Entropia molare standard: differenze tra le versioni

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Versione delle 02:27, 23 gen 2010

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{{Termochimica}}

In [[termochimica]], l''''entropia molare standard''', '''S°''', è l'[[Entropia (termodinamica)|entropia]] associata a una [[mole]] di sostanza, in condizioni di [[temperatura]] e [[pressione]] [[Condizioni standard|standard]] (ovvero 1 [[bar (unità di misura)|bar]]<ref>http://media.iupac.org/publications/pac/1982/pdf/5406x1239.pdf I</ref>). valori,In relativiquesto allacaso per "temperatura standard" si adotta in genere il valore di 298,15 [[Kelvin|K]] (ovvero 25 [[Celsius|°C]], i cui valori sono comunemente tabulati in letteratura specialistica con lo scopo di agevolare i calcoli evitando di ricorrere all'[[integrale|integrazione]]), ma nulla vieta di adottare un altro valore di riferimento per la temperatura.

Il [[terzo principio della termodinamica]] stabilisce che ''ogni sostanza possiede un valore positivo di entropia, la quale diviene uguale a zero alla temperatura di 0 [[kelvin|K]]''. L'unità di misura nel [[sistema internazionale|SI]] è [[joule|J]]/K&middot;[[mole|mol]], ma comunemente viene espressa in ''unità entropiche'' ([[caloria|cal]]/K&middot;mol, ''u.e.'').

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Analizzando i valori tabulati, si possono facilmente evincere le seguenti considerazioni (in accordo con il concetto di "entropia"):

*come ovvio, i valori di S° aumentano nell'ordine solido<liquido<gas;

*i valori di entropia molare standandardstandard relativi a un [[elemento chimico|elemento]] sono solitamente minori rispetto a quelli relativi ai suoi [[composto chimico|composti]], valori che tendono ad aumentare all'aumentare della complessità molecolare;

*per le forme [[allotropia|allotrope]] degli elementi è possibile determinare la [[reticolo cristallino|struttura cristallina]] più stabile, alla quale corrisponde il minor valore di S°.

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diminuzione di entropia correlata con la diminuzione di molecole gassose (da 1,5 a 1).

{{Portale|Termodinamicatermodinamica}}

[[Categoria:Termochimica]]