Tulio: differenze tra le versioni

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{{nota disambigua|il [[prenome|nome proprio di persona]] maschile|[[Tullio]]}}

{{Infobox elemento chimico

{{elemento chimico

|Nome = tulio

|Serie_chimica = [[Lantanoidi|lantanidi]]

|Nucleoni =

|Precedente = [[erbio]]

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|Simbolo = Tm

|Numero_atomico = 69

|Gruppo = --—

|Periodo = [[elementi del periodo 6|6]]

|Blocco = [[orbitaleMetalli del blocco f|f]]

|Densità = 93219 321 kg/m³³

|Durezza = n.d.

|Aspetto = Thulium_sublimed_dendritic_and_1cm3_cube.jpg

|Didascalia = [[Argento (colore)|bianco argenteo]]

|Spettro = Thulium_spectrum_visible.png

|Peso_atomicoMassa_atomica = {{M|168,93421 [[unità di massa atomica|amu]]u=uma}}

|Raggio_atomico = {{M|176 [[picometro|ul=pm]]}}

|Raggio_covalente = {{M|190±|10 |ul=pm}}

|Raggio_di_van_der_Waals =

|Configurazione_elettronica = <nowiki>[</nowiki>[[Xeno|Xe]]<nowiki>]</nowiki>4f¹³6s²

|Termine_spettroscopico = ²F^o_7/2

|Elettroni = 2, 8, 18, 31, 8, 2

|Numero_di_ossidazione = 3 ([[base (chimica)|basico]])

|Struttura_cristallina = [[Sistema esagonale|esagonale]]

|Stato = [[solido]]

|Fusione = {{Converti|1818 [[Kelvin|K]] (1545 [[Celsius|°C]])lk=on}}

|Ebollizione = {{Converti|2223 |K (1950 °C)}}

|Punto_critico =

|Punto_triplo =

|Volume_molare = {{ExpM|1,91|-5e=−5|ul=m3}} m³/[[Mole|mol]]

|Calore_di_evaporazione = {{M|247 [[kilojoule per mole|ul=kJ/mol]]}}

|Calore_di_fusione = 16,84 kJ/mol

|Tensione_di_vapore =

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|Numero_CAS = 7440-30-4

|Elettronegatività = 1,25 ([[scala di Pauling]])

|Calore_specifico = 160 [[jouleCalore per chilogrammo-kelvinspecifico|J/(kg*·K)]]

|Conducibilità_elettrica = {{ExpM|1,5|e=6}} /m ·[[ohmOhm|Ω]]

|Conducibilità_termica = 16,8 [[wattConducibilità pertermica#Unità metro-kelvindi misura|W/(m*·K)]]

|Energia_1a_ionizzazione = 596,7 kJ/mol

|Energia_2a_ionizzazione = 11601&nbsp;160 kJ/mol

|Energia_3a_ionizzazione = 22852&nbsp;285 kJ/mol

|Energia_4a_ionizzazione = 41204&nbsp;120 kJ/mol

|Isotopo_1 = ¹⁶⁷Tm

|NA_1 = sintetico

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|DM_1 = [[cattura elettronica|ε]]

|DE_1 = 0,748

|DP_1 = [[erbio|¹⁶⁷[[erbio|Er]]

|Isotopo_2 = ¹⁶⁸Tm

|NA_2 = sintetico

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|NA_4 = sintetico

|TD_4 = 128,6 giorni

|DM_4 = [[decadimento beta|β^-−]]

|DE_4 = 0,968

|DP_4 = [[itterbio|¹⁷⁰[[itterbio|Yb]]

|Isotopo_5 = ¹⁷¹Tm

|NA_5 = sintetico

|TD_5 = 1,92 anni

|DM_5 = β^-−

|DE_5 = 0,096

|DP_5 = ¹⁷¹Yb

}}

Il '''tulio''' è l'[[Elemento (chimico)|elemento chimico]] di [[numero atomico]] 69. Ile il suo [[Simbolo chimico|simbolo]] è '''Tm'''.

