Argon: differenze tra le versioni

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{{NN|Chimica|luglio 2024}}

{{Infobox elemento chimico

{{elemento chimico

|Nome = argon

|Serie_chimica = [[gas nobili]]

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|Simbolo = Ar

|Numero_atomico = 18

|Gruppo = [[elementiGas del gruppo 18nobili|188 (VIIIA)]]

|Periodo = [[elementi del periodo 3|3]]

|Blocco = [[orbitale atomico|p]]

|Densità = 1,784  kg/m³ a {{M|273 ,15|ul=K}}

|Durezza =

|Aspetto = Argon-glow.jpg

|Didascalia = Gas incolore, emissioni lilla-violacee

|Spettro = Argon Spectrum.png

|Massa_atomica = {{M|39,948|ul=uma}}

|Peso_atomico = 39,948 [[unità di massa atomica|amu]]

|Raggio_atomico = {{M|71 [[picometro|ul=pm]]}} (calcolato)

|Raggio_covalente = 97 pm

|Raggio_di_van_der_Waals = 188 pm

|Configurazione_elettronica = <nowiki>[</nowiki>[[neon|Ne]]<nowiki>]</nowiki>3s²3p⁶

|Termine_spettroscopico = ¹S₀

|Elettroni = 2, 8, 8

|Numero_di_ossidazione = 0, +2 (in casi rari)

|Struttura_cristallina = [[Reticolo cubico a facce centrate|cubica a facce centrate]]

|Stato = [[gas]] (non magnetico)

|Fusione = {{Converti|83,8 |K (−189,35&nbsp;|°C)|abbr=on|lk=on}}

|Ebollizione = {{Converti|87,3 |K (−185,85&nbsp;|°C)|abbr=on}}

|Punto critico = {{M|123,14&nbsp;|ul=°C}} a {{M|4,898 |ul=MPa}}

|Volume_molare = {{ExpVal|22,5656e-6|−6}} m³ul=m3/mol}}

|Calore_di_evaporazione = {{M|6,447 |ul=kJ/mol}}

|Calore_di_fusione = 1,188 kJ/mol

|Tensione_di_vapore =

|Velocità_del_suono = {{M|319 |ul=m/s}} a 293,15 &nbsp;K

|Numero_CAS = 7440-37-1

|Elettronegatività =

|Calore_specifico = 520 J/(kg ·K)

|Conducibilità_elettrica =

|Conducibilità_termica = 0,01772 W/(m ·K)

|Energia_1a_ionizzazione = 1&nbsp;520,6 kJ/mol

|Energia_2a_ionizzazione = 2&nbsp;665,8 kJ/mol

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|Energia_9a_ionizzazione =

|Energia_10a_ionizzazione =

|Isotopo_1 = ³⁶Ar

|NA_1 = 0,336%

|TD_1 = È stabile con 18 neutroni

|Isotopo_2 = ³⁷Ar

|NA_2 = sintetico

|TD_2 = 35 giorni

|DM_2 = [[cattura elettronica|ε]]

|DE_2 = 0.,813

|DP_2 = ³⁷[[cloro|Cl]]

|Isotopo_3 = ³⁸Ar

|NA_3 = 0,063%

|TD_3 = È stabile con 20 neutroni

|Isotopo_4 = ³⁹Ar

|NA_4 = sintetico

|TD_4 = 269 anni

|DM_4 = [[Decadimento beta|β⁻]]

|DE_4 = 0,565

|DP_4 = ³⁹K

|Isotopo_5 = ⁴⁰Ar

|NA_5 = '''99,600%'''

