Concentrazione di quantità di sostanza: differenze tra le versioni

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{{S|chimica analitica}}

{{unità

|nome = Molarità

|immagine = Alkaline pH.jpg

|didascalia = Il [[pHmetro]] misura il [[pH]] di una [[soluzione (chimica)|soluzione]], ovvero la concentrazione degli ioni {{chem|link=idrone|H|+}} espressa in [[scala logaritmica]] negativa.

|sistema = SI

|grandezza = [[concentrazione (chimica)|concentrazione]]

|simbolo = ''c''_M

|unità_base = [[mole|mol]] × [[metro|m]]^-3

|conversione_SI = {{M|1000}} mol/m³

}}

La '''molaritàconcentrazione di quantità di sostanza''' (o '''obino fill'econcentrazione b*****amolare''', simbolo '''M''' o '''''c'''''<ref name=":0">IUPAC, http://goldbook.iupac.org/A00295.html {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170307085432/http://goldbook.iupac.org/A00295.html |data=7 marzo 2017 }}</ref><ref>http://physics.nist.gov/Pubs/SP811/sec08.html#8.6.5</ref>), è un'[[unità di misura]] della [[concentrazione (chimica)|concentrazione]] di una [[specie chimica]] in una [[soluzione (chimica)|soluzione]], è definita come le [[mole|moli]] di [[soluto]] presenti in un [[litro]] di soluzione.<ref name="Silv236">{{Cita|Silvestroni|p. 236}}.</ref> Il termine '''molarità''' è ancora utilizzato ma la [[Unione internazionale di chimica pura e applicata|IUPAC]] ne sconsiglia l'utilizzo<ref>{{Cita web|url = http://goldbook.iupac.org/M03977.html|titolo = IUPAC Gold Book - molarity|accesso=29 novembre 2015|sito = goldbook.iupac.org}}</ref>.

La molaritàconcentrazione di quantità di sostanza, quindi, esprime il rapporto tra la quantità di chimica di soluto (espressa in moli) e il volume della soluzione (espresso in litridm³).

Una molaritàconcentrazione molare unitaria è quindi la concentrazione di una soluzione che ha disciolta una [[mole]] di soluto ogni [[litro]] di soluzione:<ref name="Silv236" />

:<math>c_M =\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{ldm}}= \frac{\mathrm{kmol}}{\mathrm{m^3}}</math>

In relazione ad un composto [[ione|ionico]], che in realtà non esiste sotto forma [[molecola]]re ma come [[reticolo cristallino]], più correttamente ci si riferisce alla '''formalità''' (simbolo '''F''').

La molaritàconcentrazione di quantità di sostanza non fa infatti parte del [[Sistema internazionale di unità di misura|Sistema Internazionale delle unità di misura]], secondo il quale è una unità obsoleta (così come la [[normalità (chimica)|normalità]] N e [[molalità]] ''c''_Mm) e viene sostituita dall'unità [[chilo (prefisso)|k]][[mole|mol]]/[[metro cubo|m³]] o mol/dm³ (quest'ultima è consigliata dalla IUPAC<ref name=":0"/>).

== Esempio ==

Si vuole ricavare la concentrazione in molarità di 146&nbsp;g di NaCl ([[cloruro di sodio]]) in 500 &nbsp;cm³³ di soluzione.

Ricaviamo prima la quantità di soluto:

:<math>n_{NaCl}=\frac {m_{NaCl}} {M_{NaCl}} = \frac {146\; \mathrm{g}}{58\; \mathrm{g / mol}} = 2,5517 \, \mathrm{mol}</math>

Quindi dividiamo per il volume della soluzione in litri:

:<math>c_{NaCl}=\frac {n_{NaCl}}{V} = \frac {2,5517 \, \mathrm{mol}}{0,500 \, \mathrm{Ldm}^{3}} = 5,003 \, \frac{\mathrm{Mmol}}{\mathrm{dm}^{3}}</math>

La concentrazione in unità SI sarebbe invece espressa:

:<math>c_{NaCl}= 5,003 \times 10^3 \, \frac{\mathrm{kmolmol}}{\mathrm{m^3}}</math>

== Grandezze correlate ==

* [[Frazione massica]]

* [[Frazione molare]]

* [[Concentrazione massica]]

== Note ==

<references/>

== Bibliografia ==

* {{cita libro | cognome= Silvestroni | nome= Paolo | titolo= Fondamenti di chimica | editore= CEA | città= | anno= 1996 | ed= 10 | isbn= 88-408-0998-8 | cid= Silvestroni}}

* {{cita libro | cognome= Bertini, Luchinat, Mani | nome= | titolo= Chimica | editore= CEDAM | città= | anno= 2011 | ed= | isbn= 978-88-08-18135-0 | cid= }} pag 233

== Voci correlate ==

* [[Molalità]]

* [[Normalità (chimica)|Normalità]]

* [[Composizione chimica]]

* [[Concentrazione (chimica)|Concentrazione]]

== Collegamenti esterni ==

* {{Collegamenti esterni}}

{{Soluzioni chimiche}}

{{Portale|chimica|metrologia|termodinamica}}