Assorbimento gas-liquido: differenze tra le versioni
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* '''b) reazione istantanea con eccesso di ''B'''''<ref>Per "eccesso di ''B'' si intende una situazione in cui il componente ''B'' è presente in una quantità molto elevata.</ref> (o "reazione superficiale")
:* <math>C_{Ai} = 0</math>
:* <math>C_{A \infty} = 0</math>
:* <math>C_{A \delta} = 0</math>
:* <math>C_{Bi} \ne 0</math>
:* <math>C_{B \infty} \ne 0</math>
:* <math>C_{B \delta} = C_{Bi}</math>
* '''c) reazione veloce'''
:* <math>C_{Ai} \ne 0</math>
:* <math>C_{A \infty} = 0</math>
:* <math>C_{Bi} \ne 0</math>
:* <math>C_{B \infty} \ne 0</math>
* '''d) reazione veloce con eccesso di ''B'''''
:* <math>C_{Ai} \ne 0</math>
:* <math>C_{A \infty} = 0</math>
:* <math>C_{Bi} = C_{B \infty}</math>
:* <math>C_{B \infty} \ne 0</math>
* '''e) reazione con velocità intermedia rispetto alla velocità di trasferimento di materia'''
:* <math>C_{Ai} \ne 0</math>
:* <math>C_{A \infty} \ne 0</math>
:* <math>C_{Bi} \ne 0</math>
:* <math>C_{B \infty} \ne 0</math>
* '''f) reazione con velocità intermedia rispetto alla velocità di trasferimento di materia con eccesso di ''B'''''
:* <math>C_{Ai} \ne 0</math>
:* <math>C_{A \infty} \ne 0</math>
:* <math>C_{Bi} = C_{B \infty}</math>
:* <math>C_{B \infty} \ne 0</math>
* '''g) reazione lenta''' ( o "regime diffusionale lento")
:* <math>C_{Ai} \ne 0</math>
:* <math>C_{A \infty} \ne 0</math>
:* <math>C_{Bi} = C_{B \infty}</math>
:* <math>C_{B \infty} \ne 0</math>
* '''h) reazione lenta con eccesso di ''B''''' (o "regime cinetico lento")
:* <math>C_{Ai} = C_{A \infty}</math>
:* <math>C_{A \infty} \ne 0</math>
:* <math>C_{Bi} = C_{B \infty}</math>
:* <math>C_{B \infty} \ne 0</math>
La reazione può avvenire in corrispondenza dell'interfaccia gas-liquido (e si parlerà di "reazione superficiale") oppure all'interno della fase liquida. Il secondo caso avviene quando la solubilità del componente ''B'' in ''A'' è elevata e la velocità di reazione è bassa. Per velocità di reazione più elevate il piano (o volume) di reazione sarà più vicino all'interfaccia gas-liquido, mentre per velocità di reazione meno elevate il piano (o volume) di reazione sarà più distante dall'interfaccia.
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