|TD_5 = È stabile con 22 neutroni

|Isotopo_6 = ⁴²Ar

|NA_6 = sintetico

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}}

L{{'}}'''argon''' o '''argo''', dal [[Lingua greca antica|greco]] ''ἀργόν'' (da ''α- εργόν''), ''argón'' (“non attivo”, “ozioso”, “pigro”),<ref>{{Cita web|url=https://www.grecoantico.com/dizionario-greco-antico.php?lemma=ARGOS100|titolo=DIZIONARIO GRECO ANTICO - Greco antico - Italiano|sito=www.grecoantico.com|accesso=2023-08-05}}</ref> è l'[[elemento chimico]] della [[Tavola periodica degli elementi|tavola periodica]] che ha come simbolo '''Ar''' e come [[numero atomico]] 18. È un [[Gas nobili|gas nobile]], il terzo elemento nel [[Elementi del gruppo 18|gruppo]] 18<ref>Detto "Gruppo 0" nella vecchia denominazione.</ref> della [[Tavola periodica degli elementi|tavola periodica]] (tra [[Neon|Ne]] e [[Kripton|Kr]]) e l'ultimo del [[Elementi del periodo 3|terzo periodo]]. Costituisce circa lo 0,95% del volume dell'[[atmosfera terrestre]] e in essa è il terzo elemento per abbondanza.<ref>{{Cita web|url=https://nssdc.gsfc.nasa.gov/planetary/factsheet/earthfact.html|titolo=Earth Fact Sheet|sito=nssdc.gsfc.nasa.gov|accesso=2023-08-05}}</ref> È usato come gas inerte di riempimento in [[Lampada a incandescenza|lampade ad incandescenza]] e, insieme ad altri gas nobili, come mezzo di [[Plasma (fisica)|plasma]] in [[Lampada fluorescente|lampade fluorescenti]] e in altri tubi a scarica. Il suo isotopo principale è il ⁴⁰Ar, che proviene dal [[decadimento beta]] del [[potassio-40]].

L''''argon''' (o '''argo''') è l'[[elemento chimico]] della [[tavola periodica]] che ha come simbolo '''Ar''' e [[numero atomico]] 18. È un [[Gas nobili|gas nobile]] del periodo 3 e costituisce circa lo 0,93% dell'[[atmosfera]] terrestre.

== Caratteristiche ==

L'argon è un elemento chimico estremamente stabile, inodore e insapore sia nella sua forma liquida che in quella gassosa. È due volte e mezzo più [[solubilità|solubile]] in acqua dell'[[azoto]], che ha circa la stessa solubilità dell'[[ossigeno]]. Non sono noti dei veri composti chimici contenenti argon, per cui è stato spesso considerato un gas inerte. La sintesi di idrofluoruro di argon (HArF) è stata ottenuta da ricercatori all'università di Helsinki nel 2000. È stato descritto un altro composto a base di fluoro, altamente instabile, ma la notizia non è stata ancora confermata.

Nel 2002 è stato scoperto che l'argon, apparentemente inerte, come il [[kripton]] e lo [[xeno]]n può formare un composto chimico con l'uranio.<ref>{{Cita web|https://www.sciencedaily.com/releases/2002/04/020402074834.htm|Chemists Make First-Ever Compounds Of Noble Gases And Uranium|editore=ScienceDaily|lingua=en}}</ref> La sintesi dell'[[idrofluoruro di argon]] (HArF) è stata compiuta da ricercatori dell'[[università di Helsinki]] nel [[2000]]. È stato descritto anche un altro composto a base di [[fluoro]], altamente instabile, ma la notizia non è stata ancora confermata.

Sebbene allo stato attuale non siano documentati altri composti dell'argon, questo elemento può formare [[clatrato idrato|clatrati]] con l'[[acqua]], quando i suoi atomi sono intrappolati in una matrice di molecole d'acqua. Previsioni teoriche e simulazioni al calcolatore hanno trovato alcuni composti di argon che dovrebbero essere stabili, ma non sono ancora note procedure di sintesi per ottenerli.

Sebbene allo stato attuale non siano documentati altri composti dell'argon, questo elemento può formare [[clatrato idrato|clatrati]] con l'[[acqua]] quando i suoi atomi sono intrappolati in una matrice di molecole d'acqua. Previsioni teoriche e simulazioni al calcolatore hanno trovato alcuni composti di argon che dovrebbero essere stabili, ma non sono ancora note procedure di sintesi per ottenerli.

