Cloruro di sodio: differenze tra le versioni

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{{F|sali|febbraio 2015}}

{{Composto chimico

|immagine1_nome = SelpologneSodium-chloride-3D-ionic.jpgpng

|immagine1_dimensioni = 200px

|immagine1_descrizione = Cristallo di halite, minerale costituito da NaCl

|immagine2_nome = NaCl polyhedraSelpologne.pngjpg

|immagine2_dimensioni = 200px

|immagine2_descrizione = StrutturaCristallo cristallinadi delhalite, clorurominerale dicostituito da sodioNaCl

|nome_IUPAC = cloruro di sodio

|nomi_alternativi = sale da cucina<br />sale comune<br />salgemma

sodio cloruro

|formula = NaCl

|peso_formula = 58,443

|aspetto = solido incolore

|numero_CAS = 7647-14-5

|PubChem = 5234

|densità_condensato = 2,16

|solubilità_acqua = 358&nbsp;g/lL a 293&nbsp;K

|temperatura_di_fusione = {{M|804Converti|801|°C}} {{M|(1 077K||Klk=on}})

|entalpia_di_fusione = 25,2 ({{M|(259|k|Whul=kWh}}/[[Metro cubo|m³]])

|entropia_di_fusione = 22,95

|temperatura_di_ebollizione = 1&nbsp;461&nbsp;{{Converti|1461|°C (1&nbsp;734&nbsp;|K) }}

|tensione_di_vapore_temperatura = 1&nbsp;138

|tensione_di_vapore = 130

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|entropia_standard_di_formazione = 72,1

|capacità_termica = 50,5

|LD50 = 3&nbsp;550 ratto, per osvia orale<ref>{{Cita web|url=httphttps://www.sigmaaldrich.com/MSDS/MSDS/DisplayMSDSPage.do?country=IT&language=it&productNumber=S7653&brand=SIAL&PageToGoToURL=http%3A%2F%2Fwww.sigmaaldrich.com%2Fcatalog%2Fsearch%3Finterface%3DAll%26term%3DNaCl%26lang%3Dit%26region%3DIT%26focus%3Dproduct%26N%3D0%2B220003048%2B219853152%2B219853286%26mode%3Dmatch%2520partialmax|titolo=FLUKA MSDS}}</ref>

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|frasiR = --

|frasiS = --

|frasiH = —

|consigliP = —<ref>scheda del cloruro di sodio su {{Cita web | 1 = http://gestis-en.itrust.de | 2 = IFA-GESTIS | accesso = 18 giugno 2021 | dataarchivio = 16 ottobre 2019 | urlarchivio = https://web.archive.org/web/20191016183546/http://gestis-en.itrust.de/ | urlmorto = sì }}</ref>

}}

Il '''cloruro di sodio''' è il [[sale]] [[sodio|sodico]] dell'[[acido cloridrico]] avente formula NaCl ed è il costituente principale del comune '''[[sale da cucina''']]. Per [[antonomasia]] il cloruro di sodio è detto semplicemente "sale". A temperatura ambiente si presenta come un solido cristallino incolore e con un odore e un sapore caratteristici. I suoi [[Cristallo|cristalli]] hanno un reticolo cubico ai cui vertici si alternano [[ione|ioni]] sodio Na⁺ e ioni [[cloro|cloruro]] Cl⁻. In [[soluzione (chimica)|soluzioneacquosa]] acquosa, oppure fuso, conduce la [[corrente elettrica]].

== Produzione ==

Il cloruro di sodio si trova abbondantemente in natura. La maggior parte è disciolta in acqua, a formare [[Acqua di mare|acqua marina]]; in parte si trova come minerale allo stato solido in giacimenti di terraferma (in questo caso prende il nome di "[[salgemma]]"). I processi di produzione variano a seconda della forma in cui il cloruro di sodio è disponibile.

Il costo di produzione del sale marino è intorno a 50 euro per tonnellata per il prodotto grezzo e, dopo la lavorazione, il costo all'ingrosso è intorno a 150 euro. Il sale non scade, si conserva per anni, anche nei magazzini all'aperto.

