Discussione:Orbitale molecolare: differenze tra le versioni
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Non esistono gli orbitali π2s
== Incipit ==
"In [[chimica]], in particolare in [[chimica quantistica]], un '''orbitale molecolare''' è la distribuzione spaziale degli [[Elettrone|elettroni]] in una [[molecola]]."
La distribuzione spaziale degli elettroni in una molecola è ricavabile dal contributo di tutti gli orbitali molecolari (occupati) di quella molecola, non solo da uno. Patrizio --[[Speciale:Contributi/93.150.83.188|93.150.83.188]] ([[User talk:93.150.83.188|msg]]) 10:25, 9 set 2022 (CEST)
:Un orbitale molecolare prima di tutto è un orbitale! E può contenere al massimo 2 elettroni. Patrizio --[[Speciale:Contributi/93.150.81.164|93.150.81.164]] ([[User talk:93.150.81.164|msg]]) 20:54, 25 ott 2022 (CEST)
== Incipit / 2 ==
"questa problematica viene risolta mediante un'approssimazione che consiste nello scrivere l'orbitale molecolare come [[combinazione lineare]] degli [[Orbitale atomico|orbitali atomici]] dei singoli atomi."
Gli orbitali si conservano: da n orbitali atomici si formano n orbitali molecolari, né di più, né di meno. Patrizio --[[Speciale:Contributi/93.150.81.164|93.150.81.164]] ([[User talk:93.150.81.164|msg]]) 20:57, 25 ott 2022 (CEST)
== Incipit / 3 ==
"Si definisce inoltre l'[[ordine di legame]] come la semidifferenza tra il numero di elettroni leganti e il numero di elettroni antileganti."
Di questo si dovrebbe parlare DOPO aver detto cosa sono gli orbitali leganti e antileganti, non prima. Questione di logica elementare. Patrizio --[[Speciale:Contributi/93.150.81.188|93.150.81.188]] ([[User talk:93.150.81.188|msg]]) 22:29, 5 nov 2022 (CET)
== Orbitali molecolari ==
"In definitiva otto elettroni totali (1 di H + 7 di F) assumono per la molecola <chem>HF</chem> la configurazione <math>1 \sigma^2 \, 2 \sigma^2 \, 1 \pi^4</math>,"
Avete sistemato 8 elettroni in 3 orbitali. Patrizio --[[Speciale:Contributi/93.150.81.188|93.150.81.188]] ([[User talk:93.150.81.188|msg]]) 01:14, 6 nov 2022 (CET)
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