Idrolisi: differenze tra le versioni

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Versione delle 12:58, 13 mar 2021

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Rientrano sotto il generico nome di '''idrolisi''' (leggasi "idròlisi" o anche "idrolìsi"<ref>[http://www.dizionario-italiano.it/definizione-lemma.php?definizione=idrolisi&lemma=I009DC00 Dizionario italiano]</ref><ref>[http://www.sapere.it/sapere/dizionari/dizionari/Italiano/I/ID/idrolisi.html?q_search=idrolisi Dizionario Sapere.it]</ref>,<!-- ATTENZIONE: NON MODIFICARE : LE PRONUNCE SONO ENTRAMBE CORRETTE! --> dal greco ὕδωρ, acqua, e λύω, sciogliere) diverse [[reazione chimica|reazioni chimiche]] in cui le [[Molecola|molecole]] sono scisse in due o più parti per effetto dell'[[acqua]] e può talvolta essere considerata come la reazione inversa della [[reazione di condensazione]].<ref>Nella reazione di condensazione infatti due molecole reagiscono tra loro espellendo una molecola a basso peso molecolare (chiamata "condensato"). Quando il condensato è una molecola di acqua la reazione di condensazione può dirsi inversa a quella di idrolisi.</ref>

Si parla di reazioni di idrolisi, per quelle reazioni che vedono l'interazione tra uno ione e l'acqua.

Non è da confondersi con l<nowiki>'</nowiki>''[[Reazione di idratazione|idratazione]]'', in cui a una molecola viene addizionata una molecola di acqua (come nel caso dell'idratazione degli [[alcheni]] ad [[alcoli]]).

L'idrolisi è un particolare tipo di [[Sostituzione nucleofila|solvolisi]] in cui l'acqua svolge il ruolo di solvente.<ref>{{en}} [http://goldbook.iupac.org/H02902.html IUPAC Gold Book, "hydrolysis"]</ref>

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Con il termine idrolisi si indica anche la reazione che subiscono gli [[ione|ioni]] derivanti da [[acido]] o [[base (chimica)|base]] debole: questi reagiscono con l'acqua originando in parte l'[[elettrolita]] debole di partenza e provocando una variazione del [[pH]].

I sali si ottengono da reazioni acido base (si noti che il comportamento è legato ai rispettivi acido-base coniugati che sono gli ioni costituenti del sale):

- Acido forte + base debole = Sale che da soluzioni acide

- Acido debole + base forte = Sale che da soluzioni basiche

- Acido forte + base forte = Sale che da soluzioni neutre

- Acido debole + base debole = Sale che da soluzioni dal carattere imprevedibile

Possiamo considerare l'esempio della variazione di pH causata dall'aggiunta di un sale derivante da un acido debole e una base forte: