Criptando: differenze tra le versioni

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==Proprietà==

[[Immagine:Cryptate of pottasium cation.jpg|thumbnail|Modello molecolare del complesso [2.2.2]criptando ospitante un catione potassio (in viola)]]

[[Immagine:Cryptate of pottasium cation.jpg|thumbnail|Structure of [[2.2.2-Cryptand|[2.2.2]cryptand]] encapsulating a potassium cation (purple). At crystalline state, obtained with an X-ray diffraction.<ref>{{cite journal | author = Alberto, R.; Ortner, K.; Wheatley, N.; Schibli, R.; Schubiger, A. P. | title = Synthesis and properties of boranocarbonate: a convenient in situ CO source for the aqueous preparation of [^99mTc(OH₂)₃(CO)₃]⁺ | journal = [[J. Am. Chem. Soc.]] | year = 2001 | volume = 121 | pages = 3135-3136 | doi = 10.1021/ja003932b}}</ref>]]

La cavità interna dei criptandi funziona da sito legante - o nicchia - per gli ioni "ospitati". Il [[complesso (chimica)|complesso]] del [[catione]] ospitato e del criptando ospite è chiamato '''criptato'''. I criptati formano complessi coi cationi [[teoria HSAB|duri]], compresi [[ione ammonio|NH₄⁺]], [[lantanoidi]], metalli alcalini e [[metalli alcalino-terrosi|alcalino terrosi]]. Al contrario dei tipici eteri a corona, i criptandi legano sia con gli azoti che con gli ossigeni. Le dimensioni della nicchia, inoltre, gli danno una selettività dimensionale, permettendo la distinzione tra i cationi dei metalli alcalini.

L’incremento di stabilità termodinamica dei complessi metallici, che si manifesta con il passaggio dei leganti da monodentati a chelanti e, successivamente, ai leganti macrociclici ed ai criptandi è legato alla progressiva strutturazione dei leganti, ed è dovuto ad una serie di concause.