4,071%), ¹³¹Xe (21,232%), ¹³²Xe (26,909%, il più [[Abbondanza isotopica|abbondante]]), ¹³⁴Xe (10,436%), ¹³⁶Xe (8,857%), con ''N'' = 82, [[Numero magico (fisica)|numero magico]] di [[Neutrone|neutroni]]).<ref name=":1" /> Passando dal primo all'ultimo di questi, l'eccesso dei neutroni sui [[Protone|protoni]] va da 16 a 28.

=== Isotopi naturali ===

I primi due isotopi naturali dello xenon (124 e 126) e gli ultimi due (134 e 136) sono lievissimamente [[Radioattività|radioattivi]].

Il ¹²⁴Xe è soggetto a [[Doppio decadimento beta|doppia emissione di positrone]] (2''β⁺'') accompagnata da [[doppia cattura elettronica]] (2''ε'') e dal modo misto (''εβ⁺''), trasformandosi in ogni caso in ¹²⁴Te (stabile); le energie di decadimento per questi processi sono: Q_2''β''+ = 820,04&nbsp;k[[Elettronvolt|eV]], Q_''εβ''+ = 1&nbsp;842&nbsp;keV e Q''_εε'' = 2&nbsp;864&nbsp;keV; l'[[Emivita (fisica)|emivita]] complessiva è di 1,6×10¹⁴&nbsp;anni (circa 10&nbsp;000 volte l'età stimata dell'[[Universo]]).<ref>{{Cita web|url=https://periodictable.com/Isotopes/054.124/index.dm.html|titolo=Isotope data for xenon-124 in the Periodic Table|sito=periodictable.com|accesso=2024-05-31}}</ref>

Il ¹²⁶Xe è dato come stabile<ref>{{Cita web|url=https://www-nds.iaea.org/relnsd/vcharthtml/VChartHTML.html|titolo=Livechart - Table of Nuclides - Nuclear structure and decay data|sito=www-nds.iaea.org|accesso=2024-05-31}}</ref> ma è soggetto a doppia cattura elettronica (2''ε''), trasformandosi in ¹²⁶Te (stabile), rilasciando 896&nbsp;k[[Elettronvolt|eV]] di energia.

Il ¹²⁸Xe è un isotopo stabile.<ref>{{Cita web|url=https://periodictable.com/Isotopes/054.126/index.dm.prod.html|titolo=Isotope data for xenon-126 in the Periodic Table|sito=periodictable.com|accesso=2024-07-31}}</ref>

Il ¹²⁹Xe (spin 1/2+) è stabile ed è il principale [[nuclide]] che rende possibile la [[risonanza magnetica nucleare]] per lo xenon (¹²⁹Xe-RMN): la sua buona abbondanza, la discreta sensitività e il valore di 1/2 dello spin nucleare, che comporta assenza di [[momento di quadrupolo]] nucleare, permettono di ottenere spettri con picchi stretti, quindi alta risoluzione, anche per molecole poco simmetriche.<ref>{{Cita libro|nome=Daniel|cognome=Raftery|titolo=Xenon NMR Spectroscopy|url=https://doi.org/10.1016/S0066-4103(05)57005-4|accesso=2024-05-31|data=2006|editore=Elsevier|pp=205-270|ISBN=978-0-12-505457-7|DOI=10.1016/s0066-4103(05)57005-4}}</ref>

Il ¹³⁰Xe è un isotopo stabile.<ref>{{Cita web|url=https://periodictable.com/Isotopes/054.130/index.dm.prod.html|titolo=Isotope data for xenon-130 in the Periodic Table|sito=periodictable.com|accesso=2024-07-31}}</ref>

Il ¹³¹Xe (spin 3/2+) è stabile ed è l'altro nuclide che permette la RMN per lo xenon; il suo spin > 1/2 comporta momento di quadrupolo, per cui si ottengono spettri abbastanza ben risolti solo per molecole sufficientemente simmetriche.<ref>{{Cita web|url=https://chem.ch.huji.ac.il/nmr/techniques/1d/row5/xe.html|titolo=(Xe) Xenon NMR|sito=chem.ch.huji.ac.il|accesso=2024-05-31}}</ref>

Il ¹³²Xe è un isotopo stabile.<ref>{{Cita web|url=https://periodictable.com/Isotopes/054.132/index.dm.prod.html|titolo=Isotope data for xenon-132 in the Periodic Table|sito=periodictable.com|accesso=2024-07-31}}</ref>

Il ¹³⁴Xe è soggetto a [[doppio decadimento beta]] (2''β⁻''), trasformandosi in ¹³⁴Ba (stabile), rilasciando 825,38&nbsp;k[[Elettronvolt|eV]] di energia, con emivita di 5,8×10²²&nbsp;anni.<ref>{{Cita web|url=https://periodictable.com/Isotopes/054.134/index.dm.html|titolo=Isotope data for xenon-134 in the Periodic Table|sito=periodictable.com|accesso=2024-05-31}}</ref>

Il ¹³⁶Xe, nonostante abbia i neutroni in numero magico, è soggetto a doppio decadimento beta (2''β⁻''), trasformandosi in ¹³⁶Ba (stabile), rilasciando 2&nbsp;461,8&nbsp;k[[Elettronvolt|eV]] di energia, con emivita di 2,4×10²¹&nbsp;anni.<ref name=":1"/>

=== Isotopi artificiali ===

Il ¹²²Xe è soggetto a cattura elettronica (''ε'') con emivita di 20,11&nbsp;ore, emettendo 725&nbsp;keV e trasformandosi in ¹²²I, che poi decade ''ε'' a ¹²²Te, stabile.<ref>{{Cita web|url=https://periodictable.com/Isotopes/054.122/index.dm.html|titolo=Isotope data for xenon-122 in the Periodic Table|sito=periodictable.com|accesso=2024-05-31}}</ref>

Il ¹²³Xe è soggetto ad emissione di positrone (''β⁺'') con emivita di 2,08&nbsp;ore, emettendo 1&nbsp;672,56&nbsp;keV e trasformandosi in ¹²³I, il quale decade a sua volta ''β⁺'' a ¹²³Te, che poi decade ''ε'' a ¹²³Sb, stabile.<ref>{{Cita web|url=https://periodictable.com/Isotopes/054.123/index.dm.html|titolo=Isotope data for xenon-123 in the Periodic Table|sito=periodictable.com|accesso=2024-05-31}}</ref>

Il ¹²⁵Xe è soggetto ad emissione di positrone (''β⁺'') con emivita di 16,89&nbsp;ore, emettendo 622,17&nbsp;keV e trasformandosi in ¹²⁵I, che poi decade ''ε'' a ¹²⁵Te, stabile.<ref>{{Cita web|url=https://periodictable.com/Isotopes/054.125/index.dm.html|titolo=Isotope data for xenon-125 in the Periodic Table|sito=periodictable.com|accesso=2024-05-31}}</ref>

Il ¹²⁷Xe è soggetto a cattura elettronica (''ε'') con emivita di 36,345&nbsp;giorni, emettendo 662,33&nbsp;keV e trasformandosi in ¹²⁷I, stabile.<ref>{{Cita web|url=https://periodictable.com/Isotopes/054.127/index.dm.html|titolo=Isotope data for xenon-127 in the Periodic Table|sito=periodictable.com|accesso=2024-05-31}}</ref>

Il ¹³³Xe è soggetto a decadimento beta (''β⁻'') con emivita di 5,243&nbsp;giorni, emettendo 427,36&nbsp;keV e trasformandosi in ¹³³Cs, stabile.<ref>{{Cita web|url=https://periodictable.com/Isotopes/054.133/index.dm.html|titolo=Isotope data for xenon-133 in the Periodic Table|sito=periodictable.com|accesso=2024-05-31}}</ref>

Il ¹³⁵Xe è soggetto a decadimento beta (''β⁻'') con emivita di 9,139&nbsp;ore, emettendo 1&nbsp;164,8&nbsp;keV e trasformandosi in ¹³⁵Cs, che poi decade ancora ''β⁻'' a ¹³⁵Ba, stabile.<ref>{{Cita web|url=https://periodictable.com/Isotopes/054.135/index.dm.html|titolo=Isotope data for xenon-135 in the Periodic Table|sito=periodictable.com|accesso=2024-05-31}}</ref>

Il ¹³⁷Xe è soggetto a decadimento beta (''β⁻'') con emivita di 3,818&nbsp;minuti, emettendo 4&nbsp;166,25&nbsp;keV e trasformandosi in ¹³⁷Cs, che poi decade ancora ''β⁻'' a ¹³⁷Ba, stabile.<ref>{{Cita web|url=https://periodictable.com/Isotopes/054.137/index.dm.html|titolo=Isotope data for xenon-137 in the Periodic Table|sito=periodictable.com|accesso=2024-05-31}}</ref>

Il ¹³⁸Xe è soggetto a decadimento beta (''β⁻'') con emivita di 14,08&nbsp;minuti, emettendo 2&nbsp;736,5&nbsp;keV e trasformandosi in ¹³⁸Cs, che poi decade ancora ''β⁻'' a ¹³⁸Ba, stabile.<ref>{{Cita web|url=https://periodictable.com/Isotopes/054.138/index.dm.html|titolo=Isotope data for xenon-138 in the Periodic Table|sito=periodictable.com|accesso=2024-05-31}}</ref>