È uno dei [[lantanoidi]], ed è il più raro di tutti. È un [[metallo]] lucido, [[Argento (colore)|grigio-argenteo]], molto tenero (si può tagliare con un [[coltello]]): è [[Duttilità|duttile]] e facilmente lavorabile. In [[aria]] secca ha una certa resistenza alla [[corrosione]]. In natura il tulio è composto interamente dell'unico [[isotopo stabile]] ¹⁶⁹Tm.

== Applicazioni ==

Il tulio è stato usato per creare dei [[laser]], ma gli alti costi di produzione hanno scoraggiato lo sviluppo commerciale di questo tipo di applicazione. Altri usi, attuali o potenziali:

* Se il tulio stabile (¹⁶⁹Tm) viene bombardato da una sorgente di [[Neutrone|neutroni]], diviene una fonte di [[Radiazione|radiazioni]] per dispositivi portatili a [[raggi gamma]] da impiegarsi nei controlli non distruttivi industriali.

* L'isotopo instabile ¹⁷¹Tm può essere usato come fonte di energia.

* Il tulio può essere potenzialmente usato nei materiali magnetici ceramici detti [[ferriteFerrite (magnetismo)|ferriti]], usate nei dispositivi a [[microonde]].

== Storia ==

Il tulio fu scoperto dal chimico svedese [[Per Teodor Cleve]] nel [[1879]] mentre cercava impurità negli ossidi di altri elementi del gruppo delle [[terre rare]] (lo stesso metodo che aveva usato [[Carl Gustav Mosander]] per scoprire alcuni altri elementi delle terre rare) Cleve iniziò rimuovendo tutti i contaminanti noti dell'[[Ossido di erbio|erbia]] ([[erbio|Er]]₂[[oxygenOssigeno|O]]₃) e dopo alcuni trattamenti addizionali ottenne due nuove sostanze, una marrone e una verde. La sostanza marrone si rivelò essere [[ossido di [[olmio]] e venne perciò da lui battezzata [[Ossido di olmio|olmia]], mentre la sostanza verde era l'ossido di un elemento sconosciuto. Cleve battezzò [[tulia]] l'ossido e tulio l'elemento, in onoreomaggio dia [[Thule (mito)|Thule]], un antico nome Romanocon checui indicavagli antichi greci indicavano una leggendaria terra all'estremo nord, forse la [[Scandinavia]] o l'[[Islanda]].

== Disponibilità ==

Questo elemento non si trova mai puro in natura, ma è presente in piccole quantità nei minerali con altre terre rare. Si estrae soprattutto dalle sabbie fluviali di [[monazite]] (~0.,007% di tulio) con metodi di [[scambio ionico]]. Nuove tecniche di scambio ionico e di estrazione con uso di solventi hanno condotto ad una più facile separazione delle terre rare, per cui di recente il costo del tulio si è notevolmente ridotto. Il metallo si può isolare tramite [[Riduzione (chimica)|riduzione]] del suo [[ossido]] con [[lantanio]] metallico o con [[calcioCalcio (metalloelemento chimico)|calcio]] in un recipiente chiuso. Nessun composto del tulio ha finora importanza commerciale.

== Isotopi ==

In natura il tulio è composto di un solo [[isotopo]] stabile]], ¹⁶⁹Tm ([[Abbondanza isotopica|abbondanza naturale]] 100%). Sono stati studiati 31 [[radioisotopoRadionuclide|radioisotopi]] del tulio, di cui i più stabili sono il ¹⁷¹Tm con [[emivita (fisica)|emivita]] di 1,92 anni, il ¹⁷⁰Tm con emivita di 128,6 giorni, il ¹⁶⁸Tm con emivita di 93,1 giorni e il ¹⁶⁷Tm con emivita di 9,25 giorni. Tutti gli altri isotopi [[radioattività|radioattivi]] hanno emivite di meno di 64 ore, e anzi la gran parte di essi ha una emivita che non supera i 2 minuti. Questo elemento ha anche 14 [[statoIsomeria metastabilenucleare|stati metastabili]], di cui i più stabili sono il ^164mTm (t_½ 5,1 minuti), il ^160mTm (t_½ 74,5 secondi) e il ^155mTm (t_½ 45 secondi).

