Acido solforoso: differenze tra le versioni

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{{S|sostanze chimiche}}

{{Composto chimico

|immagine1_nome = Sulfurous-acid-2D-pyramidal.png

|immagine1_dimensioni = 150px

|immagine1_descrizione = Formula di struttura

|immagine2_nome = Sulfurous-acid-3D-balls.png

|immagine2_dimensioni = 200px

|immagine2_descrizione =

|immagine3_nome =

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|immagine5_descrizione =

|titolo_caratteristiche_generali = ---

|nome_IUPAC = acido triossosolforico (IV)solforoso

|formula = H₂SO₃

|massa_molecolare = 82,07

|aspetto = liquidosoluzione acquosa incolore

|nomi_alternativi = acido triossosolforico(IV)<br>triossosolfato di diidrogeno<br>solfito di idrogeno

|Ka = K_a1 = {{ExpM|1,70|e=-2}}<br />

K_a2 = {{ExpM|6,20|e=-8}}

|Ka_temperatura = 298

|titolo_proprietà_chimico-fisiche = ---

|densità_condensato = 1,03 (20&nbsp;°C)

|titolo_proprietà_tossicologiche = ---

|LD50 = 0,5mg/kg (Umano orale)<ref>{{cita testo|url=http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/ProxyServlet?objectHandle=DBMaint&actionHandle=default&nextPage=jsp/chemidheavy/ResultScreen.jsp&ROW_NUM=0&TXTSUPERLISTID=0007782992|titolo=ChemIDPlus Advanced: Sulfurous acid}}</ref>

|titolo_indicazioni_sicurezza = ---

|simbolo1 = corrosivo

|simbolo2 =nocivo irritante

|simbolo3 =

|simbolo4 =

|simbolo5 =

|avvertenza = pericolo

|frasiR = 20-34

|frasiS = 26-36/37/39-45

|frasiH = {{FrasiH|332|314}}

|consigliP = {{ConsigliP|260|301+330+331|303+361+353|305+51+338|405|501}}<ref>scheda dell'acido solforoso su {{cita testo|url=http://gestis-en.itrust.de|titolo=IFA-GESTIS|urlarchivio=https://web.archive.org/web/20191016183546/http://gestis-en.itrust.de/ }}</ref><ref>Smaltire in accordo alle leggi vigenti.</ref>

}}

L{{'}}'''acido solforoso''' è(anche unnome [[ossiacido]]IUPAC)<ref>{{Cita ottenutoweb|lingua=en|autore=PubChem|url=https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/1100|titolo=Sulfurous perAcid|sito=pubchem.ncbi.nlm.nih.gov}}</ref> [[idratazione]]è delun [[diossido di zolfoOssiacidi|ossiacido]]; è un composto dello [[zolfo]] [[Valenza (chimica)|tetravalente]], la cui formula molecolare è H₂SO₃, o anche O=S(OH)₂. Si forma dall'[[Idratazione (chimica)|idratazione]] dell'[[anidride solforosa]] (SO₂) secondo una [[Equilibrio chimico|reazione di equilibrio]] che però è nettamente spostato verso i reagenti:

:<chem>SO2 (g) + H2O (l) <=> H2SO3(aq)</chem> K < 10^{–9<ref name=":0">{{Cita libro|autore-capitolo=A. F. Holleman|titolo=Anorganische Chemie|ed=103|anno=2017|editore=DE GRUYTER|lingua=de|p=649|capitolo=XIII. Die Gruppe der Chalkogene|ISBN=978-3-11-026932-1|autore-capitolo2=E. Wiberg|autore-capitolo3=N. Wiberg}}</ref>}

Viene prodotto secondo la seguente reazione:

: [[diossido di zolfo|SO₂]] _(g) + H₂O _(l) → H₂SO₃ _(aq)

e in questa riluttanza all'idratazione SO₂ somiglia all'[[anidride carbonica]] a dare, in acqua, l'[[acido carbonico]]. Inoltre, come nel caso del carbonico, l'acido solforoso non può essere ottenuto concentrando la sua soluzione acquosa. È stato però rivelato in [[Gas|fase gassosa]], con particolari tecniche [[Spettrometria di massa|spettrometriche di massa]], dove si riscontra che è stabile.<ref>{{Cita pubblicazione|lingua=en | autore = D. Sülzle, M. Verhoeven, J. K. Terlouw e H. Schwarz | titolo = Generation and Characterization of Sulfurous Acid (H₂SO₃) and of Its Radical Cation as Stable Species in the Gas Phase | rivista = [[Angew. Chem. Int. Ed. Engl.]] | volume = 27 | pp = 1533-4 | anno = 1988 | doi = 10.1002/anie.198815331}}</ref> Nell'aria è una specie intermedia nella generazione di [[Pioggia acida|piogge acide]] causata dalle emissioni di SO₂.<ref>{{Cita libro|lingua=en|autore=McQuarrie|titolo=General Chemistry|url=https://archive.org/details/generalchemistry0000mcqu|edizione=2|anno=1987|editore=Freeman|p={{cita testo|url=https://archive.org/details/generalchemistry0000mcqu/page/243|titolo=243}}|ISBN=0-7167-1806-5}}</ref><ref name=":32">{{Cita libro|lingua=en|autore=N. N. Greenwood|autore2=A. Earnshaw|titolo=Chemistry of the Elements|ed=2|annooriginale=1997|editore=Butterworth-Heinemann|pp=698-699|ISBN=0-7506-3365-4}}</ref>

I suoi sali sono chiamati [[solfiti]] e sono caratterizzati dal radicale SO₃.

Ad esempio il [[solfito di sodio]] è di formula Na₂SO₃.

== Proprietà ==

A temperatura ambiente si presenta come un liquido incolore dall'odore pungente e caratteristico.

Nella molecola dell'acido solforoso, dei solfiti e bisolfiti l'atomo di zolfo è allo [[stato di ossidazione]] +4, inferiore di due unità al +6 dell'acido solforico e derivati, che sono alquanto stabili e comuni.

È un composto nocivo e corrosivo.

A temperatura ambiente la sua soluzione acquosa è incolore, con un odore pungente caratteristico ed è piuttosto corrosivo per i metalli.<ref>{{Cita web|lingua=en|autore=PubChem|url=https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/1100|titolo=Sulfurous Acid|sito=pubchem.ncbi.nlm.nih.gov|accesso=7 agosto 2025}}</ref>

Nel secolo scorso alcuni scienziati ([[Louis Pasteur]] e [[Antonio Carpenè]]) hanno studiato gli effetti dei composti solforosi sui fermenti di liquidi alcoolici come [[vino]] e [[birra]] per migliorarne la conservazione.

=== Comportamento acido-base e sali ===

Non tenete conto della figura per quanto riguarda la formula Lewis, perché lo zolfo possiede un doppietto libero necessario ad espandere l'ottetto in modo da poter raggiungere la configurazione dell'[[argon]].

L'acido solforoso è un [[acido debole]] [[Acido poliprotico|biprotico]]: a 18 °C pK_a1 = 1,81 e pK_a2 = 6,99.<ref name=":0" /> Può quindi formare due serie di [[Sale|sali]], gli [[Bisolfito|idrogenosolfiti]] (bisolfiti, nella vecchia nomenclatura), con l'[[anione]] HSO₃^–, e i [[Solfito|solfiti]], con il dianione SO₃^2–. Quest'ultimo, non avendo idrogeni, in soluzione acquosa può solo protonarsi, producendo ione OH^– e ione bisolfito; di conseguenza e visto anche il valore della seconda [[costante di dissociazione]], i solfiti [[Metalli alcalini|alcalini]] come Na₂SO₃ in acqua sono abbastanza [[Idrolisi|idrolizzati]], dando soluzioni alquanto [[Base (chimica)|basiche]]. Lo ione bisolfito è un [[anfolita]] e pertanto può sia protonarsi (a dare ione OH^– e acido solforoso) che deprotonarsi (a dare H₃O⁺ e ione solfito): di fatto, le soluzioni di bisolfiti alcalini risultano lievemente [[Acido|acide]].

=== Tautomeria ===

La [[spettroscopia di risonanza magnetica nucleare]] dell'ossigeno-17 (¹⁷O-RMN)<ref>{{Cita pubblicazione|lingua=en|nome=Ioannis P.|cognome=Gerothanassis|data=1 marzo 2010|titolo=Oxygen-17 NMR spectroscopy: Basic principles and applications (Part I)|rivista=Progress in Nuclear Magnetic Resonance Spectroscopy|volume=56|numero=2|pp=95–197|accesso=7 agosto 2025|doi=10.1016/j.pnmrs.2009.09.002|url=https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0079656509000934}}</ref> di soluzioni acquose di acido solfidrico ha mostrato che il protone dello ione bisolfito, che di norma viene rappresentato come legato all'ossigeno, è in parte presente anche sullo zolfo e che quindi si instaura per esso un [[Equilibrio chimico|equilibrio]] prototropico<ref>{{Cita web|url=https://encyclopedia.pub/entry/50970#:~:text=Nevertheless%2C%20the%20principles%20of%20proton,molecules%2C%20ions%2C%20or%20radicals.|titolo=Principles of Prototropic Equilibria|sito=https://encyclopedia.pub/}}</ref> tra due [[Tautomeria|tautomeri]] dello ione stesso:<ref>{{Cita libro|lingua=en|nome=Catherine E.|cognome=Housecroft|nome2=Alan G.|cognome2=Sharpe|titolo=Inorganic chemistry|edizione=3|data=2008|editore=Pearson Prentice Hall|p=520|ISBN=978-0-13-175553-6}}</ref>

[H−OSO₂]⁻ &nbsp;&nbsp;⇌&nbsp;&nbsp; [H−SO₃]⁻

=== Esteri (solfiti alchilici/arilici) ===

Dell'acido solforoso esistono, oltre ai sali, i suoi [[esteri]], i solfiti alchilici o arilici, aventi formula generale R₂SO₃ [cioè, O=S(OR)₂], con R che indica un [[alchile]] o un [[arile]] e i due gruppi possono anche essere diversi tra loro.

=== Proprietà riducenti e usi ===

Per la presenza di un [[Coppia solitaria|doppietto libero]] sull'atomo di zolfo S(IV) e per il fatto che lo zolfo esavalente S(VI) è è piuttosto stabile, le soluzioni dell'acido e dei suoi sali si comportano da buoni [[Riducente|agenti riducenti]] e in tali reazioni vengono facilmente [[Ossidazione|ossidati]] ad [[acido solforico]] (H₂SO₄) o [[Solfato|solfati]] (SO₄^2–).<ref>{{Cita libro|autore-capitolo=A. F. Holleman|titolo=Anorganische Chemie|ed=103|anno=2017|editore=DE GRUYTER|lingua=de|p=651|capitolo=XIII. Die Gruppe der Chalkogene|ISBN=978-3-11-026932-1|autore-capitolo2=E. Wiberg|autore-capitolo3=N. Wiberg}}</ref> I solfiti e i bisolfiti eliminano facilmente residui di [[Ipoclorito|ioni ipoclorito]] derivanti dalla [[Potabilizzazione dell'acqua|disinfezione delle acque]] per uso potabile (clorazione), riducendoli a [[Cloruro|cloruri]] (Cl^–); sono impiegati come conservanti alimentari e a volte anche come disinfettanti. L'acido solforoso è un composto [[nocivo]] e corrosivo.

NelNell'[[XIX secolo scorso|Ottocento]] alcuni scienziati ([[Louis Pasteur]] e [[Antonio Carpenè]]) hanno studiato gli effetti dei composti solforosi sui fermenti di liquidi alcoolici come [[vino]] e [[birra]] per migliorarne la conservazione.

==Note==

<references/>

== Voci correlate ==

* [[Anidride solforosa|Diossido di zolfo]] (anidride solforosa)

* [[Solfito]]

* [[Bisolfito]]

* [[Anidride carbonica]]

* [[Acido carbonico]]

* [[Acido solforico]]

* [[Solfato]]

== Altri progetti ==

{{interprogetto|preposizione=sull'}}

== Collegamenti esterni ==

* {{Collegamenti esterni}}

* [{{cita web|url=http://www.itchiavari.org/chimica/lab/prepso2.html |titolo=Preparazione dell'anidride solforosa e dell'acido solforoso]}}

{{Acidi inorganici}}

{{Controllo di autorità}}

{{Portale|chimica}}

[[Categoria:Ossiacidi dello zolfo|Solforoso]]

[[ca:Àcid sulfurós]]

[[cs:Kyselina siřičitá]]

[[de:Schweflige Säure]]

[[el:Θειώδες οξύ]]

[[en:Sulfurous acid]]

[[eo:Sulfita acido]]

[[es:Ácido sulfuroso]]

[[fa:اسید سولفورو]]

[[fi:Rikkihapoke]]

[[fr:Acide sulfureux]]

[[he:חומצה גופריתית]]

[[hr:Sumporasta kiselina]]

[[hu:Kénessav]]

[[id:Asam sulfit]]

[[ja:亜硫酸]]

[[ko:아황산]]

[[mk:Сулфуреста киселина]]

[[nl:Waterstofsulfiet]]

[[no:Svovelsyrling]]

[[pl:Kwas siarkowy(IV)]]

[[pt:Ácido sulfuroso]]

[[ru:Сернистая кислота]]

[[sk:Kyselina siričitá]]

[[sl:Žveplasta kislina]]

[[sv:Svavelsyrlighet]]

[[tr:Kükürtlü asit]]

[[uk:Сульфітна кислота]]

[[vi:Axít sunfurơ]]

[[zh:亚硫酸]]