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=== Sale marino: evaporazione solare ===

[[File:Piles of Salt Salar de Uyuni Bolivia Luca Galuzzi 2006.jpg|thumb|left|upright=1.4|Salina boliviana]]

ÈQuella dell'evaporazione solare è la forma più antica di produzione di sale marino, fatta in stabilimenti detti [[salina|saline]]. VieneSi fattasvolge solitamente a partire dall'acqua di mare, che viene raccolta in vasche impermeabilizzate di grande estensione e bassa profondità; l'acqua di mare staziona nelle vasche e, per effetto dell'irraggiamento solare, la [[salamoia]] si concentra. Poiché durante la concentrazione si verifica la precipitazione di sali diversi dal cloruro di sodio, la [[salamoia]] stessa viene trasferita, col crescere della concentrazione, a vasche diverse. Le prime vasche, in cui non si ha precipitazione, sono dette evaporanti; quelle in cui precipitano i sali di calcio (se esistono), sono dette decalcificanti. Raggiunta la concentrazione di circa 300&nbsp;g/l di NaCl, la salamoia viene passata nelle vasche cristallizzanti, in cui si ha precipitazione del cloruro di sodio.

Le prime vasche, in cui non si ha precipitazione, sono dette evaporanti; quelle in cui precipitano i sali di calcio (se esistono), sono dette decalcificanti. Raggiunta la concentrazione di circa 300&nbsp;g/l di NaCl, la salamoia viene passata nelle vasche cristallizzanti, in cui si ha precipitazione del cloruro di sodio.

Il cloruro di sodio solido depositatosi sul fondo delle vasche cristallizzanti viene quindi raccolto con macchine dette coltivatori e inviato alla fase successiva di [[raffinazione]].

[[File:Saline trapani - Sale.JPG|thumb|Le [[saline di Trapani]]]]

Il cloruro di sodio solido depositatosi sul fondo delle vasche cristallizzanti viene quindi raccolto con macchine dette "coltivatori" e inviato alla fase successiva di [[raffinazione]]. Scopo della raffinazione è l'eliminazione dei sali diversi dal cloruro di sodio. Tale eliminazione si ottiene mediante lavaggio [[scambio in controcorrente|in controcorrente]] con acqua quanto più pura possibile, sfruttando la maggiore solubilità dei [[carbonati]] e di altri sali, come quello di magnesio: si ottiene così un cloruro di sodio con titolo di NaCl oltre il 99,5%, che viene essiccato e commercializzato come sale marino.

====In Italia====

In Italia, le principali saline si trovano a [[Margherita di Savoia (Italia)|Margherita di Savoia]], in [[Puglia]]; a [[Cervia]] in [[Romagna]]; nei pressi di [[Cagliari]], in [[Sardegna]] e a [[Trapani]], in [[Sicilia]], dove il sale marino è inserito tra i [[Prodotti agroalimentari tradizionali siciliani]] riconosciuti dal Ministero delle politiche agricole alimentari e forestali.

Il [[sale marino di Trapani]] delle [[salineRiserva naturale orientata Saline di Trapani e Paceco|omonime saline]] ha ottenuto il riconoscimento [[Indicazione geografica protetta (Unione europea)|IGP]]<ref>{{Cita web |url=http://www.quattrocalici.it/disciplinari_agroalimentari/sale-marino-di-trapani-igp |titolo=Copia archiviata |accesso=5 marzo 2016 |dataarchivio=7 marzo 2016 |urlarchivio=https://web.archive.org/web/20160307214517/http://www.quattrocalici.it/disciplinari_agroalimentari/sale-marino-di-trapani-igp |urlmorto=sì }}</ref> ed è presidio [[Slow Food]] <ref>http{{cita web|url=https://www.fondazioneslowfood.com/it/presidi-slow-food/sale-marino-di-trapani/|titolo=Sale marino di Trapani|editore=fondazioneslowfood.com|data=|accesso=4 ottobre 2021}}</ref>.