=== Applicazioni ===

¹²⁹Xe viene prodotto dal [[decadimento beta]] di [[iodio|¹²⁹I]] ([[emivita (fisica)|emivita]] di 16 milioni di anni) e dalla cattura elettronica da parte di ¹²⁹Cs ([[emivita (fisica)|emivita]] di 32 ore);<ref>{{Cita web|url=https://atom.kaeri.re.kr/old/ton/|titolo=Table of Nuclides|sito=atom.kaeri.re.kr|accesso=2024-05-31}}</ref> ¹³¹Xe, ¹³³Xe, ^{133[[Isomeria nucleare|m]]}Xe e ¹³⁵Xe sono alcuni dei prodotti di [[fissione nucleare|fissione]] di [[Uranio-235|²³⁵U]] e [[plutonio|²³⁹Pu]] e quindi usati come indicatori di avvenute esplosioni.

Concentrazioni relativamente alte di isotopi radioattivi dello xenon si sprigionano anche dai reattori nucleari, dalle barre di combustibile spezzate e dalla fissione dell'uranio nell'acqua di raffreddamento. Le concentrazioni sono comunque basse se comparate al fondo di radioattività prodotto dal [[radon|²²²Rn]].

Essendo lo xenon prodotto dal decadimento di due isotopi genitori, i rapporti tra le quantità dei diversi isotopi di xenon sono molto utili nella datazione di reperti su scale temporali molto lunghe e trovano impiego nello studio delle origini del [[sistema solare]]. La datazione basata sul metodo iodio-xenon consente di datare reperti risalenti ad un periodo compreso tra la [[nucleosintesi primordiale]] e la condensazione dell'oggetto dalla nebulosa da cui s'è originato il Sole.

L'isotopo Xe-135, con una [[sezione microscopica]] di assorbimento di {{M|3|e=8|ul=fm2}}, è un forte assorbitore di neutroni. Questo, unito alla frequenza con cui compare in seguito alle [[fissione nucleare|fissioni]] (soprattutto dal decadimento del [[Tellurio|¹³⁵Te]], ma anche come prodotto diretto di una fissione), assume una certa importanza in un [[Reattore nucleare a fissione|reattore nucleare]], dove la presenza di significative quantità di questo isotopo rende problematica la riattivazione della reazione dopo lo spegnimento del reattore, anche per molte ore.

== Precauzioni ==

Lo xeno non è tossico e può essere maneggiato senza particolari precauzioni (fatte salve, se in bombola, quelle normalmente adottate per il maneggiamento di gas compressi).

I composti dello xeno sono invece tossici per via del loro elevato potere [[ossidazione|ossidante]].

== Note ==

<references/>

== Bibliografia ==

* {{cita libro | nome= Francesco | cognome= Borgese | titolo= Gli elementi della tavola periodica. Rinvenimento, proprietà, usi. Prontuario chimico, fisico, geologico | editore= CISU | città= Roma | anno= 1993 | isbn= 88-7975-077-1 | url= http://books.google.it/books?id=9uNyAAAACAAJ}}

* {{cita libro | autore= R. Barbucci | autore2= A. Sabatini | autore3= P. Dapporto | titolo= Tavola periodica e proprietà degli elementi | editore= Edizioni V. Morelli | città= Firenze | anno= 1998 | cid= Tavola periodica e proprietà degli elementi | url= http://www.idelsongnocchi.it/online/vmchk/chimica/tavola-periodica-degli-elementi-iupac.html | urlmorto= sì | urlarchivio= https://web.archive.org/web/20101022060832/http://www.idelsongnocchi.it/online/vmchk/chimica/tavola-periodica-degli-elementi-iupac.html | dataarchivio= 22 ottobre 2010 }}

== Altri progetti ==

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== Collegamenti esterni ==

* {{Collegamenti esterni}}

* {{Cita web|1=http://periodic.lanl.gov/elements/54.html|2=Xeno|lingua=en|editore=[[Los Alamos National Laboratory]]|accesso=17 marzo 2005|dataarchivio=22 novembre 2010|urlarchivio=https://web.archive.org/web/20101122233231/http://periodic.lanl.gov/elements/54.html|urlmorto=sì}}

* {{Cita web|http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Xe/index.html|Xeno|lingua=en|sito=WebElements.com}}

* {{Cita web|http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/Xe.html|Xeno|lingua=en|sito=EnvironmentalChemistry.com}}

{{Elementi chimici}}

{{Controllo di autorità}}

{{Portale|chimica}}

[[Categoria:Elementi chimici]]