Saggio di Lassaigne: differenze tra le versioni

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{{W|chimica|novembre 2010}}

Il '''saggio di Lassaigne''' è un [[saggio chimico]] che permette di individuare [[elemento chimico|elementi]] come l'[[azoto]], lo [[zolfo]] e [[alogeni]] ([[cloro]], [[bromo]] e [[iodio]]).

Il '''Saggio di Lassaigne''' permette di individuare gli elementi come l'Azoto, lo Zolfo, il Cloro, ilBromo e lo Iodio. Si fonde la sostanza in esame in presenza di Sodio metallico, la distruzione della parte organica rende liberi gli elementi sopra menzionati di reagire con i reattivi usati per la loro ricerca. Si passa cinfatti da un legame covalente, nella molecola organica, ed un legame ionico nelle molecola inorganica che si forma.

Tale saggio viene effettuato fondendo il [[Campione (scienze)|campione]] in esame in presenza di [[sodio]] metallico; si ha la distruzione delle molecole organiche presenti nel campione, con liberazione degli elementi sopra menzionati, i quali reagiscono con i [[reattivo|reattivi]] usati per la loro ricerca.

Durante la prova vengono distrutti i [[legame covalente|legami covalenti]] degli [[eteroatomi]] delle molecole organiche, e la formazione di molecole inorganiche, costituite dagli elementi anzidetti e dai reattivi, legati attraverso [[legame ionico|legami ionici]].

{|

|-

| <big>N || organico | | Na | | Na+CN

|-

| S || organico | | Na | | Na2Na+2S2S^2-

|-

| Cl || organico | | Na | | Na+Cl^-

|-

| Br || organico | | Na | | Na+Br^-

|-

| I || organico | | Na | | Na+I^-

|}

</small></big> ==

<big>''''Esecuzione del Test'''</big>

1 – 10&nbsp;mg (che corrispondono a circa una ounta di spatola abbondante, o anche 2 - 3mm sul fondo della provettina da saggio) più 2 pezzetti di Na metallico, uno posto a contatto ed uno posto a metà tubicino, si scaldano sulla fiamma blanda poi via via più intensa sino ad arroventare il tubicinoda saggio per almeno due minuti. Si immerge il tubicino poi in un becker contenente 4 5 cc diacqua distillata si agita e si filtra.

Qualora il liquido non sia incolore occorre ripetere la fusione con il sodio con maggior cura.

Particolare attenzione va data alla fusione con il sodio, infatti se non è fatta lentamentecontrollando che non si sviluppino fumi, gli elementi liberati non anno il tempo di reagire con il sodio compromettendo il loro ritrovamento.

<big>''''==Esecuzione del Test'''</big>test==

'''Ricerca dell'Azoto sotto forma di ione Cianidrico:

Frmazione di blu di prussia

1 – 10&nbsp;mg (che corrispondono a circa una ountapunta di spatola abbondante, o anche 2 - 3mm2–3&nbsp;mm sul fondo delladel provettinatubicino da saggio) più 2 pezzetti di Na metallico (da non maneggiare a mani nude poiché si potrebbe avere un'esplosione dovuta alla reazione violenta tra Na e acqua), uno posto a contatto ed uno posto a metà tubicino, si scaldano sulla [[becco di Bunsen|fiamma bunsen]] blanda poi via via più intensa sino ad arroventare il tubicinodatubicino da saggio per almeno due minuti. Si immerge il tubicino poi in un becker contenente 4 5 cc diacqua distillata si agita e si filtra.

0,5 - 1 cc di soluzione alcaalina formata dalla precedente fusione con il sodio, si aggiunge gualche cristallino di FeSO4; si scalda brevemente agitando; si acidifica sino al rosso congo con Acido Solforico 2N,in presenza di Azoto si ottiene una colorazione od un precipitato azzurro di Fe4(FeCN6) 3:

Si immerge il tubicino poi in un [[becher]] contenente 15 mL di acqua distillata, causandone la rottura per shock termico (ma può essere necessario intervenire rompendo la provetta contro il fondo del becher): quindi si agita e si filtra.

Se la colorazione è molto debole o mascherata da altra colorazione (VERDASTRA) si può filtrare la soluzione su carta filtro, lavare queso con acqua ed osservare se si formano puntini di blu di prussia.

Se il liquido assume una colorazione marroncina e un caratteristico odore empireumatico potrebbe trattarsi di un carboidrato che non contiene azoto né zolfo. Particolare attenzione va data alla fusione con il sodio: infatti se essa non è eseguita lentamente controllando che non si sviluppino fumi, gli elementi liberati non hanno il tempo di reagire con il sodio compromettendo il loro ritrovamento. Il residuo di Na non reagito, inoltre, va a reagire con l'acqua distillata presente nel becher provocando una piccola esplosione. Per questo motivo tutta la procedura di fusione del sodio deve essere effettuata in assoluta assenza di acqua.