==== Evaporazione indotta ====

Differisce dall'evaporazione solare in quanto la sorgente di energia non è più il sole, ma il vapore d'acqua o l'energia elettrica. Dato che il costo energetico è proporzionale alla quantità d'[[acqua]] da evaporare, viene impiegata esclusivamente su salamoie sature o quasi sature. Si S'impiega quindi per il trattamento di salamoie da coltivazione a umido e, di recente, di salamoie provenienti da trattamenti di [[osmosi]] inversa]] (che però sono meno concentrate e meno pure delle altre).

La [[salamoia]] in ingresso viene di solito trattata chimicamente per togliere i sali di [[Calcio (elemento chimico)|calcio]] e [[magnesio]] che sarebbero nocivi allo scambio termico, e ridurrebbero il titolo del sale prodotto. Il trattamento è del tipo "chimico-fisico" come descritto nella [[demineralizzazione]]. La [[salamoia]] trattata viene quindi concentrata in [[evaporatore|evaporatori]]-[[cristallizzazione|cristallizzatori]] e se ne produce un sale di altissima purezza e di granulometria molto uniforme. La purezza raggiunge il 99,9% se il sale è di uso alimentare, e supera il 99,99% se per uso negli impianti di [[elettrolisi]].

Differisce dall'evaporazione solare in quanto la sorgente di energia non è più il sole, ma il vapore d'acqua o l'energia elettrica. Dato che il costo energetico è proporzionale alla quantità d'[[acqua]] da evaporare, viene impiegata esclusivamente su salamoie sature o quasi sature. Si impiega quindi per il trattamento di salamoie da coltivazione a umido e, di recente, di salamoie provenienti da trattamenti di [[osmosi]] inversa (che però sono meno concentrate e meno pure delle altre).

La [[salamoia]] in ingresso viene di solito trattata chimicamente per togliere i sali di [[Calcio (elemento chimico)|calcio]] e [[magnesio]] che sarebbero nocivi allo scambio termico, e ridurrebbero il titolo del sale prodotto. Il trattamento è del tipo ''chimico-fisico'' come descritto nella [[demineralizzazione]].

La [[salamoia]] trattata viene quindi concentrata in [[evaporatore|evaporatori]]-[[cristallizzazione|cristallizzatori]] e se ne produce un sale di altissima purezza e di granulometria molto uniforme. La purezza raggiunge il 99,9% se il sale è di uso alimentare, e supera il 99,99% se per uso negli impianti di [[elettrolisi]].

Questo processo è detto impropriamente sotto vuoto in quanto i primi impianti di questo tipo funzionavano a [[pressione|pressioni]] più basse dell'atmosferica; oggi è più frequente il funzionamento a [[pressione]] atmosferica negli impianti a [[pompa di calore]], anche detti a ricompressione meccanica, mentre la pressione è variabile negli impianti cosiddetti a multiplo effetto.

In Italia, vi sono grossi impianti sotto vuoto a Saline di [[Volterra]], in [[provincia di Pisa]] e a [[Cirò Marina]], in [[provincia di Crotone]] (chiusa nel 2008), che sfruttano rispettivamente i giacimenti di [[Val di Cecina]] e di [[Belvedere di Spinello]]. Gli impianti proposti a [[Scanzano Jonico]], in [[Val d'Agri]], non sono mai stati realizzati.

=== Salgemma: estrazione da miniera ===

Se l'evaporazione solare ha il vantaggio di non richiedere fonti di energia diverse dal sole se non per le funzioni di pompaggio e poche altre, ha il grave limite di essere possibile solo dove la differenza tra acqua evaporata e caduta di acqua piovana è positiva: deve evaporare più acqua di quanta ne cada con la pioggia. Ciò è possibile in un clima di tipo mediterraneo, ma assai difficile in climi di tipo monsonico, o in climi freddi. Si può parzialmente ovviare a ciò sfruttando le differenze stagionali, ma chiaramente esistono dei limiti alla produzione. Esistono però dei giacimenti di cloruro di sodio allo stato solido, residui di antichi mari, da cui si può estrarre il cloruro di sodio già in forma solida chiamato salgemma, noto anche come [[halite]].

