Solfito: differenze tra le versioni

Versione delle 19:52, 21 giu 2019

Versione delle 18:30, 27 ago 2021

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{{Composto chimico

| nome = Ione solfito

| immagine1_nome = Sulfite-ion-2D-dimensions.png

| immagine1_descrizione = La formula di struttura di uno ione solfito

| immagine2_nome =

| immagine2_descrizione =

| immagine2_dimensioni =

| immagine3_nome = sulfite-ion-3D-balls.png

| immagine3_descrizione = Modello 3D a sfere di uno ione solfito

| immagine3_dimensioni = 180px

| immagine4_nome = Sulfite-ion-3D-vdW.png

| immagine4_descrizione = Il modello 3D Van der Waals di uno ione solfito

| immagine4_dimensioni = 180px

| nome_IUPAC = triossisolfatotriossosolfato(2-)<ref name=iupac2005>{{Cita libro|titolo= Nomenclature of Inorganic Chemistry : IUPAC Recommendations 2005 (Red Book) |editore= [[Royal Society of Chemistry|The Royal Society of Chemistry]] |data= 2005 |città= Cambridge |p= 315| isbn = 978-0-85404-438-2}}</ref>

| abbreviazioni =

| nomi_alternativi = Ione sulfonatotriossosolfato(IV)

| formula = {{chem |S|O|3|2-}}

| titolo_caratteristiche_generali = ---

| note_CAS = 14265-45-3

| numero_EINECS =

| PubChem = 1099

| massa_molecolare = 80.,057 gm mole^-1

| aspetto =

| titolo_proprietà_chimico-fisiche = ---

| densità_condensato =

| temperatura_di_fusione =

| temperatura_di_ebollizione =

| titolo_proprietà_termochimiche = ---

| entalpia_standard_di_formazione =

| energia_libera_standard_di_formazione =

| entropia_standard_di_formazione =

| capacità_termica =

| titolo_indicazioni_sicurezza = ---

| flash_point =

| temperatura_di_autoignizione =

| limiti_di_esplosione =

| simbolo1 =infiammabile

| simbolo2 = irritante

| simbolo3 =

| simbolo4 =

| simbolo5 =

| avvertenza = attenzione

| frasiR =

| frasiS =

|frasiH = ---

|consigliP = ---

}}

Lo ione '''solfito''' o '''ione solfato(IV)''' (nome IUPAC '''triossosolfato(2-)''') è un di[[anione]] di formula SO{{apici e pedici|p=2−|b=3}} in cui figura lo [[zolfo]] [[Valenza (chimica)|tetravalente]] (zolfo([[Stato di ossidazione|IV]]) e l'[[ossigeno]]. È il prodotto della doppia [[Protonazione|deprotonazione]] dell'[[acido solforoso]] H₂SO₃ ed è anche la [[Acido coniugato|base coniugata]] dell'anione idrogenosolfito, conosciuto anche come ione [[bisolfito]]; questo, a sua volta, è la base coniugata dell'acido solforoso. In diversi organismi e anche nell'uomo esiste l'[[enzima]] [[Solfito ossidoreduttasi|solfito ossidasi]] contenente [[molibdeno]] che [[Catalisi|catalizza]] l'ossidazione del solfito a solfato.<ref>{{Cita pubblicazione|nome=Octav|cognome=Caldararu|nome2=Milica|cognome2=Feldt|nome3=Daniela|cognome3=Cioloboc|data=2018-12|titolo=QM/MM study of the reaction mechanism of sulfite oxidase|rivista=Scientific Reports|volume=8|numero=1|pp=4684|lingua=en|accesso=2021-08-27|doi=10.1038/s41598-018-22751-6|url=http://www.nature.com/articles/s41598-018-22751-6}}</ref>

La K_b1(SO{{apici e pedici|p=2−|b=3}}) = 6,83,<ref>K_b1(SO₃^{2<big>-</big>}) = K_w / K_a2(H₂SO₃).</ref> per cui le soluzioni acquose dei solfiti dei [[metalli alcalini]] sono basiche: una soluzione di [[Solfito di potassio|K₂SO₃]] 0,1 M ha pH ~10. Quelle invece di bisolfito sono leggermente acide, pH ~4,5 (valore teorico).

| titolo_caratteristiche_generali = ---

| note_CAS =

| numero_EINECS =

| PubChem =

| massa_molecolare = 80.057 gm mole^-1

| aspetto =

Lo ione solfito, presente in svariati [[Sale|sali]] metallici, è facilmente [[Ossidazione|ossidabile]] a solfato, in ambiente acido si ha: E°(SO{{apici e pedici|p=2−|b=4}}&nbsp;/&nbsp;SO{{apici e pedici|p=2−|b=3}}) = +0,172&nbsp;V,<ref>{{Cita libro|autore=James E. Huheey|titolo=Inorganic Chemistry|ed=3|anno=1983|editore=Harper & Row|città=New York|p=A-49|ISBN=0-06-042987-9}}</ref> mentre in ambiente basico il solfito è un discreto riducente e la sua ossidazione a solfato diviene spontanea e molto favorita; E° = -0,93&nbsp;V.<ref>{{Cita libro|autore=F. Albert Cotton|autore2=Geoffrey Wilkinson|autore3=Carlos A. Murillo|titolo=Advanced Inorganic Chemistry|ed=6|anno=1999|editore=Wiley Interscience|p=526|ISBN=0-471-19957-5|autore4=Manfred Bochmann}}</ref>

