Modello atomico di Rutherford: differenze tra le versioni
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Da considerazioni energetiche Rutherford ricavò che il raggio della carica centrale degli atomi d'[[oro]], che costituivano il bersaglio delle radiazioni nell'esperimento di Geiger e Marsden, doveva essere più piccolo di 3.4 x 10 <sup>−14</sup> m, mentre il [[raggio atomico]] per l'oro era conosciuto essere dell'ordine di 10<sup>−10</sup> m. Rutherford concluse che la carica doveva essere quindi concentrata in un volume molto piccolo rispetto alle dimensioni atomiche. Nel 1913 [[Henry Moseley]] mostrò che la carica nucleare era molto simile al [[numero atomico]] e successivamente [[Antonius van den Broek]] suggerì che il numero atomico corrispondeva alla carica nucleare.
Rutherford non attribuì alcuna struttura alle orbite degli elettroni tuttavia menzionò il modello atomico di Hantarō Nagaoka, nel quale gli elettroni erano disposti in anelli, dimostrando che non sarebbero stati stabili.
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