In questo caso la produzione è fatta per coltivazione della miniera, tipicamente mediante apparecchiature meccaniche di scavo; si ottiene un cloruro di sodio in grossi pezzi che vengono in seguito macinati per portarli a granulometrie commerciabili. Il cloruro di sodio così ottenuto può essere, se necessario, raffinato come il sale marino.

Se l'evaporazione solare ha il vantaggio di non richiedere fonti di energia diverse dal sole se non per le funzioni di pompaggio e poche altre, ha il grave limite di essere possibile solo dove la differenza tra acqua evaporata e caduta di acqua piovana è positiva: deve evaporare più acqua di quanta ne cada con la pioggia. Ciò è possibile in un clima di tipo mediterraneo, ma assai difficile in climi di tipo monsonico, o in climi freddi. Si può parzialmente ovviare a ciò sfruttando le differenze stagionali, ma chiaramente esistono dei limiti alla produzione.

Esistono però dei giacimenti di cloruro di sodio allo stato solido, residui di antichi mari, da cui si può estrarre il cloruro di sodio già in forma solida chiamato salgemma, noto anche come [[halite]].

Sul territorio italiano, esistono depositi di salgemma sfruttati da [[Italkali]] come miniera a [[Petralia Soprana|Petralia]], [[Racalmuto]] e [[Realmonte]], in [[Sicilia]] da cui si ottiene un sale di alta purezza (oltre il 99,8%) senza trattamenti di raffinazione. Esistono poi altri siti in cui il sale è disponibile a profondità più o meno elevate (ad esempio, in [[Val di Cecina]], in [[Toscana]], in [[Val d'Agri]], in [[Basilicata]] e in [[provincia di Crotone]], in [[Calabria]]. Sul territorio europeo tra le più antiche sono quelle di [[Salisburgo]] da cui la stessa città prende il nome (Salzburg, che dal tedesco si traduce come la congiunzione di ''salz'', "sale" e ''burg'', "borgo") come pure il fiume [[Salzach]], in cui navigavano le chiatte dedite al trasporto di sale.

In questo caso la produzione è fatta per coltivazione della miniera, tipicamente mediante apparecchiature meccaniche di scavo; si ottiene un cloruro di sodio in grossi pezzi che vengono in seguito macinati per portarli a granulometrie commerciabili. Il cloruro di sodio può essere, se necessario, raffinato come il sale marino.

Sul territorio italiano, esistono depositi di salgemma sfruttati da [[Italkali]] come miniera a [[Petralia]], [[Racalmuto]] e [[Realmonte]], in [[Sicilia]] da cui si ottiene un sale di alta purezza (oltre il 99,8%) senza trattamenti di raffinazione. Esistono poi altri siti in cui il sale è disponibile a profondità più o meno elevate (ad esempio, in [[Val di Cecina]], in [[Toscana]], in [[Val d'Agri]], in [[Basilicata]] e in [[provincia di Crotone]], in [[Calabria]]. Sul territorio europeo tra le più antiche sono quelle di [[Salisburgo]] da cui la stessa città prende il nome (Salzburg, che dal tedesco si traduce come la congiunzione di ''salz'', "sale" e ''burg'', "borgo") come pure il fiume [[Salzach]], in cui navigavano le chiatte dedite al trasporto di sale.

Molto spesso, però, il cloruro di sodio è disponibile allo stato solido mischiato con forti quantità di composti estranei, soprattutto [[argilla|argille]], sali di [[magnesio]] e altri. In questi casi, come anche nel caso di giacimenti profondi, è conveniente procedere a una coltivazione indiretta della [[miniera]], iniettando in profondità [[acqua]] che risale poi in superficie come [[salamoia]] satura, lasciando in profondità la maggior parte delle impurità. Nella quasi totalità dei casi, questo procedimento di coltivazione a umido è seguito da un'evaporazione, per produrre il cosiddetto sale sotto vuoto.

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Il cloruro di sodio è essenziale per la [[vita]] sulla [[Terra]]. La maggior parte dei tessuti e dei fluidi degli esseri viventi contiene una qualche quantità di sale. Gli ioni sodio sono essenziali per la trasmissione dei segnali sensoriali e motori lungo il [[sistema nervoso]].

Una [[soluzione acquosa]] contenente lo 0,9% di cloruro di sodio è detta [[soluzione fisiologica]] perché ha circa la medesima [[pressione osmotica]] del [[plasma (biologia)|plasma]] [[sangue|sanguigno]] umano. È il principale fluido usato in medicina per curare la [[disidratazione]].

Recenti studi hanno dimostrato che una dose superiore a 5&nbsp;g/die può essere molto nociva, arrivando a causare un aumento del 27% di [[ictus]] o malattie a carico del cuore.<ref>{{Cita web | 1 = http://www.latuasalute.org/2009/12/02/non-piu-di-5g-di-sale-per-il-vostro-cuore | 2 = World Health Organization`s Collaborating Centre for Nutrition in collaborazione con la European Society of Hypertension Excellence Center pubblicato sul British Medical Journal | accesso = 2 dicembre 2009 | dataarchivio = 20 ottobre 2017 | urlarchivio = https://web.archive.org/web/20171020191359/http://www.latuasalute.org/2009/12/02/non-piu-di-5g-di-sale-per-il-vostro-cuore | urlmorto = sì }}</ref>

== UsiUtilizzi ==

[[File:NaCl-Ionengitter.pngsvg|thumb|left|Reticolo cristallino del cloruro di sodio]]

Il sale è anzitutto un [[esaltatore di sapidità]] usato in tutte le tradizioni culinarie conosciute ed è ampiamente sfruttato nell'industria conserviera sia come ingrediente sia come mezzo di [[Conservazione degli alimenti|conservazione dei cibi]]. Quest'ultima proprietà è dovuta all'effetto disidratante che il sale ha sui materiali con cui viene a contatto, da cui estrae l'acqua per [[osmosi]].<br />Sale da cucina addizionato di elementi particolari può essere prescritto per curare o prevenire alcune malattie (ad esempio il sale [[iodio|iodato]] per il [[Struma (endocrinologia)|gozzo]] o addizionato di [[cloruro di potassio]] per l'[[ipertensione]]).

Sale da cucina addizionato di elementi particolari può essere prescritto per curare o prevenire alcune malattie (ad esempio il sale [[iodio|iodato]] per il [[Struma (endocrinologia)|gozzo]] o addizionato di [[cloruro di potassio]] per l'[[ipertensione]]).

Il sale è anche un reagente usato in chimica, ad esempio per migliorare la [[precipitazione (chimica)|precipitazione]] dei prodotti al termine di una [[saponificazione]]. Un uso importante nell'[[industria chimica]] è come materia prima negli [[processo cloro-soda|impianti cloro-soda]], in cui viene eseguita l'[[elettrolisi]] della [[salamoia]] di cloruro di sodio per ottenere [[cloro]] gassoso, [[idrogeno]] e [[Idrossido di sodio|soda caustica]], tutte materie prime fondamentali per l'industria chimica.

Il sale trova impiego anche come anti-gelo: sparso sulle superfici ghiacciate, ne provoca lo scioglimento, dato che una miscela di [[ghiaccio]] e sale forma un [[eutettico]] il cui [[punto di fusione]] è inferiore a {{M|−10||ul=°C}}. Il sale agisce come dissipatore di calore, perciò è anche utilizzato insieme con agenti anti-agglomeranti come materiale primario per estintori. Un notevole utilizzo, inoltre, si prospetta nel settore energetico. Per il suo elevato calore di fusione è possibile immagazzinare {{M|259|ul=kWh}}/m³ di energia termica a temperatura costante.

== Tipi di sale per uso alimentare ==

Il sale agisce come dissipatore di calore, perciò è anche utilizzato insieme con agenti anti-agglomeranti come materiale primario per estintori.

{{vedi anche|Sale da cucina}}

Esistono diversi tipi di sale in commercio. Sebbene siano tutti composti in maggior parte da cloruro di sodio, spesso contengono inclusioni che ne cambiano l'aspetto<ref>{{Cita web|cognome = Elemedia|url = http://bressanini-lescienze.blogautore.espresso.repubblica.it/category/sale/|titolo = Sale - Scienza in cucina - Blog - Le Scienze|accesso = 2016-02-11|sito = bressanini-lescienze.blogautore.espresso.repubblica.it}}</ref>. Erroneamente vengono spesso consigliati in quanto iposodici, ma il contenuto di sodio è identico a parità di capacità salante. Non vanno quindi confusi con i veri sali iposodici, dove una parte significativa di cloruro di sodio è sostituita da altri sali, generalmente cloruro di potassio.