== Applicazioni ==

L'argon è usato nell'[[illuminotecnica,]] perché non reagisce con il filamento incandescente delle lampadine, nemmeno ad alte temperature, quando l'azoto biatomico diventa instabile. Altri usi:

* come scudo di gas inerte in molte forme di [[saldatura]], per metalli come il [[tungsteno]] e il [[titanio]];

* come copertura inerte nella fabbricazione di titanio e altri elementi molto reattivi;

* come agente rimescolante ([[stirring]]) in [[siviera]] durante la fabbricazione dell'[[acciaio]];

* come atmosfera protettiva nella crescita di [[cristallo|cristalli]] di [[silicio]] e [[germanio]];

* come atmosfera protettiva nella crescita di [[cristallo|cristalli]] di [[silicio]] e [[germanio]];

* l'argon-39 è usato per molti scopi, soprattutto [[ice core|ice coring]]. Viene anche usato per datare [[falda acquifera|falde acquifere]];

* l'argon-39 è usato per molti scopi, soprattutto nell'analisi di [[Carota di ghiaccio|carote di ghiaccio]]. Viene anche usato per datare [[falda acquifera|falde acquifere]];

* procedure di [[criochirurgia]] come la [[crioablazione]] usano argon liquido per distruggere cellule [[tumore|cancerose]];

* procedure di [[criochirurgia]] come la [[crioablazione]] usano argon liquido per distruggere cellule [[Neoplasia|cancerose]];

* i [[sommozzatore|sommozzatori]] lo usano per gonfiare le mute stagne, grazie al suo potere termoisolante;

* in [[chirurgia]] si usa il bisturi ad argon per la dissezione/[[coagulazione del sangue]] (esempio: parenchima [[fegato|epatico]])

* per la misurazione delle oscillazioni dei neutrini provenienti dal CERN di Ginevra, nel laboratori dell'INFN scavati all'interno del Gran Sasso.

* i [[sommozzatore|sommozzatori]] lo usano per gonfiare le mute stagne per la sua proprietà termoisolante;

* viene immesso all'interno del [[vetro camera]] in sostituzione dell'aria per ridurre la trasmittanza termica;

* per la misurazione delle oscillazioni dei [[Neutrino|neutrini]] provenienti dal [[CERN]] di [[Ginevra]], nei [[laboratori nazionali del Gran Sasso]];

* per estinguere [[Incendio|incendi]].

== Storia ==

Nel [[Henry Cavendish1785]], nel [[1785Henry Cavendish]], sospettò la presenza dell'argon (dal [[lingua greca|greco]] ''argosargón'', "inerte") come costituente dell'aria, ma non fu capace di dimostrarne l'esistenza: la scoperta si deve perciò a [[John William Strutt, 3rd Baron Rayleigh|Lord Rayleigh]] e Sir [[William Ramsay]], che nel [[1894]] lo isolarono per [[distillazione frazionata]] dall'[[Liquefazione dell'aria|aria liquida]]. Fino al [[1957]] il suo simbolo fu rappresentato dalla sola lettera '''A'''.

== Disponibilità ==

L'argon viene isolato per [[distillazione]] frazionata dell'[[aria]] liquida. L'[[atmosfera]] [[Terra|terrestre]] ne contiene lo 0,94% in volume (che corrisponde all'1,29285% in peso). Per confronto l'[[atmosfera di Marte]] contiene l'1,6% di Ar-40 e 5&nbsp;[[Parti per milione|ppm]] di Ar-36.

Nei processi criogenici di raffreddamento dell'aria per la produzione di gas liquidi, tra cui azoto, ossigeno e idrogeno, l'aria può essere sottoposta ad una distillazione frazionata che sfrutta i differenti punti di ebollizione di ciascun componente; il punto di ebollizione dell'argon è intermedio tra quello dell'azoto e dell'ossigeno.

Per confronto, l'atmosfera di [[Marte (astronomia)|Marte]] contiene l'1,6% di Ar-40 e 5 ppm di Ar-36.

Nei processi criogenici di raffreddamento dell'aria per la produzione di gas liquidi (tra i quali azoto, ossigeno e idrogeno), l'aria può essere sottoposta ad una distillazione frazionata che sfrutta i differenti punti di ebollizione di ciascun componente (il punto di ebollizione dell'argon è intermedio tra quello dell'azoto e dell'ossigeno).

== Composti ==

Fino al [[1962]] si riteneva che l'argon e gli altri gas nobili fossero chimicamente inerti ed incapaci di formare composti; nonostante la loro elevata inerzia, è stato però possibile forzarli a legarsi ad altri atomi. I primi composti di argon sono stati sintetizzati da alcuni ricercatori dell'[[Università di Helsinki]]. Perper irraggiamento [[Radiazione ultravioletta|ultravioletto]] di argon congelato contenente [[acido fluoridrico]] hanno ottenuto ilottenendo ''fluoroidruro di argon'', HArF.