| titolo_proprietà_chimico-fisiche = ---

| densità_condensato =

== Struttura ==

| temperatura_di_fusione =

Si rappresenta comunemente questo ione con la formula O=S(–O^<big>-</big>)₂, con un [[Doppio legame|legame doppio]] (S=O) e due [[Legame singolo|legami singoli]] (S–O^<big>-</big>), la quale farebbe prevedere due diverse [[Lunghezza di legame|distanze di legame]] S-O. Questa formula è però solo una delle tre forme limite equivalenti che sono in [[Risonanza (chimica)|risonanza]]<ref>{{Cita libro|autore=Gary L. Miessler|autore2=Paul J. Fischer|autore3=Donald A. Tarr|titolo=Inorganic Chemistry|ed=5|anno=2014|editore=Pearson|pp=46-49|ISBN=0-321-81105-4}}</ref><ref>{{Cita web|url=https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Supplemental_Modules_(Organic_Chemistry)/Fundamentals/Resonance_Forms|titolo=Resonance Forms|sito=Chemistry LibreTexts|data=2013-10-02|lingua=en|accesso=2021-08-27}}</ref> tra loro per questo [[ione]] molecolare: questo fa sì che tutti e tre i legami S-O e tutti gli angoli OSO siano uguali e che le 2 cariche negative siano anch'esse distribuite ugualmente sui tre atomi di ossigeno. C'è anche una quarta forma di risonanza<ref>Questa è detta a volte risonanza ionico-covalente.</ref> che comunque non cambia il quadro strutturale già visto: ⁺S(–O^<big>-</big>)₃;<ref>È la formula in cui S ha l'ottetto.</ref> qui il doppio legame è divenuto un [[Legame di coordinazione|legame dativo]], ha meno peso delle altre nel contribuire alla struttura della molecola reale perché presenta una [[separazione di carica]].

| temperatura_di_ebollizione =

| titolo_proprietà_termochimiche = ---

L'atomo di zolfo, dovendo fare 3 [[Legame σ|legami sigma]] e avendo un [[Coppia solitaria|doppietto solitario]], ha ibridazione ''sp''³, come avviene anche nello [[Solfato|ione solfato]] SO{{apici e pedici|p=2−|b=4}}, il quale ha lo stesso tipo di risonanza e che da esso può essere ottenuto impegnando il doppietto libero nel legare a sé un quarto ossigeno: è ciò che accade quando il solfito si ossida a solfato. Gli angoli di legame OSO (106°) sono un po' inferiori al valore teorico (angolo tetraedrico, 109,5°) perché il doppietto solitario, come previsto dalla [[teoria VSEPR]], occupa più spazio angolare di un doppietto di legame.<ref>{{Cita libro|autore=Gary L. Miessler|autore2=Paul J. Fischer|autore3=Donald A. Tarr|titolo=Inorganic Chemistry|ed=5|anno=2014|editore=Pearson|p=51|ISBN=0-321-81105-4}}</ref><ref>{{Cita libro|autore=J.E. Huheey|autore2=E.A. Keiter|autore3=R.L. Keiter|titolo=Chimica Inorganica|edizione=Seconda edizione italiana, sulla quarta edizione inglese|anno=1999|editore=Piccin Nuova Libraria, Padova|pp=209-223|capitolo=6 - La struttura e la reattività delle molecole|ISBN=88-299-1470-3}}</ref> La forma geometrica dello ione solfito è quindi una priramide trigonale, con lo zolfo al vertice e i tre ossigeni alla base. Le lunghezze di legame (151&nbsp;[[Metro|pm]]) sono appena un po' maggiori che nello ione solfato (149&nbsp;pm). Lo ione ha 26 elettroni di valenza, è precisamente [[isoelettronico]] con lo [[Clorato|ione clorato]] (ClO₃^<big>-</big>) e, come questo, ha simmetria ([[Classe di simmetria|gruppo puntuale]]) ''C''_3v.<ref>{{Cita web|url=https://community.dur.ac.uk/a.k.hughes/vsepr/data/so3_2minus.html|titolo=Sulfite or sulfate(iv)|sito=community.dur.ac.uk|accesso=2021-08-27}}</ref><ref>{{Cita web|url=https://community.dur.ac.uk/a.k.hughes/vsepr/data/clo3_minus.html|titolo=Chlorate anion|sito=community.dur.ac.uk|accesso=2021-08-27}}</ref>

| entalpia_standard_di_formazione =

| energia_libera_standard_di_formazione =

| entropia_standard_di_formazione =

| capacità_termica =

| titolo_indicazioni_sicurezza = ---

| flash_point =

| temperatura_di_autoignizione =

| limiti_di_esplosione =

| simbolo1=infiammabile

| simbolo2=irritante

| simbolo3=

| simbolo4=

| simbolo5=

| avvertenza=attenzione

| frasiR=

| frasiS=

| frasiH= ---

| consigliP= ---

}}

Lo ione '''solfito''' è un [[anione]] di formula SO{{apici e pedici|p=2−|b=3}} composto da [[zolfo]] e [[ossigeno]], il primo con [[stato di ossidazione]] +4 e il secondo con [[stato di ossidazione]] −2.

== Applicazioni ==