Ad eccezione del sale iodato, nessun sale alimentare è più salutare degli altri. I sali colorati o antichi non danno benefici medici particolari, non migliorano la qualità dell'aria circostante ed il loro aspetto è dovuto unicamente alle impurità presenti. Le diverse sensazioni gustative vanno ricondotte alla diversa forma dei cristalli che influenzano il rapporto area/superficie variando la sapidità percepita.

Un notevole utilizzo, inoltre, si prospetta nel settore energetico. Per il suo elevato calore di fusione è possibile immagazzinare {{M|259|k|Wh}}/m³ di energia termica a temperatura costante.

== Tipi di sale ==

Esistono diversi tipi di sale in commercio. Sebbene siano tutti composti in maggior parte da cloruro di sodio, spesso contengono inclusioni che ne cambiano l'aspetto<ref>{{Cita web|cognome = Elemedia|url = http://bressanini-lescienze.blogautore.espresso.repubblica.it/category/sale/|titolo = Sale - Scienza in cucina - Blog - Le Scienze|accesso = 2016-02-11|sito = bressanini-lescienze.blogautore.espresso.repubblica.it}}</ref>. Erroneamente vengono spesso consigliati in quanto iposodici, ma il contenuto di sodio è identico a parità di capacità salante. Non vanno quindi confusi con i veri sali iposodici, dove una parte significativa di cloruro di sodio è sostituita da altri sali, generalmente cloruro di potassio.

==== Sale non igroscopico ====

Le diverse sensazioni gustative vanno ricondotte alla diversa forma dei cristalli che influenzano il rapporto area/superficie variando la sapidità percepita.

===Sali marini===

==== Sale grosso ====

Il sale grosso, comunemente detto sale da cucina, si presenta sotto forma di cristalli grossolani.

==== Sale integrale ====

Anche questo è un sale marino, che però non è stato sottoposto a raffinazione. Ha un bianco più spento e trasparente di quello raffinato. Sebbene venga erroneamente considerato povero di sodio, non differisce significativamente da quello comunemente usato in cucina.<ref>{{Cita web|cognome = Elemedia|url = http://bressanini-lescienze.blogautore.espresso.repubblica.it/2015/10/05/sale-integralissimo/|titolo = Sale integralissimo - Scienza in cucina - Blog - Le Scienze|accesso = 2016-02-11|sito = bressanini-lescienze.blogautore.espresso.repubblica.it}}</ref> <ref>{{Cita web|url = http://www.my-personaltrainer.it/nutrizione/sale-integrale.html|titolo = Sale integrale|accesso = 2015-11-21|sito = www.my-personaltrainer.it}}</ref>

==== Fior di sale ====

''La fleur de sel'' (il fiore di sale) è un tipo di sale grezzo, che basa le sue origini nell'antica Etruria, prodotto nel nord della [[Francia]], nella [[Bretagna]] meridionale, o in Italia, in Sicilia e in Sardegna, dove viene miscelato con aromi tipici della terra, dagli agrumi, alle erbe, al mirto e allo zafferano.{{citazione necessaria}}

Viene chiamato anche ''caviale del sale'' o ''sale della Camargue''.{{citazione necessaria}}

[[File:Black Salt.jpg|thumb|Sale nero di Cipro ]]

==== Sale nero di Cipro ====

Raccolto dalle acque di [[Cipro]], il sale viene arricchito con carbone ottenuto dalla combustione delle cortecce di legno dolce ([[betulla]], [[Salix|salice tiglio]]) che gli conferiscono il tipico colore nero. Il sale nero di Cipro viene indicato come accompagnamento per pesci,uova fritte e [[Patata dolce|patate dolci]].

