Ossido di vanadio(III): differenze tra le versioni

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|immagine2_dimensioni =

|immagine2_descrizione =

| immagine3_nome = vanadium(III) oxide-2D-dimensions.png

| immagine3_descrizione = Struttura Lewis

| immagine3_dimensioni = 150px

| immagine4_nome = vanadium(III) oxide-3D-balls.png

| immagine4_descrizione = Struttura 3D

| immagine4_dimensioni = 150px

|nome_IUPAC = ossido di vanadio(III), triossido di divanadio

|abbreviazioni =

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|peso_formula =

|aspetto = polvere nera

|numero_CAS = 1314-34-7

|note_CAS =

|numero_EINECS = 215-230-9

|PubChem = 518710

|smiles =

|densità_condensato = 4,87<ref name=GESTIS>{{Cita|GESTIS 2018||GESTIS}}</ref>

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|solubilità_acqua = ≈ 0,1 g/l<ref name=GESTIS/>

|temperatura_di_fusione = {{converti|1970|°C|K|0}}<ref name=GESTIS/>

|temperatura_di_ebollizione = circa {{converti|3000|°C|K|0}}<ref name=Sigma/>

|punto_triplo =

|punto_critico =

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|frasiR =

|frasiS =

|frasiH = {{FrasiH|319|332}}<ref>Scheda del composto su name=Sigma>{{Cita|Sigma-Aldrich 2017||Sig17[https://www.sigmaaldrich.com/IT/it/sds/aldrich/215988] consultata il }}21.03.2023.</ref>

|consigliP = {{ConsigliP|261|264|271|280|305+351+338}}<ref name=Sigma/>

}}

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Si può preparare riducendo ad alta temperatura il [[pentossido di vanadio]] con [[idrogeno]] o [[monossido di carbonio]].<ref>{{Cita|Brauer 1965 ||Bra65}}</ref><ref name=Ric06>{{Cita|Richards 2006 ||Ric06 }}</ref>

<chem>V2O5 \,+\, 2H2 \to V2O3 \,+\, 2H2O</chem>

:V₂O₅ + 2 H₂ → V₂O₃ + 2 H₂O

Il composto è difficile da ottenere puro, perché ha la tendenza a formare fasi [[Composto non stechiometrico|non stechiometriche]] con deficienza di ossigeno senza che la struttura ne risenta.<ref name = Gre97/>

== Struttura ==

L'ossido di vanadio(III) cristallizza con la struttura tipo [[corindone]],<ref name = Gre97>{{Cita|Greenwood e Earnshaw 1997 ||Gre97 }}</ref> [[gruppo spaziale]] R{{overline|3}}c, con [[costanti di reticolo]] a = {{M|495.2|p|mul=pm}} e c = {{M|1400.3|p|mul=pm}}.<ref>{{Cita|Newnham e De Haan 1962 ||New62 }}</ref>

== Proprietà ==

V₂O₃L'ossido di vanadio(III) è un composto [[Antiferromagnetismo|antiferromagnetico]] con una temperatura di transizione di circa 160&nbsp; K. Allo stato solido il composto è stabile, ma a contatto con l'aria viene facilmente ossidato a [[Biossidobiossido di vanadio|]] (VO₂]]). Trattandolo con [[idruro di calcio]] può essere ridotto fino a metallo. Per trattamento con [[cloruro di tionile]] si forma [[cloruro di vanadio(III)]] (VCl₃). L'ossido di vanadio(III) è un [[ossido basico]]. Praticamente insolubile in acqua, si scioglie in acidi formando complessi di V(III); queste soluzioni sono di colore blu o verde e hanno proprietà [[riducenti]].<ref name=Ric06/><ref name = Gre97/>

== Applicazioni ==

L'ossido di vanadio(III) è usato principalmente come sostituto didell'[[anidride vanadica]] (V₂O₅) per la produzione di [[ferrovanadio]], vanadio metallico ultrapuro e altri composti di vanadio come [[Carburo di vanadio|carburi]] e [[Nitruro di vanadio|nitruri]].<ref>{{Cita|Bauer et al. 2002 ||Ull02 }}</ref>

== Tossicità / Indicazioni di sicurezza ==

Il composto è disponibile in commercio. È nocivo se inalato e può provocare gravi irritazioni agli occhi. È considerato cancerogeno e mutageno in base ai risultati di esperimenti su animali.<ref name=Sigma/>

== Note ==

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* {{cita web |autore= D. R. Lide (Editor) |anno= 2005 |url= http://hbcponline.com |titolo= CRC Handbook of Chemistry and Physics, Internet Version 2005 |opera= |editore=CRC Press, Boca Raton |accesso= 9 dicembre 2017 |cid=HandbookCF }}

* {{cita web |autore= Mindat.org |anno= 2018 |url= https://www.mindat.org/min-2158.html |titolo= Karelianite |sito= |editore= |accesso= 2 giugno 2018 |cid=Min18 }}

* {{cita pubblicazione |autore = R. E. Newnham |autore2= Υ. M. De Haan |anno = 1962 |titolo = Refinement of the alfa Al₂O₃, Ti₂O₃, V₂O₃ and Cr₂O₃ structures |rivista = Zeitschrift für Kristallographie |volume = 117 |numero = 1-6 |pp = 235–237235-237 |url = |doi = 10.1524/zkri.1962.117.16.235 |cid = New62 |lingua=en}}

* {{cita libro|autore =R. L. Richards |titolo=Encyclopedia of Inorganic Chemistry |ed=2 |anno=2006 |editore=John Wiley & Sons |lingua=inglese |isbn= 9780470862100 |doi=10.1002/0470862106.ia253 |capitolo=Vanadium: Inorganic & Coordination Chemistry |cid=Ric06 }}

* {{cita web |autore= Sigma-Aldrich |anno= 2017 |url= https://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/aldrich/215988?lang=it&region=IT |titolo= Vanadium(III) oxide |opera= |editore= |accesso= |cid=Sig17|lingua=}}

== Altri progetti ==

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