Teoria RRKM: differenze tra le versioni

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La '''teoria RRKM''' è una teoria della [[cinetica chimica]] introdotta per descrivere le reazioni [[molecolarità|unimolecolari]] in fase gassosa. È stata elaborata inizialmente da [[Oscar Knefler Rice|Rice]] e [[Herman Carl Ramsperger|Ramsperger]] nel 1927<ref>Rice, Oscar Knefler (1927), "Theories of unimolecular gas reactions at low pressures", ''Journal of the American Chemical Society'' '''49''': 1617</ref> e quasi contemporaneamente da [[L.S. Kassel|Kassel]] nel 1928<ref>Kassel, L S (1928), ''The Journal of Physical Chemistry'' '''32''': 225</ref> (teoria RRK,<ref> {{en}} [http://goldbook.iupac.org/R05390.html Rice–Ramsperger–Kassel (RRK) theory], IUPAC Gold Book</ref> dal nome dei suoi ideatori).

Questa teoria rispetto al [[meccanismo di Lindemann-Hinshelwood]], proposto qualche anno prima per descrive le reazioni del [[ordine di reazione|primo ordine]], mostra un certo accordo coi dati sperimentali anche a bassi valori di [[pressione]].<ref>P. Atkins, J. De Paula, ''"Atkins'Physical Chemical PhysicsChemistry"'', Oxford University Press, 2006 (ottava ed.), p.821, ISBN 978-0-19-870072-2</ref> Il concetto fondamentale che ne rappresenta le basi è costituito dalla possibilità di distribuire su tutti i modi oscillatori l'energia posseduta da una [[molecola]]. La [[reazione chimica|reazione]] avverrà quando sufficiente energia si sarà accumulata in un certo punto (come ad esempio un [[legame chimico]]), condizione che possiede [[probabilità]]

: <math>P = \left (1 - \frac {E^*} {E} \right )^{s-1}</math>