==== Sale grigio di Bretagna ====

Detto anche ''sale celtico''<ref>{{Cita web|url = http://www.sale-salute-benessere.it/it/articolo_1_1_264_sale/il-sale-grigio.html|titolo = Il Sale Grigio, Area Sale|accesso = 2015-11-21|sito = www.sale-salute-benessere.it}}</ref> Indicato per verdure bollite, il sale viene estratto nel sud della [[Bretagna]], verso la costa atlantica francese, al largo di costruzioni di argilla. La presenza di argilla colora di un grigio il sale e ricco di sali minerali.

[[File:Black salt.jpg|thumb|Sale viola indiano in polvere ]]solubilità del glucosio

[[File:Alaea salt.jpg|thumb|Sale rosso hawaiano rosso in granuli , comunemente chiamato Alea ]]

==== Sale rosso delle Hawaii ====

Durante il processo di evaporazione, un'argilla di origine vulcanica presente nei giacimenti si lega al sale conferendogli il tipico colore rosso di sali minerali contenenti il ferro. Adatto per carne e pesce o per decorare i piatti, è soprattutto molto utilizzato dagli indigeni [[Hawaii|hawaiani]] per condire il Poke, Kalua Pig e l'[[Hawaian Jerky]]. Anticamente veniva utilizzato dagli sciamani hawaiani per i loro rituali .<ref>{{Cita web|url = http://www.saltexpo.com/sali-del-mondo-tipologie|titolo = Tutti i sali del mondo {{!}} Saltexpò|accesso = 2015-11-21|sito = www.saltexpo.com}}</ref>

==== Sali affumicati ====

Ricordiamo ''il sale affumicato della Danimarca'' dove il sale viene affumicato secondo un antico metodo di [[affumicatura]] (addirittura risalente ai [[Vichinghi]]) con legno di [[Juniperus|ginepro]], [[Quercus|quercia]], [[ciliegio]] e [[Fagus|faggio]] e ha un aspetto arancione, e quello ''affumicato Salish'' dall'aspetto color sabbia e un forte aroma affumicato. Ottimi per i latticini, come la mozzarella<ref>{{Cita web|url = http://www.saltexpo.com/sali-del-mondo-tipologie?page=1|titolo = Tutti i sali del mondo {{!}} Saltexpò|accesso = 2015-11-21|sito = www.saltexpo.com}}</ref>

==== Sali aromatizzati ====

Esistono sul mercato anche sali aromatizzati al [[Citrus × limon|limone]], all'[[aceto]], ai boccioli di [[Rosales|rosa]], alla [[senape]], al [[vino rosso]] o persino alla [[vaniglia]]. Fra questi sali aromatizzati si ricorda anche il ''sale fuoco Inca'', ottenuto aggiungendo al comune sale marino peperoncino, cumino, aglio, cipolla, scorza di lime e [[Aji Amarillo]] che danno un colore marroncino al sale.<ref>{{Cita web|url = http://www.silkroadspices.ca/products/inca-fire-salt|titolo = Silk Road Spice Merchant|accesso = 2015-11-21|sito = www.silkroadspices.ca}}</ref>

===Salgemma===

Questi sono i più utilizzati, ma esistono anche particolari tipi di sale colorati a seconda degli elementi presenti nel luogo di estrazione del prodotto.

==== Sale rosa dell'Himalaya ====

[[File:2015-03-07 Pakistanisches, sogenanntes Himalaya-Salz 0399.jpg|thumb|Sale rosa dell'Himalaya proveniente dal Pakistan in blocchi e in granuli.]]

Sicuramente il più noto e rintracciabile nei nostri mercati, il sale rosa è originariamente una formazione cristallina formatasi 250 milioni di anni fa. Sottoposto a particolari pressioni, è stato in grado di assorbire vari oligoelementi, comunque presenti in tracce non significative<ref>{{Cita web|cognome = Elemedia|url = http://bressanini-lescienze.blogautore.espresso.repubblica.it/2015/12/09/sale-rosa-dellhimalaya-no-grazie/|titolo = Sale rosa dell'Himalaya? No grazie - Scienza in cucina - Blog - Le Scienze|accesso = 2016-02-11|sito = bressanini-lescienze.blogautore.espresso.repubblica.it}}</ref>. La miniera più abbondante del sale rosa è a [[Kewra]] nella regione del [[Punjab (Pakistan)|Punjab]] ([[Pakistan]]).

