Decaborano: differenze tra le versioni

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|nomi_alternativi =

|titolo_caratteristiche_generali = ---

|formula = B₁₀H₁₄

|massa_molecolare = 122,22

|aspetto = cristalli bianchi

|numero_CAS = 17702-41-9

|numero_EINECS =241-711-8

|PubChem =

|titolo_proprietà_chimico-fisiche = ---

|densità_condensato = 0,94

|solubilità_acqua =

|temperatura_di_fusione = 373 (100 °C (373 K)

|temperatura_di_ebollizione =486 (213 °C)

|titolo_proprietà_tossicologiche = +++

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}}

Il '''decaborano''' è il [[Borani|borano]] con [[Formula chimica|formula]] B₁₀H₁₄. In [[condizioni standard]] è un solido cristallino bianco. È uno dei principali idruri [[Cluster (chimica)|cluster]] del [[boro]], importante per la sua struttura e come precursore di altri idruri di boro.

== Nomenclatura ==

Nella nomenclatura IUPAC dei borani, B₁₀H₁₄ si chiama '''decaborano(14)''', dato che il numero di atomi di boro si indica con il prefisso, e il numero di idrogeni si indica tra parentesi in numeri romani.

== Proprietà fisiche ==

B₁₀H₁₄ è un solido cristallino bianco, diamagnetico, con il caratteristico odore forte, tipico dei [[borani]], descritto a volte come di muffa o amaro, simile al cioccolato. Le sue caratteristiche fisiche assomigliano a quelle di composti organici come [[naftalene]] e [[antracene]], nel senso che può essere sublimato sotto vuoto a temperatura moderata. Il più comune metodo di purificazione è la [[sublimazione]]. Come i composti organici è molto infiammabile, e brucia con una fiamma verde, come altri idruri del boro. In aria umida è stabile, ma si idrolizza in acqua bollente, liberando idrogeno e formando una soluzione di [[acido borico]]. È solubile in acqua fredda e in vari [[solventi]] apolari o moderatamente polari.

== Struttura ==

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== Sintesi ==

Il B₁₀H₁₄ è di solito sintetizzato per [[pirolisi]] di cluster idruri di boro più piccoli. Ad esempio, si ottiene decaborano per riscaldamento di [[Diborano|B₂H₆]] o [[Pentaborano|B₅H₉]], con eliminazione di [[idrogeno]].<ref name="GE">{{cita libro|cognome= Greenwood |nome=N. N. |wkautore= |coautori= A. Earnshaw |curatore= |altri=|titolo=Chemistry of the elements |ed=2 |anno=1997 |editore=Butterworth-Heinemann |città=Oxford |linguaISBN=|id=ISBN 0-7506-3365-4 |doi= |pagine= |capitolo= |url_capitolo= |citazione= |cid= }}</ref>

== Reattività ==

B₁₀H₁₄ è un solido stabile all'aria, ma facilmente infiammabile. Può dar luogo a vari tipi di reazioni.

B₁₀H₁₄ reagisce con basi di Lewis come [[acetonitrile|CH₃CN]] e [[SolfuroDimetil dimetilesolfuro|Me₂S]], per dare derivati di formula B₁₀H₁₂•2L.

:B₁₀H₁₄ + 2L → B₁₀H₁₂L₂ + H₂

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B₁₀H₁₄ può essere ridotto con metalli alcalini per formare l'anione

[B₁₀H₁₄]^2–, con struttura "aracno" come i derivati B₁₀H₁₂•2L.

B₁₀H₁₄, se combinato con acido nitrico HNO3, reagisce in modo fortemente esplosivo dopo alcuni secondi dall'aggiunta di quest'ultimo.

== Applicazioni ==

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== Sicurezza ==

Come tutti i borani, anche B₁₀H₁₄ è facilmente infiammabile, ed è molto tossico per inalazione, ingestione e per contatto con la pelle. Non ci sono dati sulle eventuali proprietà cancerogene.<ref>{{cita web|autore=Alfa Aesar |url= http://www.alfa.com:/content/msds/italian/87892.pdf |titolo=Scheda di sicurezza di B₁₀H₁₄ |accesso=2-5-2011|pagina= maggio 2011}}</ref>

== Note ==

<references/>

== Altri progetti ==

{{Portale|Chimica}}

{{interprogetto}}

{{Composti del boro}}

{{Portale|Chimicachimica}}

[[Categoria:Composti del boro]]

[[Categoria:Idruri]]

[[ca:Decaborà]]

[[en:Decaborane]]

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[[pt:Decaborano]]

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