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== Spontaneità in termochimica ==
[[Immagine:Hydrochloric acid ammonia.jpg|thumb|right|200px|Un esempio di reazione chimica spontanea: dissoluzione di [[acido cloridrico]] in [[ammoniaca]].<br> HCl + NH<sub>3</sub> → Cl<sup>-</sup> + NH<sub>4</sub><sup>+</sup>]]
PerLa [[trasformazioneformula che, a isotermobarica|pressione e temperatura costanti ([[condizioni standard]]), fornisce la quantità di l'energia libera rilasciata o assorbita dal sistema è:
:<math>\operatorname \Delta G = \operatorname \Delta H - T \operatorname \Delta S</math>
[[Immagine:Corrosion.jpg|thumb|right|200px|Un esempio di reazione di ossidoriduzione spontanea: [[corrosione]] di materiali ferrosi.<br>4Fe(OH)<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> → 2(Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>.''x''H<sub>2</sub>O) + 2H<sub>2</sub>O]]
In condizioni standard, inla variazione di energia libera di Gibbs di un processo [[elettrochimica|elettrochimico]] la variazione del [[potenziale di riduzione]] è data da:
:<math>\operatorname \Delta VG = -nF \fracoperatorname {\Delta G}E^{Q0} </math>
dove:
* ''ΔG'' è la variazione di [[energia libera di Gibbs]] di(espressa in reazioneJ);
* ''n'' è il numero di [[mole|moli]] di [[elettrone|elettroni]] (espresso in [[mole|mol]]);
* ''Q'' è la [[carica elettrica]] totale scambiata nella reazione.
* ''F'' è la [[costante di Faraday]], pari a 96.485 [[Coulomb|C]]/mol;
* ''ΔE<sup>0</sup>'' è la differenza di [[potenziale standard di riduzione]], espresso in [[Volt|V]].
RienunciamoIn alloraparticolare ilsi [[energia libera di Gibbs#Applicazione a isotermobariche|criterio isotermobarico della diminuzione dell'energia di Gibbs]]ha:<ref>{{Cita|Bockris Vol. 2|p. 855}}</ref>
* <math>\Delta VG >< 0</math> per i processi termochimicamente spontanei che avvengono senza che sia impartita [[energia elettrica]] dallall'esternointerno (anzi la producono), perdi una [[cella galvanica]] (ad esempio in una [[Pila (elettrotecnica)|pila]], un [[Accumulatore di carica elettrica|accumulatore]] o durante la [[corrosione]]), che sono quindi spontanei e avvengono senza che sia impartita [[energia elettrica]] dall'esterno (anzi la producono);
* <math>\Delta VG <> 0</math> per i processi termochimicamente non spontanei che hannoavvengono bisogno dellall'apportointerno di energia elettrica dall'esterno, per una [[cella elettrolitica]] (ad esempio l'[[elettrolisi dell'acqua]], l'[[Raffinazione elettrolitica|elettroraffinazione]] e il [[processo cloro-soda]]), i quali infatti per avvenire hanno bisogno dell'apporto di energia elettrica dall'esterno.
==Note==
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