==== Sale blu di Persia ====

Il blu di Persia è un salgemma naturale, il cui colore è dovuto alla presenza di magnesio, calcio, potassio e cloro, che proviene dalle millenarie miniere dell'[[Iran]]. È molto raro da trovare e la sua particolare colorazione di colore [[blu di Persia]] è dovuta alla presenza di [[silvite]], minerale che di solito è giallo-rosa e raramente blu. Ha una decisa sapidità e un retrogusto leggermente speziato. Macinato sul momento lo si utilizza come sale per condimenti o per pizze o semplicemente in granuli per decorare piatti ricercati (specialmente quelli a base di [[Tuber melanosporum|tartufo]]).

==== Sale viola indiano ====

Chiamato anche ''Kala Namak'' o anche ''Sanchal'', si estrae nell'India Centrale ed è caratterizzato da una consistenza soffice, da un gusto [[zolfo|sulfureo]] e da una colorazione che va dal rosa al viola intenso, dovuta alla presenza di [[greigite]]. Viene usato nella cucina indiana e del Bangladesh specialmente in insalate, frutta e ''[[chutney]]''.

==== Sale arancione Mirroir ====

Dalla colorazione arancione e dall'altà sapidità, il sale Mirroir viene raccolto nelle [[Ande]] a 3700 metri dal livello del mare.

==== Sale non igroscopico ====

È un sale molto fino ottenuto per ricristallizzazione, cui vengono aggiunti [[Additivo alimentare#E500-E599 (regolatori di acidità e antiagglomeranti)|antiagglomeranti]], come il [[ferrocianuro di potassio]] o il [[carbonato di magnesio]]. Nel primo caso l'effetto è assai maggiore, in quanto l'eventuale condensazione d'acqua che potrebbe portare alla ricristallizzazione e quindi all'impaccamento, in presenza di ferrocianuro crea superficialmente delle formazioni dendritiche piuttosto fini; nel caso del carbonato di magnesio la dinamica è simile ma meno efficace. Il ferrocianuro non ha praticamente tossicità, e inoltre è utilizzato in quantità di poche [[parti per miliardo]].

[[File:Kosher Salt.JPG|thumb|Sale kosher in una ciotola]]

===Altri sali===

==== Sale kosher ====

Utilizzato dalle comunità ebraiche poiché "aspira" il sangue contenuto nelle carni (per gli ebrei è vietato assumere il sangue), ma trova impiego nella cucina mondiale come alternativa al sale grosso, con cui condivide anche la grossolanità dei cristalli.<ref>{{Cita web|url = http://tecnichef.it/che-cose-il-sale-kosher-come-sostituirlo-nelle-ricette/|titolo = Che cos'è il sale kosher? Come sostituirlo nelle ricette?|accesso = 21 novembre 2015|sito = Tecnichef}}</ref>

== Note ==

<references />

== Bibliografia ==

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== Voci correlate ==

* [[Acqua di mare]]

* [[Sale da cucina]]

* [[Soluzione fisiologica]]

* [[Alomanzia]]

* [[Bocca (unità di misura)|Bocca del sale]]

* [[Salina]]

* [[Sale himalayanorosa dell'Himalaya]]

== Altri progetti ==

{{interprogetto|commons=Category:Sodium chloride|q=sale|q_preposizione=sul|q_etichetta=sale|b=Laboratorio di chimica in casa/Cloruro di sodio}}

== Collegamenti esterni ==

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* {{Cita web|1=http://www.truncellito.com/2007/sale|2=I segreti dell'oro bianco|nome=Mariateresa|cognome=Truncellito|editore=Vera Magazine|accesso=9 agosto 2008|urlarchivio=https://web.archive.org/web/20080820065722/http://www.truncellito.com/2007/sale|dataarchivio=20 agosto 2008|urlmorto=sì}}

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{{Cloruri}}

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[[Categoria:SalgemmaCloruro di sodio| ]]

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