Gli isotopi del tulio hanno un [[peso atomico]] che va da 145,966 [[unità di massa atomica|amu]] (¹⁴⁶Tm) a 176,949 amu (¹⁷⁷Tm). Il [[modo di decadimento]] principale prima dell'isotopo stabile ¹⁶⁹Tm, è la [[cattura elettronica]], mentre il modo di decadimento principale dopo di esso è l'[[Decadimento beta|emissione beta]]. I principali [[prodotto di decadimento|prodotti di decadimento]] prima del ¹⁶⁹Tm sono isotopi dell'elemento 68 ([[erbio]]), e i prodotti principali dopo di esso sono isotopi dell'elemento 70 ([[itterbio]]).

== Precauzioni ==

Come per gli altri [[lantanoidi]], i composti di tulio sono considerati mediamente o poco tossici. La polvere di tulio metallico può incendiarsi ed esplodere.

Vedi anche [[Itterbio]].

== Bibliografia ==

* {{cita libro | nome= Francesco | cognome= Borgese | titolo= Gli elementi della tavola periodica. Rinvenimento, proprietà, usi. Prontuario chimico, fisico, geologico | editore= CISU | città= Roma | ed= | anno= 1993 | linguaisbn= | id= ISBN 88-7975-077-1 | url= http://books.google.it/books?id=9uNyAAAACAAJ}}

* {{cita libro | autore= R. Barbucci, | autore2= A. Sabatini, | autore3= P. Dapporto | titolo= Tavola periodica e proprietà degli elementi | editore= Edizioni V. Morelli | città= Firenze |ed= | anno= 1998 |lingua= |id= ISBN 88-1020-000-0 |cid= Tavola periodica e proprietà degli elementi | url= http://www.idelsongnocchi.it/online/vmchk/chimica/tavola-periodica-degli-elementi-iupac.html | urlmorto= sì | urlarchivio= https://web.archive.org/web/20101022060832/http://www.idelsongnocchi.it/online/vmchk/chimica/tavola-periodica-degli-elementi-iupac.html | dataarchivio= 22 ottobre 2010 }}

* {{Cita libro|lingua=en|titolo=Guide to the Elements – Revised Edition|nome=Albert|cognome=Stwertka|editore=Oxford University Press|anno=1998|ISBN=0-19-508083-1}}

* [http://pearl1.lanl.gov/periodic/elements/69.html Los Alamos National Laboratory's Chemistry Division: Periodic Table – Thulium]

* ''Guide to the Elements – Revised Edition'', Albert Stwertka, (Oxford University Press; 1998) ISBN 0-19-508083-1

* [http://education.jlab.org/itselemental/ele069.html It's Elemental – Thulium]

== Voci correlate ==

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== Altri progetti ==

{{Interprogetto|commons=Thuliuminterprogetto|wikt=tulio|wikt_etichetta=tulio}}

== Collegamenti esterni ==

* {{Collegamenti esterni}}

*{{en}} [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Tm/index.html WebElements.com – Thulium] (usato anche come riferimento)

<!-- Usati anche come fonti -->

*{{en}} [http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/Tm.html EnvironmentalChemistry.com – Thulium] (usato anche come riferimento)

* {{Cita web|http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Tm/index.html|Tulio|lingua=en|sito=WebElements.com}}

* {{Cita web|http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/Tm.html|Tulio|lingua=en|sito=EnvironmentalChemistry.com}}

* {{Cita web|1=http://pearl1.lanl.gov/periodic/elements/69.html|2=Tulio|lingua=en|editore=[[Los Alamos National Laboratory|Los Alamos National Laboratory's Chemistry Division: Periodic Table]]|accesso=19 aprile 2005|urlarchivio=https://web.archive.org/web/20040415064552/http://pearl1.lanl.gov/periodic/elements/69.html|dataarchivio=15 aprile 2004|urlmorto=sì}}

* {{Cita web|http://education.jlab.org/itselemental/ele069.html|It's Elemental – Thulium|lingua=en}}

{{ElementoElementi chimicochimici}}

{{Controllo di autorità}}

{{Portale|chimica}}

[[Categoria:Elementi chimici]]

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