'''Ricerca dello Zolfo come ione Solfidrico:

==Ricerca dell'azoto come ione cianuro==

Formazione di blu di Prussia

0,5 -&nbsp;– 1 cc&nbsp;cm³ di soluzione alcaalinaalcalina formata dalla precedente fusione con il sodio, si aggiunge gualchequalche cristallino di FeSO4FeSO₄; si scalda brevemente agitando; si acidifica sino al rosso congoCongo con Acido Solforico 2N, in presenza di Azoto si ottiene una colorazione od un precipitato azzurro di Fe4[Fe₄[Fe(FeCN6CN) ₆]₃]:

Se la colorazione è molto debole o mascherata da altra colorazione (VERDASTRAverdastra) si può filtrare la soluzione su carta filtro, lavare quesoquesto con acqua ed osservare se si formano puntini di blu di prussiaPrussia.

'''==Ricerca dello Zolfozolfo come ione Solfidrico:solfuro==

Saggio cartina con acetato di piombo

Una goccia di acetato di Piombo su un pezzetto di catracarta filtro più una goccia della soluzione in esame, in presenza di zolfo si ottiene una colorazione marrone - nera di PbS che a seconda della concentrazione dello ione solfidrico può essere più o meno intensa.

Tuttavia il saggio con Pb(CH₃COO)₂ risulta essere poco specifico.

Un saggio molto più preciso è quello che prevede di trattare la soluzione con Nitroprussiato di sodio Na₂[Fe(CN)₅NO] il quale in presenza di ioni S^-- colora di viola la soluzione.

(S^--) + 2(Na⁺) + Na₂[Fe(CN)₅NO] => Na₄[Fe(CN)₅NOS] (viola)

'''==Ricerca degli Alogeni: Cl, Br, Ialogeni==

{{vedi anche|Saggio di Carius}}

In assaenzaassenza di zolfo e azoto.

1 cc&nbsp;cm³ di soluzonesoluzione alcalina si acidifica cocon acido nitrico 2N2 N, si aggiungeaggiungono 2 gocce di Nitrato di Argento al 5%: ,a questo orapunto in presenza di alogeni si forma un precipitato. che ha coloreColore e solubilità in ammoniaca diluita di suddetto precipitato sono diverse a seconda dell'alogeno presente.

AgCl Bianco Solubile

AgBr Bianco-Giallo Parzialmente solubile

AgI Giallo Insolubile

==Ricerca di alogeni in presenza di azoto e zolfo==

RICERCA DI ALOGENI IN PRESENZA DI AZOTO E ZOLFO

Se la sostanzaasostanza in esame contiene azoto e zolfo, è necessario prima diaggiungeredi aggiungere il nitrato di argentodiargento di eliminare tali elementi che interferirebbero con la ricerca degli alogeni, per far ciò si si fa bollire la soluzione acidificata con acido nitrico 2 N sino a dimezzare il volume.

L'Azoto e lo Zolfo sono eliminati come acido solfidrico e acido cianidrico.

A questo punto la ricerca prosegue normalmente con aggiunta di nitrato d'argento.

seSe la colorazione del precipitato ottenuto con nitrato d'argento non è di facile interpretazione, si possono seguire altre prove per una identificazione più sicura.

Di seguito sono indicate due delle tante possibili ricerche.

==Ossidazione permanganica di ioduri e bromuri==

'''OSSIDAZIONE PERMANGANICA DI IODURI E Bromuri

aA 0,5 cc&nbsp;cm³ di soluzione alcalina si agggiungeaggiunge 5 gocce di KMnO4 0,1M e 5cinque gocce di HNO3 6N; si agita vigorosamente per 2 minuti; se il permanganato è stato scolorato si aggiunge ancora parti uguali di permanganato e di acido nitrico sino alla persistenza del colore violetto che corrisponde ad un eccesso di permanganato. Si aggiunge 0,5 cc&nbsp;cm³ di CH2CL2CH₂Cl₂, si agita ancora per 2 minuti; si aggiunge l'acido ossalico agitando sino a scolorare il permanganato; si osserva il colore assunto dal dicloro metanodiclorometano, che essendo più pesante dell'acqua si stratifica in basso.

Violetto --------------------------- Iodio

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Da giallo a rosso bruno ------------ Bromo o Iodio e Bromo

Incolore --------------------------- NeNé Bromo Nené Iodio

Per differenziare il bromo dallo iodio infatti il bromo maschera la colorazione dello iodio si aggiungono 2 gocce di Alcol Allilico, si dibatte, si lascia stratificare e si osserva il colore assunto dal cloroformioCH₂Cl₂:

Violetto --------------------------- Iodio e Bromo

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incolore --------------------------- Bromo

Tenete sempre inconsiderazionein considerazione anche che da prove pratiche si è riscontrato che non è sempre vero che lo iodio è mascherato dal bromo, ma a seconda della concentrazione lo iodio può mascherare il bromo.

'''==Ossidazione con acido Nitrico e perossido d'idrogeno di ioduri e bromuri:==

A 0,5 cc di soluuzione alcalina si aggiunge 5 - 6 gocce di HNO3 6N e altrettante gocce di acqua ossigenata al 30%; agitare vigorosamente per 2 minuti si osserva il colore assunto dal dicloro metano che essendo più pesante dell'acqua si stratifica sul fondo.

Se non si osservano colori evidenti, ma con la precipitazione co nitrato d'Argento precedentemente eseguita si è riscontrato un colore giallastro, si può aggiungere nella provetta di reazione alcune gocce di HNO3 concentrato per favorire l'ossidazione.

A 0,5 cc&nbsp;cm³ di soluuzionesoluzione alcalina si aggiunge 5 - 6 gocce di HNO3HNO₃ 6N e altrettante gocce di acqua ossigenata al 30%; agitare vigorosamente per 2 minuti si osserva il colore assunto dal dicloro metanodiclorometano che essendo più pesante dell'acqua si stratifica sul fondo.

Violetto ---------------------------- Iodio eBromo

Se non si osservano colori evidenti, ma con la precipitazione cocon nitrato d'Argento precedentemente eseguita si è riscontrato un colore giallastro, si può aggiungere nella provetta di reazione alcune gocce di HNO3 concentrato per favorire l'ossidazione.

Violetto ---------------------------- Iodio e eBromoBromo

Da Giallo a Rosso Bruno ------------- Iodio e Bromo

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Incolore ---------------------------- ne Iodio ne Bromo

per verificare la presenza di Bromo e Iodio, infatti un eccesso di uno può mascherare l'elemento in difetto, si possono seguire 2 strade diverseadiverse a seconda della colorazione riscontrata.

Giallo Bruno, che indica la presenza di bromo si può scolorare quest'ultimo con alcol allilico, una colorazione violetta indica anche la presenza di Iodio, (il bromo si lega al doppio legame dell'alcol allilico decolorandosi).

Violetta indica la presenza di iodio che si può decolorare con goccia a goccia HCl concentrato infatti il Cloro forma con lo Iodio il I⁺Cl^-, Prodottoprodotto ionico solubile in acqua che assume una colorazione giallastra. Si può aggiungere 2 gocce di alcol allilico, si dibatte, si lascia stratificare e si osserverà che sia lo strato acquoso che quello organico si decolorano. lo strato acquoso si decolora perché lo iodio sotto forma di I⁺ riesce ad addizionarsi al doppio legame dell'alcol allilico.

==Ricerca del cloro in presenza di bromo e/o iodio==

la ricerca di cloro in presenza di iodio e o bromo va eseguita sulla fase acquosa, infatti il cloro non è ossidato ne dal permanganato ne dal perossidod'perossido di idrogeno, alternando ossidazioni ed estrazioni cocon dicloroetano, finché la fase organica non assume alcun colore. in presenza di azoto e/o zolfo ci si deve ricordare di eliminarli all'ebollizione, infine si aggiunge nitrato d'argento un precipitstoprecipitato bianco-caseario biancocasearionindicaindica la presenza di cloro.

==Collegamenti esterni==

RICERCA DE CLORO IN PRESENZA SI BROMO E/O IODIO

* {{cita web|http://www.scienzeascuola.it/joomla/public/lassaigne.pdf|Saggio di Lassaigne - www.scienzeascuola.it}}

* {{cita web|url=http://www.itisacqui.it/personale/startDownload.asp?File=D%3A%5Cinetpub%5Cwebs%5Citisacquiit%5Cpublic%5CPAL26%5COrganica___Saggio_generale_di_LASSAIGNE__02.pdf&Name=Organica___Saggio_generale_di_LASSAIGNE__02.pdf&Size=133070|titolo=Saggio di Lassaigne - www.itisacqui.it|urlmorto=sì}}

{{Portale|chimica}}

la ricerca di cloro in presenza di iodio e o bromo va eseguita sulla fase acquosa, infatti il cloro non è ossidato ne dal permanganato ne dal perossidod'idrogeno, alternando ossidazioni ed estrazioni co dicloroetano, finché la fase organica non assume alcun colore. in presenza di azoto e/o zolfo ci si deve ricordare di eliminarli all'ebollizione, infine si aggiunge nitrato d'argento un precipitsto biancocasearionindica la presenza di cloro.

[[Categoria:Saggi chimici]]

<noinclude>{{Categorizzare|chimica}}</noinclude>