== Isotopi ==

I principali isotopi dell'argon che si trovano sulla Terra sono ⁴⁰Ar, ³⁶Ar e ³⁸Ar. Il ⁴⁰[[potassio|K]] che esiste in natura decade in ⁴⁰Ar, stabile, con una un'[[emivita (fisica)|emivita]] di {{M|1,25×10⁹25e9}} anni attraverso una [[cattura elettronica]] ed una [[emissione di positroni]]. ⁴⁰Ar è usato per datare le rocce.

Nell'atmosfera terrestre ³⁹Ar viene prodotto per azione dei [[raggi cosmici]]. A livello della superficie viene invece prodotto per [[cattura neutronica]] dal potassio-³⁹K o per emissione di una [[Particella α|particella alfa]] dal [[calcioCalcio (metalloelemento chimico)|calcio⁴¹Ca]]. L'argon-37 si crea dal decadimento del calcio-40 come risultato di esplosioni nucleari sotterranee; la sua emivita è di 35 giorni.

== Pericoli per la salute ==

L'argon di base non è tossico per l'organismo., Tuttaviatuttavia concentrazioni molto elevate di questo gas danno luogo a una sintomatologia asfittica, poiché non soddisfa la richiesta di ossigeno della respirazione. A causa del suo peso specifico delll'argon - che viene usato anche per estinguere incendi con il suo effetto "asfissiante" - questo gas tende a ristagnare negli ambienti, perciò lo stoccaggio di grandi quantità di argon è pericoloso in locali piccoli e chiusi, è pericoloso nel caso di eventuali perdite.

== Citazioni letterarieNote ==

<references/>

* All'argon è dedicato uno dei racconti de ''[[Il sistema periodico]]'' di [[Primo Levi]].

== Bibliografia ==

* {{cita libro | nome= Francesco | cognome= Borgese | titolo= Gli elementi della tavola periodica. Rinvenimento, proprietà, usi. Prontuario chimico, fisico, geologico | editore= CISU | città= Roma | anno= 1993 | isbn= 88-7975-077-1 | url= http://books.google.it/books?id=9uNyAAAACAAJ}}

* {{cita libro | autore= R. Barbucci, A. Sabatini, P. Dapporto | titolo= Tavola periodica e proprietà degli elementi | editore= Edizioni V. Morelli | città= Firenze | anno= 1998 | cid= Tavola periodica e proprietà degli elementi | url= http://www.idelsongnocchi.it/online/vmchk/chimica/tavola-periodica-degli-elementi-iupac.html | urlmorto= sì | urlarchivio= https://web.archive.org/web/20101022060832/http://www.idelsongnocchi.it/online/vmchk/chimica/tavola-periodica-degli-elementi-iupac.html | dataarchivio= 22 ottobre 2010 }}

== Altri progetti ==

{{interprogetto|wikt=argon|wikt_etichetta=argon|commons=Argon}}

== Collegamenti esterni ==

* {{Collegamenti esterni}}

* {{en}} [http://periodic.lanl.gov/elements/18.html Los Alamos National Laboratory – Argon]

* {{Cita web|1=http://periodic.lanl.gov/elements/18.html|2=Argon|lingua=en|editore=[[Los Alamos National Laboratory]]|accesso=27 dicembre 2004|dataarchivio=29 settembre 2006|urlarchivio=https://web.archive.org/web/20060929010956/http://periodic.lanl.gov/elements/18.html|urlmorto=sì}}

* {{en}} [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Ar/index.html WebElements.com – Argon]

* {{en}}Cita [web|http://environmentalchemistrywww.webelements.com/yogiwebelements/periodicelements/text/Ar/index.html EnvironmentalChemistry|Argon|lingua=en|sito=WebElements.com – Argon]}}

* {{Cita web|http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/Ar.html|Argon|lingua=en|sito=EnvironmentalChemistry.com}}

* {{en}} Applicazioni subacquee: [http://www.decompression.org/maiken/Why_Argon.htm Perché l'argon?]

* {{Cita web|http://www.decompression.org/maiken/Why_Argon.htm|titolo=Applicazioni subacquee: Perché l'argon?|lingua=en}}

{{ElementoElementi chimicochimici}}

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