Cianuro d'argento: differenze tra le versioni

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|nomi_alternativi =

|titolo_caratteristiche_generali = ---

|formula = AgCN

|massa_molecolare = 133,89

|aspetto = solido bianco inodore

|numero_CAS = 506-64-9

|numero_EINECS =208-048-6

|PubChem = 2724003

|titolo_proprietà_chimico-fisiche = ---

|densità_condensato = 3,95

|solubilità_acqua = insolubile

|temperatura_di_fusione = (350 °C)

|temperatura_di_ebollizione = decomposizione

|titolo_proprietà_tossicologiche = ---

|LD50 = 123 (ratto, orale)

|titolo_indicazioni_sicurezza = ---

|simbolo1 = molto tossico

|simbolo2 = pericoloso in ambiente

|avvertenza=pericolo

|frasiR = 26/27/28-32-50/53

|frasiH={{FrasiH|300|310|330|410|EUH032}}

|frasiS = (1/2)-7-28-29-45-60-61

|consigliP={{ConsigliP|260|264|273|280|284|301+310}}<ref>Sigma Aldrich; rev. del 30.11.2012</ref>

}}

Il '''cianuro di argento''' è il composto chimico di [[Formula chimica|formula]] AgCN. In [[Condizioni standard|condizioni normali]] è un solido bianco e inodore, che fonde a 350 °C. È un sale contenente l'anione [[cianuro]], CN^&minus;−. Come molti cianuri, anche il cianuro di argento è molto tossico.

==Struttura==

Allo stato solido la struttura consiste di catene dove si ripete all'infinito la sequenza Ag&minus;C≡N&minus;Ag&minus;C≡N&minus;Ag−C≡N−Ag−C≡N−. Le distanze Ag&minus;CAg−C e Ag&minus;NAg−N sono rispettivamente 2,15 e 1,86 &Aring;Å.<ref>{{cita pubblicazione |quotes= |cognome=G. A. Bowmaker, B. J. Kennedy, J. C. Reid |nome= |linkautore= |coautori= |data= |anno=1998 |mese= |titolo=Crystal structures of AuCN and AgCN and vibrational spectroscopic Studies of AuCN, AgCN, and CuCN |rivista=Inorg. Chem. |volume=37 |numero=16 |pagine= 3968–3974|doi=10.1021/ic9714697 |id= |url= |accesso= 18-2-2011}}</ref> Il [[Numero di coordinazione (chimica)|numero di coordinazione]] 2 è tipico del catione Ag⁺, ed è ben noto che l'anione cianuro può legarsi a ponte tra due [[Elementi di transizione|metalli di transizione]], come illustrato dal caso più famoso del [[blu di Prussia]].

==Sintesi==

AgCN è insolubile in acqua, e si ottiene facilmente per precipitazione aggiungendo [[cianuro di sodio]] ad una soluzione contenente cationi Ag⁺. Questa reazione di precipitazione è a volte usata in alcune procedure per recuperare argento da soluzioni.

==Reattività==

AgCN è un composto è stabile in assenza di umidità e di [[diossido di carbonio]]. Tuttavia, reagisce con umidità e diossido di carbonio contenuti nell'aria liberando [[acido cianidrico]]. Per decomposizione termica all'aria forma [[acido cianidrico]] e [[ossidi di azoto]].

AgCN è insolubile in acqua, ma si scioglie in presenza di cianuro, [[ammoniaca]] o altri leganti come [[fosfine]] terziarie, formando complessi a numero di coordinazione 2, tipo [Ag(NH₃)₂]⁺.

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==Uso==

Il cianuro d'argento è un intermedio che si forma durante l'estrazione di [[argento]] dai suoi minerali. Il minerale viene trattato con una soluzione di cianuro di sodio in acqua, in presenza di ossigeno atmosferico. Inizialmente precipita AgCN, ma in presenza di eccesso di ioni cianuro si forma lo ione complesso solubile dicianoargentato(I), [Ag(CN)₂]^&minus;−. Questo processo è detto [[lisciviazione]] con cianuro ed è usato anche per l'estrazione di [[oro]].

Il cianuro di argento è usato anche per [[galvanostegia]] (argentatura) e per la preparazione di [[isocianuri]].

== Note ==

<references/>

== Altri progetti ==

{{interprogetto}}

{{Composti dell'argento}}

{{Portale|Chimica}}

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[[Categoria:Sali di argento]]

[[Categoria:Cianuri]]

[[ar:سيانيد الفضة]]

[[de:Silbercyanid]]

[[el:Κυανιούχος άργυρος]]

[[en:Silver cyanide]]

[[fr:Cyanure d'argent]]

[[ja:シアン化銀(I)]]

[[nl:Zilvercyanide]]

[[ru:Цианид серебра(I)]]

[[sv:Silvercyanid]]