Nitrato di calcio tetraidrato: differenze tra le versioni

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{{U|#REDIRECT [[Nitrato di calcio|chimica|novembre 2015|verso=a}}]]

{{S|sali}}

{{Composto chimico

|formula = Ca(NO₃)₂ · 4H₂O

|massa_molecolare = 236,15 g/mol

|aspetto = solido incolore

|densità_condensato = 1,82 (20 °C)

|solubilità_acqua = 1470 g/l (0 °C)

|temperatura_di_fusione = 45 °C (318 K)

|simbolo1=irritante

|simbolo2=comburente

|simbolo3=

|simbolo4=

|simbolo5=

|avvertenza=attenzione

|frasiR=8-36

|frasiS= --

|frasiH={{FrasiH|272|319}}

|consigliP={{ConsigliP|220|305+351+338}}<ref>scheda del nitrato di calcio su [http://gestis-en.itrust.de IFA-GESTIS]</ref><ref>Sigma Aldrich; rev. del 13.03.2010</ref>

|titolo_caratteristiche_generali = ---

|titolo_proprietà_chimico-fisiche = ---

|titolo_indicazioni_sicurezza = ---

}}

Il '''nitrato di calcio tetraidrato''' è la forma idrata del [[nitrato di calcio]].

==Sintesi==

Cristalli di nitrato di calcio tetraidrato si formano abbassando la temperatura di una soluzione acquosa in cui è disciolto, a zero [[Gradi centigradi|gradi]].

Ca(NO₃)_2(aq) + 4 H₂O –<small>''0 °C''</small>→ Ca(NO₃)₂ ·4 H₂O↓

Questa tecnica viene applicata per separare il concime nitrato dall'[[acido fosforico]] durante il [[processo di Odda]].

== Note ==

<references />

{{Nitrati}}

{{Portale|chimica}}

[[Categoria:Sali di calcio]]

[[Categoria:Nitrati]]