Saggio di Lassaigne: differenze tra le versioni

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| N || organico | | Na | | Na+CN

|-

| S || organico | | Na | | Na2Na+2S2S^2-

|-

| Cl || organico | | Na | | Na+Cl^-

|-

| Br || organico | | Na | | Na+Br^-

|-

| I || organico | | Na | | Na+I^-

|}

==Esecuzione del test==

1 – 10 mg (che corrispondono a circa una punta di spatola abbondante, o anche 2–3 mm sul fondo del tubicino da saggio) più 2 pezzetti di Na metallico (da non maneggiare a mani nude poiché si potrebbe avere un'esplosione dovuta alla reazione violenta tra Na e acqua), uno posto a contatto ed uno posto a metà tubicino, si scaldano sulla [[becco di Bunsen|fiamma bunsen]] blanda poi via via più intensa sino ad arroventare il tubicino da saggio per almeno due minuti.

Si immerge il tubicino poi in un becker[[becher]] contenente 15 mL di acqua distillata, causandone la rottura per shock termico (ma può essere necessario intervenire rompendo la provetta contro il fondo del beckerbecher): quindi si agita e si filtra.

Se il liquido assume una colorazione marroncina e un caratteristico odore empireumatico potrebbe trattarsi di un carboidrato che non contiene azoto né zolfo. Particolare attenzione va data alla fusione con il sodio: infatti se essa non è eseguita lentamente controllando che non si sviluppino fumi, gli elementi liberati non hanno il tempo di reagire con il sodio compromettendo il loro ritrovamento. Il residuo di Na non reagito, inoltre, va a reagire con l'acqua distillata presente nel beckerbecher provocando una piccola esplosione. Per questo motivo tutta la procedura di fusione del sodio deve essere effettuata in assoluta assenza di acqua.

==Ricerca dell'azoto come ione cianuro==

Formazione di blu di prussiaPrussia

0,5 – 1 cm³ di soluzione alcalina formata dalla precedente fusione con il sodio, si aggiunge qualche cristallino di FeSO4FeSO₄; si scalda brevemente agitando; si acidifica sino al rosso congoCongo con Acido Solforico 2N, in presenza di Azoto si ottiene una colorazione od un precipitato azzurro di Fe4[Fe₄[Fe(FeCN6CN) ₆]₃]:

Se la colorazione è molto debole o mascherata da altra colorazione (VERDASTRAverdastra) si può filtrare la soluzione su carta filtro, lavare questo con acqua ed osservare se si formano puntini di blu di prussiaPrussia.

==Ricerca dello zolfo come ione solfuro==

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Una goccia di acetato di Piombo su un pezzetto di carta filtro più una goccia della soluzione in esame, in presenza di zolfo si ottiene una colorazione marrone - nera di PbS che a seconda della concentrazione dello ione solfidrico può essere più o meno intensa.

Tuttavia il saggio con Pb(CH₃COO)₂ risulta essere poco specifico.

Un saggio molto più preciso è quello che prevede di trattare la soluzione con Nitroprussiato di sodio Na₂[Fe(CN)₅NO] il quale in presenza di ioni S^-- colora di viola la soluzione.

(S^--) + 2(Na⁺) + Na₂[Fe(CN)₅NO] => Na₄[Fe(CN)₅NOS] (viola)

==Ricerca degli alogeni==

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L'Azoto e lo Zolfo sono eliminati come acido solfidrico e acido cianidrico.

A questo punto la ricerca prosegue normalmente con aggiunta di nitrato d'argento.

seSe la colorazione del precipitato ottenuto con nitrato d'argento non è di facile interpretazione, si possono seguire altre prove per una identificazione più sicura.

Di seguito sono indicate due delle tante possibili ricerche.

==Ossidazione permanganica di ioduri e bromuri==

A 0,5 cm³ di soluzione alcalina si aggiunge 5 gocce di KMnO4 0,1M e cinque gocce di HNO3 6N; si agita vigorosamente per 2 minuti; se il permanganato è stato scolorato si aggiunge ancora parti uguali di permanganato e di acido nitrico sino alla persistenza del colore violetto che corrisponde ad un eccesso di permanganato. Si aggiunge 0,5 cm³ di CH2Cl2CH₂Cl₂, si agita ancora per 2 minuti; si aggiunge l'acido ossalico agitando sino a scolorare il permanganato; si osserva il colore assunto dal diclorometano, che essendo più pesante dell'acqua si stratifica in basso.

Violetto --------------------------- Iodio

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Incolore --------------------------- Né Bromo né Iodio

Per differenziare il bromo dallo iodio infatti il bromo maschera la colorazione dello iodio si aggiungono 2 gocce di Alcol Allilico, si dibatte, si lascia stratificare e si osserva il colore assunto dal cloroformioCH₂Cl₂:

Violetto --------------------------- Iodio e Bromo

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==Ossidazione con acido Nitrico e perossido d'idrogeno di ioduri e bromuri==

A 0,5 cm³ di soluzione alcalina si aggiunge 5 - 6 gocce di HNO3HNO₃ 6N e altrettante gocce di acqua ossigenata al 30%; agitare vigorosamente per 2 minuti si osserva il colore assunto dal diclorometano che essendo più pesante dell'acqua si stratifica sul fondo.

Se non si osservano colori evidenti, ma con la precipitazione con nitrato d'Argento precedentemente eseguita si è riscontrato un colore giallastro, si può aggiungere nella provetta di reazione alcune gocce di HNO3 concentrato per favorire l'ossidazione.

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Giallo Bruno, che indica la presenza di bromo si può scolorare quest'ultimo con alcol allilico, una colorazione violetta indica anche la presenza di Iodio, (il bromo si lega al doppio legame dell'alcol allilico decolorandosi).

Violetta indica la presenza di iodio che si può decolorare con goccia a goccia HCl concentrato infatti il Cloro forma con lo Iodio il I⁺Cl^-, Prodottoprodotto ionico solubile in acqua che assume una colorazione giallastra. Si può aggiungere 2 gocce di alcol allilico, si dibatte, si lascia stratificare e si osserverà che sia lo strato acquoso che quello organico si decolorano. lo strato acquoso si decolora perché lo iodio sotto forma di I⁺ riesce ad addizionarsi al doppio legame dell'alcol allilico.

==Ricerca del cloro in presenza di bromo e/o iodio==

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==Collegamenti esterni==

* [{{cita web|http://www.scienzeascuola.it/joomla/public/lassaigne.pdf |Saggio di Lassaigne - www.scienzeascuola.it]}}

* [{{cita web|url=http://www.itisacqui.it/personale/startDownload.asp?File=D%3A%5Cinetpub%5Cwebs%5Citisacquiit%5Cpublic%5CPAL26%5COrganica___Saggio_generale_di_LASSAIGNE__02.pdf&Name=Organica___Saggio_generale_di_LASSAIGNE__02.pdf&Size=133070 |titolo=Saggio di Lassaigne - www.itisacqui.it]|urlmorto=sì}}

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