Saggio di Lassaigne: differenze tra le versioni

Versione delle 17:53, 16 mag 2014

Versione delle 17:38, 13 dic 2014

Riga 11:

| N || organico | | Na | | Na+CN

|-

| S || organico | | Na | | Na+2S22S^2-

|-

| Cl || organico | | Na | | Na+Cl^-

|-

| Br || organico | | Na | | Na+Br^-

|-

| I || organico | | Na | | Na+I^-

|}

Riga 30:

Formazione di blu di prussia

0,5 – 1 cm³ di soluzione alcalina formata dalla precedente fusione con il sodio, si aggiunge qualche cristallino di FeSO4FeSO₄; si scalda brevemente agitando; si acidifica sino al rosso congoCongo con Acido Solforico 2N, in presenza di Azoto si ottiene una colorazione od un precipitato azzurro di Fe4[Fe₄[Fe(FeCN6CN) ₆]₃]:

Se la colorazione è molto debole o mascherata da altra colorazione (VERDASTRA) si può filtrare la soluzione su carta filtro, lavare questo con acqua ed osservare se si formano puntini di blu di prussiaPrussia.

==Ricerca dello zolfo come ione solfuro==

Riga 38:

Una goccia di acetato di Piombo su un pezzetto di carta filtro più una goccia della soluzione in esame, in presenza di zolfo si ottiene una colorazione marrone - nera di PbS che a seconda della concentrazione dello ione solfidrico può essere più o meno intensa.

Tuttavia il saggio con Pb(CH3COOCH₃COO)₂ risulta essere poco specifico.

Un saggio molto più preciso è quello che prevede di trattare la soluzione con Nitroprussiato di sodio Na2Na₂[Fe(CN)5NO₅NO] il quale in presenza di ioni S^-- colora di viola la soluzione.

(S^--) + 2(Na⁺) + Na2Na₂[Fe(CN)5NO₅NO] => Na4Na₄[Fe(CN)5NOS₅NOS] (viola)

==Ricerca degli alogeni==

Riga 64:

==Ossidazione permanganica di ioduri e bromuri==

A 0,5 cm³ di soluzione alcalina si aggiunge 5 gocce di KMnO4 0,1M e cinque gocce di HNO3 6N; si agita vigorosamente per 2 minuti; se il permanganato è stato scolorato si aggiunge ancora parti uguali di permanganato e di acido nitrico sino alla persistenza del colore violetto che corrisponde ad un eccesso di permanganato. Si aggiunge 0,5 cm³ di CH2Cl2CH₂Cl₂, si agita ancora per 2 minuti; si aggiunge l'acido ossalico agitando sino a scolorare il permanganato; si osserva il colore assunto dal diclorometano, che essendo più pesante dell'acqua si stratifica in basso.

Violetto --------------------------- Iodio

Riga 82:

==Ossidazione con acido Nitrico e perossido d'idrogeno di ioduri e bromuri==

A 0,5 cm³ di soluzione alcalina si aggiunge 5 - 6 gocce di HNO3HNO₃ 6N e altrettante gocce di acqua ossigenata al 30%; agitare vigorosamente per 2 minuti si osserva il colore assunto dal diclorometano che essendo più pesante dell'acqua si stratifica sul fondo.

Se non si osservano colori evidenti, ma con la precipitazione con nitrato d'Argento precedentemente eseguita si è riscontrato un colore giallastro, si può aggiungere nella provetta di reazione alcune gocce di HNO3 concentrato per favorire l'ossidazione.

Riga 95:

Giallo Bruno, che indica la presenza di bromo si può scolorare quest'ultimo con alcol allilico, una colorazione violetta indica anche la presenza di Iodio, (il bromo si lega al doppio legame dell'alcol allilico decolorandosi).

Violetta indica la presenza di iodio che si può decolorare con goccia a goccia HCl concentrato infatti il Cloro forma con lo Iodio il I⁺Cl^-, Prodottoprodotto ionico solubile in acqua che assume una colorazione giallastra. Si può aggiungere 2 gocce di alcol allilico, si dibatte, si lascia stratificare e si osserverà che sia lo strato acquoso che quello organico si decolorano. lo strato acquoso si decolora perché lo iodio sotto forma di I⁺ riesce ad addizionarsi al doppio legame dell'alcol allilico.

==Ricerca del cloro in presenza di bromo e/o iodio==